Гипохлористая кислота

НРОз)л - метафосфорная НСЮ - гипохлористая кислота [c.407]

Третий тип — имеются вещества, быстро окисляющиеся, а также разлагающие гипохлористую кислоту каталитическим путем. [c.118]

Кислота состава НСЮ, где атомы хлора проявляют степень окисления +1, в свободном состоянии не выделена. Она называется гипохлористой (хлорноватистой), а соли ее — гипохлоритами. Гипохлористая кислота получается при взаимодействии хлора с водой [c.378]

Гипохлористая кислота нестойка и даже в водном растворе распадается под действием света. Механизм распада можно представить в виде двух стадий [c.378]

Гипохлористая кислота способна реагировать с органически- [c.378]

Гипохлористая кислота более сильный окислитель, чем газообразный I2. Это можно доказать экспериментально сухой хлор менее эффективно отбеливает ткаНи, чем сырой , содержащий нею. [c.379]

В медицинской практике, в быту и промышленности находят применение соли гипохлористой кислоты, а также препараты хлора и иода, отщепляющие активные формы галогенов. [c.380]

Ее можно рассматривать как смешанную соль соляной и гипохлористой кислот, которой отвечает следующая формула строения [c.380]

При нагревании гипохлористой кислоты легко протекает ее разложение с образованием хлорноватой кислоты НСЮз [c.381]

Хотя наше представление о природе химической связи посте пенно становится более осмысленным и последовательным, еще оста лось много неясных вопросов. Многие молекулы, которые подчиняются обычным правилам образования связей, обладают чрезвычайно высокой реакционноспособностью. Так, например, гипохлористая кислота Н0С1 — обычный химический реактив, а ее фторный аналог, гипофтористая кислота НОР, был получен впервые несколько лет назад, да и то в микроколичествах. Соединение углерода, этилен Н2С=СН-2, получают в промышленном масштаб е, а его азотный аналог, диимид HN = NH, при комнатной температуре самопроизвольно разлагается. Ранее мы уже говорили, что сера легко образует циклическую молекулу Sg, тогда как о возможности существования Og нет совершенно никаких данных, а существование О4 представляется весьма сомнительным. В случае соединений с избытком или с недостатком электронов наши возможности делать предсказания оказываются очень ограниченными. Зная о существовании ионов тригалогенидов, мы можем сказать заранее, что должны существовать и галогениды инертных газов, но не можем с уверенностью сказать, какие именно из этих соединений нужно искать в первую очередь. А самые устойчивые из них, ХеРа и Хер4, оказываются изоэлектронными с несуществующими ионами полигалогенидов [c.235]

Иридиевая чернь по составу является обычно смесью порошка металлического иридия и его окислов. Она получается как результат восстановления растворов иридиевых соединений при кипячении с алкоголем и т. п. Иридиевая чернь, как и платиновая чернь, обладает большой способностью к каталитическим реакциям, например преврашает кислород в озон, кислород и хлорную воду в гипохлористую кислоту и т. д. [c.683]

Гипохлористая кислота является очень сильным окислителем, именно ее образованием объясняется бактерицидное и отбеливающее действие хлорной воды. Выделяющийся при распаде НСЮ монокислород обесцвечивает красители и убивает микроорганизмы. [c.378]

Во влажном воздухе СаОС1г взаимодействует с углерод (IV) оксидом, постепенно выделяя гипохлористую кислоту, которая, как рассматривалось ранее, разлагается с образованием монокислорода. нею выделяется также в результате гидролиза [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология