Связи тройные ацетиленовые

А —состояние ненасыщенной валентности, при котором сохраняется з л -гибридизация связи атома 1 Б — угловой атом 1 перешел из s pn в s p -состояние В — граничный атом 1 вместе с другими атомами участвует в образовании тройной ацетиленовой связи, находясь в sp-состоянии. [c.200]

Строение. Ненасьщенные углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь, называются ацетиленовыми углеводородами или алкинами. Общая формула таких соединений, как и у диеновых углеводородов, С Н2п-2. [c.83]

АЛ КИНЫ — углеводороды с тройной связью, или ацетиленовые углеводороды (см. Ненасыщенные углеводороды). [c.16]

Эта структура требует для образования гибридной связи только 25- и одну из 2р-орбиталей. В этом случае по два р-электрона у каждого атома углерода не участвуют в образовании о-связей. Расчет пространственного расположения и относительной прочности двух равноценных 5р-гибридных связей согласуется с определенной на опыте структурой молекулы. Обе связи одинаковой прочности и расположены линейно. Характер тройной ацетиленовой связи обусловлен перекрыванием двух р-орбиталей, оставшихся у каждого атома углерода (рис. 5-15). [c.174]

Углеводороды с тройной связью, называемые ацетиленовыми углеводородами или алкинами, имеют общую формулу С Н5 -2. Названия составляются так же, как и у олефинов, но по рациональной номенклатуре за основу берется ацетилен, по международной номенклатуре окончание предельных углеводородов -ан заменяется на -ин [c.24]

Решение. К тройной связи в ацетиленовых углеводородах могут присоединиться две молекулы брома [c.309]

Алкинами называются углеводороды, содержащие кроме а-свя-зей две 7Г-СВЯЗИ (тройную связь) у одной пары углеродных атомов. Общая формула гомологического ряда ацетиленовых углеводородов 2 — образование одной тг-связи формально эквивалентно потере двух атомов водорода. [c.180]

Ацетилены значительно менее реакционноспособны по отношению к дигалокарбенам, чем олефины. Если в одной молекуле имеется как двойная, так и тройная связь, то с высоким выходом получается продукт присоединения но двойной связи, а ацетиленовая связь не затрагивается [136, 137]. При этом безразлично, какая — ацетиленовая [136] или олефиновая [137 — связь занимает концевое положение. [c.207]

Последнее соединение содержит тройную ацетиленовую связь и имеет строение К О —С=С—О К . [c.23]

Двойная связь (например, в этилене) представляет собой две пары, а тройная связь типа ацетиленовой — три пары обобщенных электронов. Каждый углеродный атом ацетилена окружен восемью электронами четырьмя, ранее ему принадлежавшими, одним, обобщенным с водородом, и тремя, обобщенными со вторым атомом углерода [c.30]

До образования твердого полимера процесс протекает, по-видимому, в соответствии с механизмом, предложенным для окислительной конденсации ацетиленовых соединений в 80%-иом водном р-ре метанола под действием комплекса полухлористой меди с гидрохлоридом моноэтаноламина. В этой среде растворимы ацетиленовые соединения и хлорная медь. Реакция протекает через образование л-комплексов меди с ацетиленовым соединением по тройной связи. Подвижность ацетиленового водорода в таких комплексах настолько велика, что даже в кислых средах может происходить диссоциация [c.334]

Затем классифицируют непредельные углеводороды — этиленовые (с одной связью), диеновые (с двумя двойными связями — бутадиен), ацетиленовые (с тройными связями — ацетилен и т. д.). [c.78]

Существует также способ соединения атомов путем обобществления 6 электронов, что приводит к образованию тройной связи. Тройная связь имеет ту же природу, что и двойная. Такие связи встречаются в молекулах ацетиленовых производных (связь —С С—) и в нитрилах (связь — N). [c.15]

Т. А. Фаворская [68] показала легкую изомеризуемость тройной связи в ацетиленовых третичных спиртах, претерпевающих аллен-диеновую перегруппировку при получении из них хлоридов. [c.251]

В сопряженных системах происходит как 1,2-, так и 1,4-ири-соединение [478]. Бром присоединяется к тройным связям обычно медленнее, чем к двойным (см. разд. 15.6). В молекулах, содержащих как двойные, так и тройные связи, преимущественно атакуется двойная связь. К ацетиленовым соединениям можно присоединить две молекулы брома, что дает тетрабро-мозамещенные продукты. Имеются доказательства того, что присоединение первой молекулы брома к тройной связи происходит по нуклеофильному механизму [479]. В случае алленов реакцию очень легко остановить после присоединения одной молекулы реагента, в результате чего получаются продукты типа X—С—СХ = С [480]. В больщинстве случаев вторую молекулу галогена удается присоединить только в жестких условиях. Присоединение галогенов к кетенам приводит к а-галоге-нозамещенным ацилгалогенидам, но выходы в этой реакции невелики. [c.215]

Многие карбонилы металлов и родственные им вещества являются многоядерными. Типичным примером может служить дикобальтгек-сакарбонилдифенилацетилен, структура которого, установленная методом дифракции рентгеновских лучей, приведена на рис. 16.5. Тройная связь углерод — углерод заменена на одинарную связь углерод — углерод и на четыре одинарные связи углерод — кобальт. Каждый атом кобальта образует одинарную связь с другим атомом кобальта, две одинарные связи с ацетиленовым атомами углерода и двойную связь с каждой из присоединенных к нему карбонильных групп таким образом, для образования связей оказываются использованными все девять внешних электронов и девять внешних орбиталей. В некоторых многоядерных карбонильных комплексах имеются мостиковые карбонильные [c.487]

Классификация жирных кислот может быть проведена достаточно последовательно с учетом вышеуказанных деталей их строения. В первую очередь, Мы можем разделить их по размеру и структуре углеродной цепи на втором этапе охарактеризовать степень и характер их ненасыщенности а далее выделить группу оксигенированных жирных кислот. Названия жирных кислот могут быть построены обычным образом по правилам 1иРАС, но как уже упоминалось, в химии природных соединений часто используются исторически сложившиеся тривиальные названия и сокращенные обозначения, отражающие основные структурные характеристики. В последнем случае цифрами по порядку обозначают количество углеродных атомов в основной цепи, после двоеточия — количество кратных связей (двойных и тройных), затем в скобках указывают положение и характер кратных связей (А-ацетиленовая, 2- цис-конфигурация, Е-транс-конфигурация). Далее в таблицах будут приведены такие сокращенные обозначения. [c.105]

Внутримолекулярным присоединением гидроксильных групп к тройной связи из ацетиленовых гликолей можно получить бициклические ацетали 33, 34 и спироацетали 35, 36, многие из которых являются феромонами жуков-короедов [17] (схема 14). [c.82]

Так, согласно Крафту (Kraft, 1882/86), приращение молекулярного объема на каждую группу СН2 в гомологическом ряду парафинок остается приблизительно постоянным однако, в ряду углеводородов с количеством атомов С от 11 до 35 это приращение убывает от 18,5 дЬ 17,6 (в среднем 18). этой величины вычисляется значение для атома водорода, равное 1,5 для углеводорода = 15 из ряда кислот, ( j2 — jg) находится аначение для 02=12, или для 0 = 6, если гидроксильный и карбонильный кислород считать одинаковым.i Влияние ненасыщенности, которое при температуре кипения не сказывалось, при температуре плавления, наоборот, явственно проявляетса (тэк же, как и при обычной температуре 20° или при 0°). При переходе от простой к двойной связи наблюдается очень постоянное, сокращение объема на 8,5 единиц. При переходе от двойной к тройной (ацетиленовой) связи наступает дальнейшее сокращение объема, но уже на несколько меньшую величину, а именно—-на 6,5 единиц. Согласно Ж. ле Ба, при подстановке чисел Крафта в просту б формулу [c.24]

Механизм защитного действия ацетиленовых соединений в соляной кислоте обсуждался также в работе Подобаева с сотр. [91]. Анализируя результаты, полученные при исследовании большого числа ацетиленовых производных, авторы пришли к заключению, что эти соединения действуют по адсорбционно-полимеризационно-му механизму адсорбция ацетиленовых соединений на железе происходит главным образом по тройной связи при этом на поверхности железа возникают полимерные пленки ацетиленовых соединений. Полярные группы в ацетиленовых соединениях влияют на я-связи ацетиленовой группы. Те из них, которые ослабляют я-связи, увеличивают вероятность адсорбции и полимеризации, поскольку химическая адсорбция ацетиленовых соединений возникает при разрыве одной из я-связей ацетиленовой группы. По степени ослабления тройной связи в ацетиленовых соединениях полярные группы располагаются в следующий ряд [c.154]

Влияние гибридизации на злектроотрицательность. Электроотрицательность атома углерода в значительной мере зависит от его состояния гибридизации. В то время как в состоянии. 5р -гибридизации электроотрицательность углерода равна 2,5, в состоянии sp -гиJ идизaции она становится равной 2,8 и приобретает значение 3,1 в состоянии ер-гибридизации. Следовательно, атом углерода тройной ацетиленовой связи почти также электроотрицателен, как и атом хлора. [c.38]

Смотреть страницы где упоминается термин Связи тройные ацетиленовые : [c.65] [c.199] [c.224] [c.21] [c.207] [c.110] [c.369] [c.14] [c.44] [c.24] [c.504] [c.14] [c.14] [c.14] [c.625] [c.18] [c.18] [c.18] [c.652] [c.18] [c.18] [c.18] [c.652] [c.18] [c.18] [c.18] [c.652] [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология