Хлорная вода

Можно ли приготовить смесь а) хлорной и сероводородной воды б) хлорной воды и соляной кислоты [c.74]

Реакция галогенирования ароматических аминов протекает настолько легко, что даже действие бромной или хлорной воды на анилин приводит к образованию 2,4,6-трибром- или хлоранилина [c.303]

Для метода с использованием хлорной воды скорость реакции пропилена, бутена-1 и изобутилена с хлорноватистой кислотой примерно одного порядка с таковой для этилена, но для бутена-2 она в 5 раз меньше, что объясняет более высокий выход дихлорида в этом и других прдобных случаях [59]. Бутен-2 дает выход в 80% хлоргидрина при при-метении метода с хлормочевиной [52]. [c.372]

Хлор растворим в воде. Раствор хлора в воде (хлорная вода) имеет сильнокислую реакцию, поскольку при растворении хлор реагирует с водой по реакции диспропорционирования с образованием соляной и хлорноватистой кислот [c.105]

Галогены сравнительно мало растворимы в воде. Один объем воды растворяет ири комнатной температуре около 2,5 объемов хлора. Раствор этот называется хлорной водой. При пропускании хлора в охлажденную до О "С воду из раствора выделяются зеленовато-желтые кристаллы клатратного соединения СЬ-вНгО. Растворимость брома при 20°С составляет около 3,5 г, а растворимость иода всего 0,02 г на 100 г воды. [c.354]

Измельченный карбид подается в цилиндрические барабаны с несколько большим, чем требуется но расчету, количеством воды, нри этом образуется свободный ацетилен. Ацетилен выделяется в виде примерно 97%-ного продукта. При разложении карбида образуется еще некоторое количество сероводорода и фосфористый водород (фосфин), от которых ацетилен перед использованием должен быть освобожден. Это можно сделать промывкой газа разбавленной хлорной водой, которая разрушает оба эти загрязнения. В заключение ацетилен промывают концентрированной натронной щелочью и просушивают. [c.93]

В. Отработка меркаптанов, сульфидов, ди- и полисульфидов хлорной водой [42] [c.382]

Так, из этил-, пропил- или амилмеркаптана при обработке хлорной водой получаются соответствующие сульфохлориды с хорошими выходами. [c.382]

Таким же образом реагируют диалкилдисульфиды, которые можно рассматривать как промежуточные продукты, образующиеся при действии хлорной воды на сульфогидраты. Диалкилсульфиды превра-и аются при этом в сульфохлориды и хлористые алкилы [c.382]

B. Обработка меркаптанов, сульфидов, ди- и полисульфидов хлорной водой Г. Обработка солей парафиновых сульфокислот пятихлористым фосфором [c.619]

На рис. 30 показана схема подачи хлорной воды в систему водооборота, принятая на одном из заводов промышленного комплекса. Подача хлорной воды из хлораторной 1 осуществляется в общий коллектор со стороны насосов 2, поэтому она попадает главным образом в сеть высокого давления. Между тем к насосам 3, которые забира-ют речную воду, содержащую [c.246]

Сколько граммов хлора содержит 1 л хлорной воды, если на титрование тюда, выделенного 25,00 мл ее из К1, израсходовано 20,10 лм 0,1100 и. раствора тиосульфата [c.419]

Рис. 30. Схема подачи хлорной воды в систему водооборота

Как реагируют друг с другом газы РН3 и С1з и что получится при пропускании РН3 через хлорную воду Написать уравнения реакций. [c.202]

При нормальных условиях газообразный хлор почти в 2,5 раза тяжелее воздуха (1 л СЬ весит 3,24 г). Хлор растворяется в воде с образованием желтоватой хлорной воды. Один объем воды поглощает около двух объемов хлора при комнатной температуре. Хлор очень ядовит, раздражает слизистые оболочки даже в очень малых концентрациях (0,001 Sir на 1 л воздуха). [c.103]

Выделяющийся при разложении амальгамы водород увлекает за собой значительные количества ртути (2—3 г/м ). Для ее отделения выходящие из разлагателя газы охлаждают в трубчатых холодильниках до 20—30 °С сконденсировавшиеся ртуть и пары воды возвращаются в цикл. Охлажденный водород содержит 5—8 мг/м ртути, поэтому перед сбрасыванием в атмосферу его очищают, пропуская через колонки с активированным углем, либо промывают хлорной водой или раствором хлорного железа. [c.178]

К 5 каплям анализируемого раствора прибавляют 3—5 капель свежеприготовленной хлорной воды и 0,5 мл бензола. Содержимое пробирки энергично перемешивают и дают отстояться водному слою [c.170]

В хлорной воде присоединение хлора идет достаточно медленно для того, чтобы почти количественно образовывался этиленхлоргидрин (см. стр. 370). Реакции олефинов с хлором и бромом в жидкой фазе идут обычно исключительно быстро 130], и применение растворителя, как правило, сказывается благоприятно. Этилен легко хлорируется при низких температурах в дихлорэтаповом растворе, как это применяется в промышленности. Хлориды элементов, образующих с хлором соединения высшей и низшей валентностей, как сурьма, железо, селен, являются эффективными катализаторами присоединения хлора к этилену. Присутствие полярных веществ можот катализировать присоединение галоидов например, реакция брома с этиленом в гааовой фазе сильно ускоряется, если стенки реактора покрыты стеариновой кислотой, но скорость реакции приближается к нулю, если стенки покрыты парафином [64]. Степень замещения хлором при реакции олефинов с хлором, как показано в табл. 3, поразительно велика [80]. Реакция замещения часто сопровождается перемещением двойной связи. [c.364]

Пример I. Закончить уравнение реакции окисления сероаодо-роля хлорной ВОДОЙ, протекающей по схеме [c.168]

Реакция эта идет со столь большой скоростью, что можно получить хорошие выходы этиленхлоргидрина, применяя хлорную воду, поэтому ранее применявшиеся методы смещения равновесия хлор — вода нейтрализацией для удаления соляной кислоты оказались излишними [29].-Методика Кариуса приготовления разбавленных растворов хлорноватистой кислоты состояла в обработке холодной хлорной воды окисью ртути. Хотя метод пропускания хлора в охлажденный раствор карбоната или бикарбоната был описан еще в 1845 г. в Gmelin s Handbu h [89], этот метод больше известен как метод Воля и Швейтцера, так как эти [c.370]

Метод Гомберга с применением хлорной воды дает хорошие выходы этилен- и пропиленхлоргидринов до концентрации около 5,5% хлоргидрина. Температуры до 50° не оказывают заметного влияния преимущество повышенной температуры состоит в том, что с отходящим избыточным газом удаляете образующийся как побочный нродукт дихлорэтилен. Для этилена выходы были примерно такие этиленхлоргидрина 86—88%, дихлорэтана 8—9% и дихлордиэтилового эфира 1 % [61]. С более высокомолекулярными гомологами этилена хлорная вода дает большие выходы дихлоридов и других хлорированных продуктов. Бутен-2, как сообщалось, дает 40—50% дихлорида [2]. Однако хорошие выходы хлоргидринов из пентена-2, гексена-2, циклогексена, а-пинена, бутадиена и циклопентадиена были получены нри постепенном прибавлении концентрированной хлорноватистой кислоты в охлажденную и энергично перемешиваемую реакционную смесь, состоящую из жидкого олефина, воды и избытка двуокиси углерода [9]. [c.371]

Ацетилен, полученный из СаСа, промывают (в скруббере, футерованном каучуком) сначала хлорной водой, затем щелочами жидкие фракции отделяют. Необходимо также удалять инертные компоненты из продуктов гидрата- [c.204]

Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и Н0С1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакпия не идет до конца равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно /з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами СЬ значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [c.366]

В химическом отношет-щ золото—малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже прн сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется. Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочных металлон. ] туть тоже растворяет золото, образуя амал1згаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой. [c.580]

Нт>ймер "З. При окнслении FIjS хлорной водой образуются серная и соляная кислоты J [c.142]

Символ Ли желтый мягкий драгоценный металл высокопластичен хороший проводник тепла и электричества устойчив по отношению к воздуху, воде и большинству химических реагениов взаимодействует с сильными окислителями, такими, как хлорная вода и царская водка, а также с комплексообразующими соединениями, например раствором цианида калия. [c.167]

Фирма Texa o In . для траиспортировки хлорной воды, охлаждаю-и ей колонну стабилизации лигроина, применила комбинированные трубы из стали и поливинилхлорида диаметром 50,8 мм. В трубу из углеродистой стали с толщиной стенки 3 мм запрессовывается труба из поливинилхлорида толщиной 1,5 лш. На концах каждой секции (из труб готовят секции длиной 6,7 ж) выполняется резьба, что позволяет приме- [c.220]

Анал. р-р окисл, Na IO или хлорной водой (в щел. среде). Опр. BrO (см. ииже) [c.344]

Кроме того, сульфохлорид получается при использовании хлористого тионила [41], а также в качестве одного из продуктов взаимодействия диэтилдисульфоксида [491 и других соединений серы [356—д] с хлорной водой. [c.122]

Действием хлорной воды дисульфид переводится в метантри-сульфокислоту, тогда как при окислении перекисью водорода происходит дальнейший распад до серной кислоты. Она получается также в качестве конечного продукта окисления меркаято-метионовой кислоты азотной кислотой и перманганатом калия. При восстановлении меркаптометионовой кислоты цинком выделяется сероводород, другим продуктом реакции, который не был выделен, повидимому, является метионовая кислота. [c.183]

Ag l — белый осадок, AgBr — светло-желтый, Agi — желтый. Хлорная вода окисляет ион Вг до свободного брома с характерным желто-бурым окрашиванием. Иод определяют по характерной реакции с крахмалом, сопровождающейся синим окрашиванием. Хлорная вода окисляет иодид-анион до свободного иода с окрашиванием раствора в красно-фиолетовый цвет. [c.108]

Наконец, нужно указать на селективное гидрирование ацетилена в этилен, которое проводили в Германии во время второй мировой войны (в Хюльсе и Гендорфе) [29]. Ацетилен предварительно очищали от следов сероводорода и фосфористого водорода обработкой хлорной водой. Очищенный ацетилен гидрировали при 270° и атмосферном давлении водородом, взятым в 50%-ном избытке, в присутствии специального палладиевого катализатора (0,01 % металлического палладия на силикагеле). Входящие в реактор газы разбавляли водяным паром, а температуру процесса регулировали тем, что в реактор впрыскивали воду в точках, расположенных вдоль оси слоя катализатора. Выходящие газы содержали 65% этилена их конденсировали и разделяли ректификацией по системе Линде—Бронна. Выход этилена равнялся 85%, считая на ацетилен побочными продуктами являлись этан и ненасыщенные С4- и Св-углеводороды. [c.125]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.394 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.168 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.202 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.38 , c.52 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.256 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.211 , c.213 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.661 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.149 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.661 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.382 , c.385 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.95 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.174 , c.176 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.112 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.326 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.326 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.256 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.376 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.224 , c.316 , c.317 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.68 , c.98 , c.155 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.173 , c.199 , c.200 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.109 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.0 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.52 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.159 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.213 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.209 , c.211 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.218 , c.219 , c.238 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.40 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.257 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.271 , c.273 , c.274 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.278 , c.280 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.278 , c.280 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.152 , c.299 , c.301 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.913 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология