Методы анализа литийорганических соединений

Для определения магнийорганических соединений в растворах применяют методы, аналогичные методам, используемым для анализа литийорганических соединений [18, 19, 43]. Различие между этими соединениями проводят на основании цветного теста Гиль-мана (см. с. 15). [c.47]

Примечание, Как правило, при препаративных работах, связанных с литием или литийорганическими соединениями нет необходимости в проведении сверхточных анализов обычно в таких случаях используют волюмометрические методы. Однако необходимо заметить, что атомный вес коммерческих препаратов лития может существенно отличаться от распространенного в природе значения 6,94 из-за избирательного удаления одного из изотопов (обычно коммерческих препаратов Li) для целей ядерной энергетики [17]. Коммерческий литий содержит также различные количества натрия. [c.25]

Многочисленные, главным образом титриметрические и спектроскопические, методы количественного анализа литийорганических соединений рассмотрены в обзоре [17]. Наиболее распространенный метод анализа я-бутнллития заключается в двойном титровании, нри котором концентрация основания определяется до и после реакции н-бутиллития с бензилхлорпдом [18]. [c.16]

Из-за сложности выбора стандартных условий для процедуры двойного титрования, которые сделали бы ее пригодной для разных литийорганических соединений и растворителей (подробный обзор см. в [22]), предпринималось много попыток разработать нечувствительные к влиянию других оснований альтернативные методы, используя разные варианты волюмо-метрии, гравиметрию, спектроскопию, термометрический метод (см. [22] и Основную литературу, А.). Некоторые простые титриметрические методики были признаны в достаточной мере общеупотребительными и пригодными для рутинных анализов. Примеры приведены в табл. 2.4. Все упомянутые в ней индикаторы выпускаются промышленностью. [c.26]

Реакция литийорганических соединений с кислотой является основой метода количественного анализа алифатических соединений лития третичного строения [9]. В случае применения обычного двойного титрования (гл. 25) получают несколько завышенные данные, так как третичные алкоголяты лития, хотя и медленно, но взаимодействуют с хлористым бензилом или 1,2-дибромэтаном. Предложенный метод заключается в титровании определенного количества органической кислоты (например,бензойной кислоты) раствором анализируемого литийорганического соединения (RLi, где R = СНз, I- 4H9, se - 4Hg и др.) в смеси растворителей (диметилсульфоксида и углеводорода) с применением в качестве индикатора трифенилметана [c.65]

Другой способ, который также позволяет определить стехиометрию комплексов литийорганических соединений с эфирами, описали Ваак и др. [36]. Методом газовой хроматографии они анализировали насыщенные пары, находящиеся в равновесии с бензольным раствором исследуемого литиевого соединения, к которому добавляли переменное количество эфира (например, тетрагидрофурана). Для упрощения анализа раствор содержал небольшое, но постоянное количество гексана. При каждой концентрации эфира определяли отношение [Тетрагид-рофуран]/[ Гексан] результаты приведены на рис. УП1.6. Резкий излом на кривой показывает, что комплексообразование является прочным, а положение излома дает стехиометрию комплекса две молекулы тетрагидрофурана на одну молекулу лития. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология