Иридиевая чернь

Родиевая и иридиевая чернь [c.98]

Рис. 2. Изменение активности иридиевой и родиевой черней при разложении газообразного озона — родиевая чернь, о — иридиевая чернь

Иридий в виде иридиевой черни обладает высокими каталитическими свойствами и находит соответствующее применение в катализе. В сплавах с платиной он идет на покрытие концов вечных перьев, используется для электрических контактов, тиглей, чашек и т. п. Сплавы иридия с осмием обладают высокой твердостью и идут на изготовление трущихся деталей, морских компасов, часовых механизмов, термоэлементов и др. [c.458]

Однако наряду с этим иридий может быть получен и в весьма активной форме — так называемый взрывчатый иридий и иридиевая чернь [c.682]

Количество иридиевой черни и ампуле 0,7366 г Объем ампулы 6,9 см [c.81]

Муравьиная кислота Осмий и рутений Родий, иридиевая чернь Медь [c.25]

Изучены процессы коактивации в реакциях гидрирования акриловой кислоты и нитробензола на смесях порошков платиновой, палладиевой, родиевой и иридиевой черней. Удельная активность механически смешанных катализаторов оказалась выше возможной суммарной. Предложен электрохимический механизм коактивации за счет образования микрогальванических элементов, которые осуществляют ионизацию водорода на наиболее отрицательно заряженном, а иона гидроксония—на наиболее положительном компоненте. [c.461]

Галоидные электроды. Принцип определения стандартных потенциалов галоидов прост. Эти определения состоят в измерении потенциала платинового электрода, покрытого тонким слоем платиновой или иридиевой черни, погруженного в раствор галоидоводородной кислоты или галоидной соли и находящегося в атмосфере свободного галоида. Неопределенности, связанной с наличием жидкостного соединения, можно избежать, применяя в качестве электродов сравнения соответствующие электроды из галоидного серебра или галоидной ртути. Однако практические измерения осложняются вследствие того, что кроме основных электродных процессов возможны побочные реакции [c.328]

В отличие от металлического иридия в компактном состоянии порошкообразный иридий (соответственно иридиевая чернь) поглощает водород. [c.645]

Значение энергетических факторов в катализе особенно ярко выступило при гидрировании в растворах в присутствии иридиевой черни. Оказалось, что последняя при низких температурах является плохим катализатором гидрогенизациив ее присутствии реакции протекают очень медленно. Объяснение этого было найдено при измерении потенциала, когда мы обнаружили, что водород с поверхности иридия почти не вытесняется даже такими соединениями, как нитробензол. Падение потенциала при гидрировании нитросоединений на никеле составляет 350—400 мв, на платине около 150 мв, а на иридии только 20—40 мв. Подобное поведение иридия несомненно связано с тем, что на 5с -оболочке его находится только 7 электронов и адсорбция водорода на его поверхности происходит значительно прочнее, чем на платине. [c.185]

Иридиевая чернь обнаружила очень большую способность к поглощению водорода. [c.82]

Применяется металлический в виде сплавов при изготовлении различных точных приборов, в лампочках накаливания (см. также Палладий и Осмий) иридиевая чернь, шестихлористый И. идет как краска в керамике. [c.459]

Компактный И при т-рах до 100°С не реагирует со всеми известными к-тами и их смесями, в т ч и с царской водкой Свежеосажденная иридиевая чернь частично раств в царской водке, причем образуется смесь соед 1г(1П) н Ir(IV) Порошок Ir м б растворен хлорированием в присут K l, Na I при 600-900 °С или спеканием с ВаОг, Na Oj при 500-900 °С с послед взаимод с к-тами После растворения [c.272]

При нагревании измельченного иридия в кислороде или на воздухе при 1070 °С образуется оксид (IV) 1г02. Известен также оксид (III) 1ггОз, коюрый прн нагревании до 400 °С превращается в 1гОг или 1г. Иридиевая чернь по составу представляет собой смесь порошков металлического иридия и его оксидов. Она как и платиновая чернь обладает большой способностью к каталитическим реакциям, например, превращает кислород в озон. [c.517]

Его т. пл. лежит около 2350°. Он хрупок, имеет окраску, подобную платине, и придает последней, в виде сплавов, большую твердость (концы золотых перьев для письма). Металл не растворим во всех кислотах, также и в царской водке. Свежеосажденная магнием иридиевая чернь, по данным Оиеппеззеп а, все же растворима в разбавленных кислотах. Сильное прокативание делает ее нерастворимой. Если иридий сплавлен с большим количеством платины, то он отчасти растворяется в царской водке. Расплавленный кислый сернокислый калий окисляет иридий без образования растворимой соли. Расплавленное едкое кали (стр. 380) в сочетании с окислителем (азотнокислый калий или перекись натрия) окисляет иридий в частично растворимую в воде соль. Образующиеся при сплавлении иридиевые соединения растворяются, однако, полностью в царской водке. Если мелко раздробленный иридий в смеси с хлористым натрием нагревать до 300—400° в токе хлора, свободного от кислорода, то образуется хлороиридат натрия Ка2(1гС1ц), растворимый в воде с черно-красной окраской. [c.352]

Иридиевая чернь по составу является обычно смесью порошка металлического иридия и его окислов. Она получается как результат восстановления растворов иридиевых соединений при кипячении с алкоголем и т. п. Иридиевая чернь, как и платиновая чернь, обладает большой способностью к каталитическим реакциям, например преврашает кислород в озон, кислород и хлорную воду в гипохлористую кислоту и т. д. [c.683]

Иридиевая чернь, как установил И. И. Жуков [117], поглощает 36 водорода на 1 г. По П. И. Белькевичу [527] в компактном состоянии иридий не сорбирует водорода даже при насыщении металла водородом электролитически, т. е. в атомарном состоянии. [c.683]

Помимо указания на то, что иридиевая чернь поглощает водород [26], представляют интерес данные, приводимые Ротером [27] относительно изменения, которое испытывает иридий в виде жести при долгом распылении в качестве катода в пустоте. При этом иридиевая жесть теряет свою хрупкость и поверхность ее становится матово-серой вместе с тем иридий приобретает способность поглощать при обыкновенной температуре до 800 объемов водорода па один объем иридия, а также образовывать со ртутью амальгаму. [c.80]

Ниже приводится проведенная мною серия наблюдений над поглощением водорода иридиевой чернью. К сожалению, по сложивщимся обстоятельствам, удалось получить только одну кривую для 25°. [c.80]

Иридиевая чернь была получена восстановлением хлороиридата аммония (МН4)21гС1в при помощи хлороводородного гидразина, тщательно промыта горячей водой и высушена при 110°. Затем она была введена в ампулу прибора и нагревалась при температуре около 400° свыше трех часов при эвакуировании масляным насосом. [c.80]

Производные дву.хвалентного родия могут быть получены исходя из Rh (ОН) г, которая образуется при действии станнита на Rh(OH)s в сильнощелочной среде. Темно-красные галогениды Rhfa быстро окисляются на воздухе. Более устойчивы некоторые комплексные производные двухвалентного родия. Нерастворимый в воде, кислотах и щелочах коричневый Ir lj образуется в узком интервале 763—773 °С при взаимодействии иридиевой черни с хлором (под атмосферным давлением) или при термическом распаде 1гС1з. [c.391]

Гидрирование 3-тиолен-1,1-диоксида на иридии и осмии исследовано в среде пропанола-2 с добавкой 10 мае. % тиолан-1,1-диоксида при 20 °С и Р = 5 МПа (табл. 6.4) [42]. В присутствии иридиевой черни исчерпывающее восстановление 3-тиолен-1,1-диоксида происходит за 5 мин g = 10.7 г л , [ЗОз] < 0.03 ммоль Л ). Начальная скорость реакции в кинетической области (при конверсии 20 %) составляет 0.39 моль ч (г Кт)Иридий, нанесенный в количестве 1-2 мае. % на у-А120з, проявляет несколько более высокую активность, чем иридиевая чернь ( = 0.5 моль ч (г Кт) ). Возможно, дисперсность иридия в нанесенном катализаторе несколько больше, так как константа скорости реакции на нанесенном металле, отнесенная к единице его поверхности, совпадает с величиной, найденной для иридиевой черни. Катализатор [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология