Газообразное состояние, природа

Согласно делению всех имеющихся в природе веществ на среды (твердые, жидкие и газообразные), состояния или системы, предполагается, что каждое из состояний представляет собой один тип вещества, т. е. является однофазным. Однако в действительности встречаются их многообразия, представляющие одновременно совокупность нескольких состояний, т. е. являющиеся многофазными. К таким состояниям относится, например, коллоидное ( клеевое ). Коллоидная система — это рассеяние, или дисперсия, одного тела (дисперсной фазы) в другом (дисперсионной среде) при условии нерастворимости (или очень малой растворимости) одного вещества в другом. Следовательно, коллоидное состояние — это минимум двухфазное состояние. Физикохимическая механика изучает двух- или многофазные системы, в которых хотя бы одна из фаз находится в высокодисперсно состоянии. Свойства таких систем определяются большой удельной поверхностью, а также молекулярными силами, нескомпенсированными в поверхностных междуфазных слоях, а также характеристиками и строением этих слоев. [c.13]

В природе, в нормальных условиях (при комнатной температуре и атмосферном давлении) сравнительно мало химических веществ находится в газообразном состоянии. [c.13]

Ассоциаты— относительно неустойчивые группы молекул или атомов, возникающие за счет дальнодействующих химических связей. Образуются в жидком или газообразном состоянии вещества. Так, в разреженных парах (р = 1 Па) аргон образует димеры Агг, время жизни которых при 77 К составляет 1 10 с. Равновесное расстояние между атомами аргона в ассоциате составляет 381 пм. С увеличением давления аргона появляются более сложные его ассоциаты, состоящие из большего числа атомов. Из природы сил межмолекулярного взаимодействия (раздел 4.9.2) следует, что число таких ассоциатов при данной температуре будет тем больше, чем больше размеры молекул и их поляризуемость, полярность и возможность образования специфических межмолекулярных связей. В этом случае такие вещества будут переходить нз газообразного состояния в жидкое при более высоких температурах. [c.165]

Вода в природе. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Почти зД поверхности земного щара покрыты водой, образующей океаны, моря, реки и озера. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. В недрах земли также находится вода, пропитывающая почву и горные породы. [c.211]

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

Все жидкости и твердые тела ограничены внешней поверхностью, на которой они соприкасаются с фазами другого состава и структуры, например, с паром, другой жидкостью или твердым телом. Свойства вещества в этой межфазной поверхности, толщиной в несколько поперечников с1,томов или молекул, отличаются от свойств внутри объема фазы. Внутри объема чистого вещества в твердом, жидком или газообразном состоянии любая молекула окружена себе подобными молекулами. В пограничном слое молекулы находятся во взаимодействии или с разным числом молекул (например, на г])анице жидкости или твердого тела с их паром), или с молекулами различной химической природы (например, на границе двух взаимно малорастворимых жидкостей). Чем больше различие в напряженности межмолекулярных сил, действующих в каждой из фаз, тем больше потенциальная энергия межфазовой поверхности, кратко называемая поверхностной энергией. [c.292]

Жидкое состояние вещества — это состояние, промежуточное между твердым (кристаллическим) и газообразным. При определенном давлении жидкое состояние конкретного вещества термодинамически устойчиво в определенном интервале температур, который зависит от величины давления и от природы жидкости. Верхний температурный предел устойчивого жидкого состояния — температура кипения, выше которой жидкость при постоянном давлении находится в газообразном состоянии (в виде пара). Нижний предел устойчивого существования жидкости — температура кристаллизации. Зависимость температур кипения и кристаллизации от давления выражается термодинамическим уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Температура кипения и температура плавления, измеренные при давлении, равном 101,3 кПа, называются нормальными. [c.222]

Несмотря на отмеченные различия, в закономерностях изменения свойств, а также физической природе веществ, находящихся в твердом и жидком состояниях, много общего, поэтому их часто объединяют под общим термином конденсированное состояние. В результате испарения жидкостей или возгонки (сублимации) твердых тел вещества способны переходить в газообразное агрегатное состояние. При этом физико-химические свойства системы совершают качественный скачок. Кинетическая энергия молекул в этом состоянии максимальна, а энергия их взаимодействия минимальна. Главным видом движения молекул в газах является поступательное движение. При этом они испытывают огромное число соударений для одного моля газа более чем 10 соударений в секунду при комнатной температуре. Находясь в газообразном состоянии, вещество стремится занять весь предоставляемый ему объем. Молекулы в газах движутся хаотически, и распределение энергии между ними подчиняется закону распределения Больцмана [c.71]

Другой из методов опирается на следствие из закона Авогадро, согласно которому моль любого вещества в газообразном состоянии занимает при нормальных условиях (р=1,01-10 Па и 7=273,15 К) объем 22,4-10 м . Этот объем называется мольным объемом газа. Мольные объемы больщинства реальных газов колеблются в небольщих пределах 22,44-21,5. Причем для идеального газа, благородных газов, водорода, кислорода и др., которые подчиняются законам идеальных газов, величина мольного объема не зависит от их природы и близка к 22,4-10 м . [c.25]

Практическое осуществление многих реакций в жидких растворах более удобно и эффективно, чем проведение их в газообразном или твердом состояниях. Это связано как с особенностями жидкого состояния, так и влиянием растворителя на реагирующие вещества. При обычных условиях концентрации реагирующих веществ в жидких растворах по сравнению с газообразным состоянием могут изменяться в широких пределах, определяемых их растворимостью. Для жидкого состояния по сравнению с твердим доступ реагирующих веществ друг к другу значительно легче. Влияние растворителя на реагирующие вещества связано с явлением сольватации. Причем растворитель выступает не только как среда, в которой происходит процесс, но и как активный химический реагент. С точки зрения влияния на скорость химической реакции растворитель является своеобразным катализатором активных частиц, регулятором числа столкновений и прочности связи между взаимодействующими в растворе атомно-молекулярными объектами и т. п. Таким образом, химические процессы в растворах протекают в условиях сложного влияния на них природы растворителя. [c.207]

XX в., показавших, что атомы делимы , т. е. состоят нз каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярного учения трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому [c.28]

Газообразное состояние характеризуется в первую очередь большими в сравнении с размерами частиц газа расстояниями между ними (они различаются в 10—20 раз, так что доля объема газа, приходящаяся на собственный объем молекул, составляет около 0,01%) и потому практически отсутствием взаимодействия между ними. Последнее проявляется только при столкновениях молекул, причем оно, очевидно, зависит от природы этих молекул, т. е. является специфическим для каждого вещества. Чем чаще происходят столкновения, т. е. чем больше молекул содержится в данном объеме газа (чем больше его давление), тем сильнее должно различаться поведение газов. Наоборот, при уменьшении давления и при соответствующем увеличении расстояния между частицами газа специфика межмолекулярного взаимодействия проявляется все меньше и поведение различных газов может описываться одними и теми же законами. [c.149]

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ — взаимодействие двух элек-тронейтральных молекул, вызываемое силами притяжения или отталкивания. Межмолекулярные силы притяжения, называемые иногда силами Ван дер Ваальса, много слабее валентных сил, но именно М. в. обусловливает откло нения от законов идеальных газов, переходы от газообразного состояния к жидкому, существование молекулярных кристаллов, явления переноса (диффузия, вязкость, теплопроводность), тушение люминесценции, уширение спектральных линий, адсорбции и др. М. в. всегда представляет собой первую стадию элементарного акта химической бимолекулярной реакции. При больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, преобладают силы притяжения при малых расстояниях преобладают силы отталкивания. Короткодействующие силы имеют ту же природу, что и силы химической (валентной) связи и возникают при условии, когда электронные оболочки молекул сильно перекрываются. Частным случаем М. в. является водородная связь. М. в. определяет агрегатное состояние вещества и некоторые физические свойства соединений. [c.157]

Галогены - элементы с ярко выраженными неметаллическими свойствами. В газообразном состоянии они образуют двухатомные молекулы. Так как галогены обладают высокой химической активностью, в природе они находятся только в связанном сосгоянии. [c.85]

Обычно ионные соединения являются твердыми кристаллами. В этом состоянии они находятся не в молекулярной форме, а в виде положительных и отрицательных ионов. Однако при высокой температуре в газообразном состоянии существуют ионные молекулы. Так, например, при температуре выше 1500°С можно изучать отдельные молекулы N3+01 . Сила, действующая между ионами С1 и Na и удерживающая их вместе с образованием молекулы хлористого натрия, имеет электростатическую природу. [c.50]

В газообразном состоянии частицы удалены друг от друга на гораздо большие расстояния, чем в твердом или жидком состоянии. Экспериментальные данные, позволяющие описать газообразное состояние, могут быть получены довольно легко, однако корректное описание даже такой простой системы требует введения определенных упрощений или, иначе говоря, создания модели. Такой моделью является идеальный газ. Как и всякая модель, идеальный газ не может быть отождествлен с реально существующими газами такого газа, как идеальный, не существует в природе. В то же самое время следует подчеркнуть, что создание модели обеспечивает получение фундаментальных уравнений, которые затем с определенными поправками используются для описания широкого круга реальных (и не только газообразных) систем. [c.9]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — металлиды. Речь идет о металлах и металлидах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Lio, Na2, К2, s2, как и молекула водорода Но, характеризуются парноэлектронной ст., 5-связью. Однако металлы и металлиды в их обычном твердом состоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно-центрированная решетка которого показана на рис. 56. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 2 -электрон атома лития должен обеспечивать связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парноэлектронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя [c.119]

Очевидно, было бы неоправданным менять вытекающее отсюда и из формулы (11.15) определение расклинивающего давления в зависимости от знака Р г (давления или натяжения) и от природы прослойки. В частности, несущественно, находится ли она в жидком или газообразном состоянии. Но в последнем случае Р . будет отрицательным, отвечая не давлению, а натяжению. Оно сохраняет свой смысл, как и разность — Ро в формуле (11.15), при любой степени разрежения газа, а следовательно, и в случае пластин, помещенных в вакууме. Никаких противоречий при этом не возникает, поскольку в тензор давлений в прослойке включен тензор натяжений флуктуационного электромагнитного поля, взятый с обратным знаком. В теории Лифшица [И] как раз и вычисляется компонента этого тензора Угг (Л) и давление молекулярного притяжения А принимается равным [c.40]

В практике работы с твердыми жидкими средами показатели преломления устанавливают по отношению I воздуху и называют их показателями преломления п. Показатель преломления зависит от природы вещества, длины световой волны и температуры. Для веществ в газообразном состоянии учитывают еще давление. [c.363]

При переходах между двумя уровнями энергии возникают отдельные спектральные линии или характерные полосы поглощения. Если вещество будет находиться в жидком состоянии или растворено в каком-либо растворителе, то вследствие межмолекулярного взаимодействия отдельные линии,, характерные для спектра вещества, находящегося в газообразном состоянии, сильно расширяются и образуют полосы. Природа полос поглощения в ультрафиолетовой (УФ) и видимой областях спектра одинакова и связана главным образом с числом и расположением электронов в поглощающих молекулах и в заряженных частицах вещества (электронные переходы внешних валентных электронов), а в инфракрасной (ИК) области — с колебаниями атомов в молекуле. Строгого разграничения границ видимой, УФ и ИК областей спектра нет. Обычно принято считать [c.8]

Из изложенного выше следует, что понятие об идеальной газовой смеси как о смеси частиц, взаимодействие которых заключается только в упругих соударениях, неприменимо к жидкостям и твердым телам, так как эти состояния вещества невозможны без межмолекулярного взаимодействия. Энергия последнего зависит от химической природы и строения молекул, которые чрезвычайно разнообразны. Поэтому изучение свойств вещества в конденсированном состоянии представляет большие трудности по сравнению с изучением свойств вещества в газообразном состоянии. Однако применительно к задачам, возникающим при исследовании фазового равновесия, эти трудности можно в некоторой степени обойти. Специфика этих задач заключается в том, что в них всегда рассматриваются по крайней мере две фазы. В состоянии равновесия свойства фаз связаны выведенными выше термодинамическими условиями равновесия. Используя эти условия, представляется возможность почти полностью исключить из рассмотрения вопросы, связанные со строением конденсированных фаз. Это достигается путем сопоставления реальных смесей с идеальными. [c.49]

Сравнение трех агрегатных состояний вещества. В зависимости от внешних условий, вещества, существующие в природе, могут находиться в различных агрегатных состояниях твердом, жидком или газообразном. С молекулярной точки зрения различия между тремя агрегатными состояниями вещества определяются двумя факторами расстоянием между частицами (молекулами, атомами или ионами) и степенью взаимодействия этих частиц. Если расстояния между частицами вещества велики, то силы притяжения и отталкивания между ними настолько малы, что каждая частица может двигат ься поступательно в пространстве более или менее независимо от других частиц. Это соответствует газообразному состоянию вещества, характерной особенностью которого является отсутствие собственной формы и собственного объема газ принимает форму и объем сосуда, в котором он находится. [c.8]

С точки зрения структуры о газообразном состоянии можно сказать лишь очень мало. Силы и связи в изолированных молекулах были рассмотрены подробно в предыдущих главах. Исходной моделью кинетической теории газов является идеальный газ, в котором отсутствует взаимодействие между молекулами. Такой газ никогда не будет конденсироваться, и это одно показывает, что в реальных газах между молекулами должны действовать какие-то силы. О природе этих сил говорилось при рассмотрении молекулярных кристаллов (стр. 232). В отношении самого газообразного состояния роль этих сил состоит в том, что они определяют Р—V—Г-соотношения у реальных газов. [c.276]

Все вещества в природе находятся либо в твердом, либо в жидком, либо в газообразном состоянии. Твердое и жидкое состояния в отличие от газообразного называются конденсированными. [c.23]

В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков некоторыми видами бактерий. Большие количества водорода освобождаются при коксовании угля поэтому светильный и коксовый газы в среднем состоят на 50 об.% из свободного водорода. В последнее время коксовый газ стали технически перерабатывать на водород, применяя для этого способ, аналогичный процессу Линде для получения жидкого воздуха, т. е. отделяя от водорода остальные составные части этого газа конденсацией при низкой температуре водород, как очень трудно конденсирующийся газ, остается при этом в газообразном состоянии. Полученный этим способом водород находит применение в процессе ожижения угля , а отделенные от него другие составные части коксового газа передают по трубам на большие расстояния для снабжения газом городов. [c.44]

Укансите, какие из факторов Р, Т, присутствие инертного газа, природа реагирующих веществ, парциальные давления Pi — взятых для реакции веществ влияют на константу равновесия реакции Кр, если она протекает между веществами в идеальном газообразном состоянии. [c.52]

Без тех сведений о природе газообразного состояния. которые мы разобрали ( 4), закон Авогадро был бы непонятен. Действительно, неясно на первый взгляд, почему равные количества молекул самых разнообразных газов должны занимать одинаковый объем, несмотря на то, что различные молекулы имеют различные размеры. Закон Авогадро становится понятным с точки зрения кинетической теории идеальных газов. Согласно этой теории молекулы идеального газа в среднем находятся на расстояниях друг от друга, в десятки и сотин раз превышающих их собственные размеры. В таком случае понятно, что различие в размерах индивидуальных молекул не играет существенной роли. [c.114]

Газообразное состояние вещества очень распространено. Газы участвуют в важнейщих химических реакциях, являются теплоносителями и источниками энергии. Впервые правильные представления о природе газов выдвинул М. В. Ломоносов. Он распространил закон сохранения энергии на тепловые явления, полагая, что частицы газов находятся в непрерывном хаотическом движении, сталкиваются и отталкиваются друг от друга в беспорядочной взаимности . Позже была развита теория газов на основе следующих положений I) газ соетоит из огромного числа молекул, находящихся в непрерывном тепловом движении 2) молекулы подчиняются законам механики, между ними отсутствует взаимодействие 3) постоянно происходящие между молекулами столкновения подобны столкновениям между абсолютно упругими шарами и происходят без потери скоростей. Молекулы лишь меняют направление движения, а их общая кинетическая энергия остается постоянной. [c.113]

В последней колонке таблицы — температура кипения веществ, которая должна коррелировать с энергией межмолекулярного взаимодействия чем больше энергия связи между молекулами, тем выше температура перехода их в газообразное состояние. Видно, что такая корреляция действительно существует. В то же время сравнение, например, аммиака и ксенона указывает на наличие сил притяжения и иной природы, в данном случае существование водородных связей в аммиаке последние обусловливают и аномально высокую температуру кипения воды, ван-дер-ваальсово взаимодействие между молекулами которой отнюдь не выделяет ее из ряда остальных приведенных в таблице веществ. [c.140]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — мепгаллиды. Речь идет о металлах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Ы2, Каг, К2, Сзз, как и молекула водорода Н2, характеризуются парно-электронной гг - -связью. Однако металлы и метгшлиды в их обычном твердом срстоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно центрированнаия решетка которого показана на ршс. 50. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 25-электрон атома лития должен обеспечивать его связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парно-электронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя интерпретировать, оставаясь в рамках МВС. Кроме того, метод локализованных электронных пар не может объяснить такое ярко выраженное свойство металлов и металлидов, как их электрическая проводимость. [c.88]

В нормальных условиях (при 0°С и атм. давлении) в газообразном состоянии находятся элементы гелиевой группы (Не, Ne и т. д.), а также ряд элементов, образующих молекулярные газы О , Nj, Hj, F, и lj. Атм. воздух состоит из Nj и о, (соотв. 75,5 и 23,1% по массеХ благородных газов, NjO, СО2 и паров HjO (остальные 1,4%). В природе Г. образуются как продукты жизнедеятельности бактерий, при превращениях орг. в-в, восстаиовлении минер. солей и др. В недрах Земли Г., в основном СН и др. легкие углеводороды, как правило, сопутствуют нефтям встречаются газовые месторождения, содержащие до 70% не леводородных компонентов (HjS, СО, к др.). [c.474]

Образовавшиеся в газообразном состоянии углеводороды, по мнению Д. И. Менделеева, поднимались затем в верхнюю холодную часть земной коры, где они конденсировались и накапливались в пористых осадочных породах. Карбиды металлов в то время в глубинных породах еще не были известны. В настоящее время предположение Д. И. Менделеева подтвердилось, в глубинных породах найдены карбиды ряда элементов (РезС, Т1С, СггСз, С, 51С). Но крупных скоплений они не образуют зто мельчайшие (доли миллиметра) редко встречающиеся и рассеянные в породах минеральные выделения. Поэтому процесс образования углеводородов в огромных количествах, которые известны в природе, с этих позиций объяснить очень трудно. Не вызывает сомнений сейчас также, что вода с поверхности по трещинам на большие глубины поступать не может. Но это и не существенно, флюидная фаза глубинных пород в определенных условиях воду содержит, поэтому в принципе ее взаимодействие с карбидами возможно. Вполне вероятно и образование простейших углеводородов, однако вряд ли это возможно в больших количествах. [c.39]

Наиболее сильное влияние на свойства монослосв часто оказывает pH подложки. Примером могут служить монослои жирных кислот. В щелочной среде эти вещества ионизуются, что приводит к взаимному отталкиванию заряженных полярных групп. Пленка переходит в газообразное состояние или в состояние растянутой жидкости при значительно более низкой температуре, чем в кислой среде [104]. При этом поверхностный потенциал падает, поскольку противоионы, находящиеся вблизи полярной головки (рис. П1-24), индуцируют диполи, ориентация которых противоположна ориентации диполей, существовавших в кислой среде. Подобная ситуация имеет место и в случае монослоев длинноцепочечных аминов ва кислых подложках [105]. Оба примера проиллюстрированы рис. П1-25. Влияние среды связано не только с pH. Как показано на рис. 111-26, в 0,01 М растворе гидроокиси тетраметиламмония монослои стеариновой кислоты сильно растянуты, тогда как в 0,01 М растворе гидроокиси лития они весьма плотны (ср. с рис. П1-5) КОН и NaOH влияют на состояние пленки слабо. Ясно, что очень важную роль здесь играет природа противо-иона. [c.120]

Тейлор [86, 87, 92] пробовал выяснить природу активных центров или экстра атомов решетки , исследуя условия, регулирующие их каталитическую активность. Атомы, составляющие металлическую поверхность, находятся в различных степенях насыщенности. Предполагается, что ненасыщенность колеблется от атомов, полностью насыщенных соседними атомами, до атомов, в которых поверхностные атомы связаны отдельной валентностью с остальной поверхностью и лишь на одну ступень отдалены от положения атсмсв в газообразном состоянии. Различные степени насыщенности соответствуют различным степеням каталитической активности. На кристаллической поверхности атомы различаются по степени насыщенности соответственно положению, которое они занимают в кристаллической решетке, т. е. находятся ли они на плоской поверхности, на ребрах или в вершинах телесных углов. Тейлор приписывал наибольшую каталитическую активность наименее насыщенным атомам и наименьшую каталитическую активность наиболее насыщенным атомам, находя- [c.117]

СЁРА САМОРОДНАЯ, S — минерал класса самородных неметаллов. В природе встречается в трех кристаллических полиморфных модификациях (альфа-, бета- и гамма-сера), в аморфном (мю-сера), жидком и газообразном состоянии. Наиболее стойка в норм, условиях — альфа-сера (ромбическая), представляющая собой естественные кристаллы. Сера редко бывает химически чистой, обычно она содержит изоморфные примеси селена и загрязнена битумами, глиной, сульфатами, сульфидами, карбонатами. В вулканической сере часто есть небольшие количества мышьяка, селена и теллура. В сере наблюдаются также включения газов и жидкости, содержащей маточный раствор. Детально изучена структура [c.365]

В первом томе (см. разд. II-6A— Е) рассматриваются формальное обоснование и экспериментальное подтверждение теорий, основанных на представлениях о л-электронах обсуждаются природа л-электронного приближения, предсказания электронных спектров и распределение заряда в гетеромолекулах. Эффекты сольватации рассматриваются в т. 2. В разд. III-4 т. 1 дан обзор экспериментальных данных по синглет-триплетному разделению и их теоретическое рассмотрение. Эх-гспериментальное определение дипольных моментов органических молекул, находящихся в воз-буяеденных состояниях, обсуждается в разд. III-3 т. 1. Эти величины могут быть использованы для сравнения с результатами расчетов возбул денных состояний по методу МО с открытыми оболочками. Экспериментальные данные приведены для растворов. Кроме того, недавно для газообразного состояния были измерены дипольные моменты сравнительно небольших молекул (подобных формальдегиду), находящихся в возбужденном состоянии. [c.11]