Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные газы

Другой из методов опирается на следствие из закона Авогадро, согласно которому моль любого вещества в газообразном состоянии занимает при нормальных условиях (р=1,01-10 Па и 7=273,15 К) объем 22,4-10 м . Этот объем называется мольным объемом газа. Мольные объемы больщинства реальных газов колеблются в небольщих пределах 22,44-21,5. Причем для идеального газа, благородных газов, водорода, кислорода и др., которые подчиняются законам идеальных газов, величина мольного объема не зависит от их природы и близка к 22,4-10 м . [c.25]

В газообразном состоянии частицы удалены друг от друга на гораздо большие расстояния, чем в твердом или жидком состоянии. Экспериментальные данные, позволяющие описать газообразное состояние, могут быть получены довольно легко, однако корректное описание даже такой простой системы требует введения определенных упрощений или, иначе говоря, создания модели. Такой моделью является идеальный газ. Как и всякая модель, идеальный газ не может быть отождествлен с реально существующими газами такого газа, как идеальный, не существует в природе. В то же самое время следует подчеркнуть, что создание модели обеспечивает получение фундаментальных уравнений, которые затем с определенными поправками используются для описания широкого круга реальных (и не только газообразных) систем. [c.9]

С точки зрения структуры о газообразном состоянии можно сказать лишь очень мало. Силы и связи в изолированных молекулах были рассмотрены подробно в предыдущих главах. Исходной моделью кинетической теории газов является идеальный газ, в котором отсутствует взаимодействие между молекулами. Такой газ никогда не будет конденсироваться, и это одно показывает, что в реальных газах между молекулами должны действовать какие-то силы. О природе этих сил говорилось при рассмотрении молекулярных кристаллов (стр. 232). В отношении самого газообразного состояния роль этих сил состоит в том, что они определяют Р—V—Г-соотношения у реальных газов. [c.276]

Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные газы. Как известно, газ состоит из молекул, передвигающихся в предоставленном им объеме с большой скоростью и прямолинейно от одного столкновения до другого. Столкновения эти могут происходить или с другими молекулами газа или со стенками сосуда, в котором находится газ. Результатом ударов молекул о стенки является сила, непрерывно действующая на стенку. Величина этой силы, отнесенная к инице поверхности, представляет собой давление газа. Значительность этого давления, несмот-ря на очень малые размеры самих молекул, показывает, что число ударов молекул о стенки очень велико и что молекулы движутся с большими скоростями. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология