Кислота азотистая хлорноватая

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Напишите формулы кислородсодержащих кислот (оксокислот) серной. Сернистой, азотной, азотистой, угольной, мета- и ортофосфорной, хлорной, хлорноватой, хлорноватистой, хромовой, дихррмовой. [c.22]

В результате образуются нитрат натрия и хлорат калия — соли сильных кислот (азотной и хлорноватой), а также нитрит натрия и хлорит калия — соли слабых кислот (азотистой и хлористой). [c.67]

К четвертой группе относятся вещества, изолируемые из объекта водой,— кислоты, щелочи, щелочные соли некоторых ядовитых кислот (азотистой, хлорноватой и др.). [c.66]

Эта в высшей степени чувствительная реакция, к сожалению, не может считаться специфичной на азотную кислоту, так как она получается также в присутствии азотистой, хлорноватой и селеновой кислот, солей окиси железа, ванадиевой кислоты и многих других окислителей, Эту реакцию дает даже 0 о-ная дымящая серная кислота, 20 ,-ная не дает. Поэтому, когда хотят исследовать высокопроцентную дымящую серную кис- [c.456]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Дифениламин, растворенный в концентрированной серной кислоте, окрашивается азотистой кислотой в интенсивно синий цвет. То чно так же реагирует азотная кислота и многие другие окислители, как селеновая и хлорноватая кислоты, хлорное железо и др. (см. Азотная кислота). [c.384]

К третьей группе анионов относятся неполяризуемые анионы они не дают осадков ни с Ag+, ни с Ва + и Са +. К этой группе относятся анионы азотной, азотистой, уксусной и хлорноватой кислот. Большинство солей этих кислот хорошо растворимо в воде. [c.587]

Из щелочных солей ядовитых кислот наибольшее токсикологическое значение имеют соли хлорноватой кислоты (иреимущественно хлорат калия КСЮд) и азотистой кислоты (нитриты). Некоторое токсикологи- [c.365]

Соли азотной, азотистой, хлорноватой кислот и т. п. узнаются на раскаленно-м угле по быстрому сгоранию угля (вспыхив-анию). Вспыхивание не следует смешивать с треском, который появляется при нагревании веществ с жидкими или газообраз- [c.93]

Хлорноватистая кислота Хлористая кислота Хлорноватая кислота Хлорная кислота Азотистая кислота Азотная кислота Борная метакислота Борная ортокислота Кремниевая метакислота Кремниевая ортокислотэ Йодная мезокислота [c.30]

Из щелочных солей ядовитых кислот наибольшее токсикологическое значение имеют соли хлорноватой кислоты (преимущественно хлорноватокислый калий—КСЮз), азотистой кислоты (нитриты), фтористоводородной и кремнефтористоводо-родной кислот. Далее, некоторое токсикологическое значе. ие имеют соли щавелевой кислоты (в больших количествах) и сама кислота и, наконец, борная кислота и ее соли (бура—Na2B407), имеющие лишь санитарное значение. [c.180]

Часть соли, а именно Va ее, выделяет кислород, чтобы окислить им другую часть, а именно остальную треть. Из промежуточного тела происходят два крайних, подобно тому, как из азотистого ангидрида происходит окись азота и азотный ангидрид (или азотная кислота). Происходящая соль МСЮ отвечает хлорноватой кислоте НСЮ и бертолетовой соли КСЮ. Очевидно, что такая же соль получится прямо при действии хлора на щелочь, если ее раствор будет нагрет, потому что сперва образуется КСЮ, а потом КСЮ напр. 6КН0 + ЗСР = КСЮ + 5КС1 + 3№0. Происшедшая хлорноватокалиевая или бертолетова соль легко отделима от K i, потому что мало растворима в холодной воде [316]. [c.336]

Дифениламин ( eHjNH eHj) Реакция выполняется следующим образом. На крышку фарфорового тигля наносят каплю раствора дифениламина в концентрированной H2SO4, рядом помешают столько же испытуемого раствора и обе жидкости соединяют чистой стеклянной палочкой. В присутствии NO3 появляется интенсивно синее окрашивание. Эта очень чувствительная реакция является, к сожалению, мало специфичной, так как она получается также в присутствии азотистой и хлорноватой кислот, солей окиси железа и многих других окислителей. [c.193]

Оксокислоты (кислородсодержащие кислоты). Оксокислоты — это соединения с общей формулой НхКуОг, где А ,0/ - кислотный остаток и А — кислотообразующий элемент. Традиционное название оксокислоты складывается из двух слов собственно названия данной кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова кислота, например, серная кислота, азотная кислота. В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента А применяют следующие суффиксы -Н-, -ов- или -ев- (высшая или любая единственная степень окисления), например, Н З Ю —серная кислота, НМп "04 — марганцовая кислота, НаОе Од — германиевая кислота -новат- (промежуточная степень окисления -НУ), например, НС1 Оз —хлорноватая кислота, Н1 0з—йодноватая кислота -(ов)ист-(промежуточные степени окисления +111 и - -IV), например, НзАз Юз — ортомышьяковистая кислота, НС1 Ю2—хлористая кислота, НЫ Юа—азотистая кислота, Н Зе Оз — селенистая кислота -новатист- (низшая положительная степень окисления +1), например, [c.41]

Несмотря на то что азотистая кислота — не более сильный окислитель, чем азотная (как было установлено при измерении окислительно-восстановительного потенциала), вследствие меньшей степени окисления она проявляет более высокую реакционную способность. Другими словами, она реагирует при более низких температурах с большей скоростью по отношению к некоторым восстановителям (ср. с хлорноватистой кислотой по отношению к хлорноватой, стр. 356). Так, азотистая кислота высвобождает иод из иодистоводородной кислоты (например, из раствора К1, подкисленного серной кислотой), превращаясь при этом в окись азота(П) [c.416]