Число ударов молекул о стенку

Тот же результат относится и к подсчету числа ударов молекул о стенку. Мы получаем 1/4с Ыд как для точечных молекул, так и для жестких сферических молекул. Резуль-тат возрастает в 1 - - 6/ и, когда мы рассматриваем плотные газы, где Ь — постоянная Ван-дер-Ваальса. При обычных условиях, однако, поправка Ь/р мала. [c.168]

Молекулы ударяются о стенки сосуда, создавая тем самым давление. Его мерой является сила ударов движущихся молекул о поверхность в 1 в 1 с. С повышением температуры скорость движения молекул увеличивается, вместе с тем увеличивается и число ударов молекул о стенки сосуда, т. е. растет давление газа. [c.21]

Как известно, газ состоит из молекул, передвигающихся в предоставленном им объеме с большой скоростью и прямолинейно от одного столкновения до другого. Столкновения эти могут происходить или с другими молекулами газа или со стенками сосуда, в котором находится газ. Результатом ударов молекул о стенки является сила, непрерывно действующая на стенку. Величина этой силы, отнесенная к единице поверхности, представляет собой давление газа. Значительность этого давления, несмотря на очень малые размеры самих молекул, показывает, что число ударов молекул о стенки очень велико и что молекулы движутся с большими скоростями. [c.92]

Уравнение Вапт-Гоффа внешне похоже на уравнение состояния газа. Однако осмос нельзя отождествлять чисто механически с числом ударов молекул о стенку. Его механизм еиге ие совсем ясен. Также было бы неверным представлять мембрану чисто механически, как набор пор, селективио пропускающих молекулы растворителя и задерживающих молекулы растворенного вещества только вследствие различия в их геометрических размерах. В действительности, взаимодействие гораздо более сложное. Происходит проникновение вещества растворителя в глубь структуры мембраны. В случае растворов макромолекул закон Вант-Гоффа не выполняется. Осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это следует пз закона Вант-Гоффа. [c.50]

Почему же каучук похож на идеальный газ Энтропийный характер упругости идеального газа означает, что при уменьшении объема газа возрастает число ударов молекул о стенки — упругая сила определяется тепловым движением молекул. Сжатие газа уменьшает его энтропию, так как газ переходит из более вероятного разреженного состояния в менее вероятное — сжатое. Поэтому модуль упругости идеального газа пропорционален абсолютной температуре [c.61]

Кинетическая теория дает простое объяснение закону Бойля. Молекула при ударе о стенку сосуда, в котором находится газ, отражается от стенки, передавая ей импульс (количество движения) таким образом, удары молекул газа о стенку создают давление газа, которое уравновешивается внешним давлением, оказываемым на газ. Если объем уменьшается вдвое, то каждая молекула ударяется о стенку сосуда вдвое чаще, а следовательно, давление увеличивается в два раза. Закон Шарля и Гей-Люссака имеет столь же простое объяснение. Если абсолютная температура увеличивает- ся вдвое, то скорость молекул возрастает в ]/ 2 раза. Это приводит к уве- I личению числа ударов молекул о стенку в ]/2 раза большему, чем прежде, причем сила каждого удара возрастает в]/ 2 раза, и, таким образом, само давление удваивается (У 2 X ]/"2 = 2) при увеличении вдвое абсолютной температуры. На основании того, что средняя кинетическая энергия молекул газа одинакова для всех газов при данной температуре, можно объяснить также и закон Авогадро. [c.290]

Такое же рассуждение можно применить и к движению молекул. Ввиду того, что молекулы обладают, хотя и очень малым, но все же конечным объемом, число ударов о стенки сосуда будет на самом деле, очевидно, больше, чем число ударов, которое вычислено для идеального газа, когда мы пренебрегали собственным объемом молекул. При выводе основного уравнения кинетической теории величина давления газа определялась, исходя из числа ударов молекул о стенку сосуда поэтому для реального газа необходимо ввести некоторую поправку, так как в этом случае число ударов молекул, а следовательно и давление газа будут больше. [c.38]

Энтропийный характер упругости идеального газа означает, что при уменьшении объема газа возрастает число ударов молекул о стенки — упругая сила связана с тепловым движением молекул. Сжатие газа уменьшает его энтропию, так как газ переходит из более вероятного разреженного состояния в менее вероятное — сжатое. Очевидно, что сходный процесс происходит и в каучуке, т. е. каучук состоит из большого числа независимо перемещающихся элементов, и растяжение каучука означает переход от более вероятного их расположения к менее вероятному, т. е. уменьшение энтропии. Только в этом и заключается смысл аналогии между каучуком и идеальным газом. [c.121]

Закон Шарля и Гей-Люссака имеет столь же простое объяснение. Если абсолютная температура увеличивается вдвое, то скорость молекул возрастает в 2 раза. Это приводит к увеличению числа ударов молекул о стенку в / 2 раза большему, чем прежде, причем сила каждого удара возрастает в /2 раза, и, таким образом, само давление удваивается при увеличении вдвое абсолютно температуры. [c.252]

Осмотическое давление. Осмотическим давлением называется давление, оказываемое раствором на ограничивающую его оболочку и обусловленное ударами молекул растворенного вещества, подобно тому как давление газа также вызвано ударами беспорядочно двигающихся молекул газа о стенки сосуда, в который заключен этот газ. Чтобы обнаружить осмотическое давление или измерить его, необходимо иметь два раствора различной концентрации, обладающих, следовательно, и различными осмотическими давлениями. При увеличении концентрации раствора число ударов молекул о стенки сосуда возрастает и, следовательно, увеличивается и осмотическое давление. Если привести два раствора различных концентраций в соприкосновение через перегородку, проницаемую только для молекул растворителя, то растворитель из менее концентрированного раствора начнет переходить в раствор [c.19]

Так как в идеальном газе отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, единственной причиной упругости газа молсет быть только тепловое движение молекул. Упругость газа очевидно определяется числом ударов молекул о стенку сосуда в единицу времени, что, в свою очередь, зависит от числа молекул в единице объема и скорости их поступательного движения, т. е. от температуры. [c.91]

Из этих соотношений видно, что число ударов молекул о стенку растет пропорционально давлению в первой степени, а число столкновений молекул между собой пропорционально квадрату давления. Однако возможный рост влияния давления на ход объемных реакций обычно полностью не реализуется, так как источником реагентов для объемных реакций являются продукты гетерогенных реакций. Поэтому, оценивая влияние давления на скорость гетерогенного процесса по конечному составу продуктов, необходимо учитывать степень возможного завершения объемных и поверхностных реакций. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология