Теплоемкость некоторых газов

Значения средней мольной теплоемкости некоторых газов приведены в табл. У1-3 [13]. [c.143]

Значение средней молекулярной теплоемкости некоторых газов, ккал/(кг мол град) при Р=1 атм [c.594]

Темпера- тура, Средние теплоемкости некоторых газов, кДж/(нм -К) [c.266]

Таблица А.2. Молярная теплоемкость некоторых газов (25 °С, 10 Па)

Значения теплоемкостей некоторых газов [c.65]

VI. СРЕДНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ МЕЖДУ О и i °С [c.291]

Известно, что при полном возбуждении степеней свободы теплоемкости некоторых газов АХг и ВХг отличаются на R/2. Привести примеры таких соединений. [c.56]

Удельная теплоемкость некоторых газов при О °С и 1 кгс/см , ккал/(м= °С) [c.24]

Зависимость теплоемкости нефтяных паров от плотности и характеризующего фактора приведены на рис. 2.6. Теплоемкость некоторых органических жидкостей в зависимости от температуры показана на рис. 2.7, а паров — на рис. 2.8. Теплоемкость некоторых газов приводится в табл. 2.4. [c.25]

Найдя при помощи графической экстраполяции величину а и вычислив Ь, получают уравнение для значений у в интервале от до Х2- Так, например, поступают при определении линейной зависимости теплоемкости некоторых газов от температуры. Зная из опытов значения [c.26]

Рис. 7.3. Температурная за-висимость теплоемкости некоторых газов. На оси дина.т отложена величина Ср = Су-(-/ .

Средние объемные теплоемкости некоторых газов в интервале от О до 1° С, шал]м град [c.15]

Значение средней молекулярной теплоемкости некоторых газов, [c.594]

Теплоемкость некоторых газов при постоянном объеме (С,,, кал моль град) [c.277]

Если теперь по общей формуле для j, (6.114) и значениям для отдельных сумм по состояниям подсчитать теплоемкости некоторых газов, в результате получится следующая картина. Поступательная составляющая во всех случаях равна 3/2/ = 2,98 кал/моль, как это и следует из принципа равномерного распределения энергии, согласно которому на одну степень свободы приходится энергия 1/2RT или теплоемкость 1/2 . Этот принцип оправдывается и при вращательном движении. У двухатомных молекул имеется две степени свободы вращения, и соответствующий вклад вращения в теплоемкость равен R Hi 1,99 кал/град-моль. Это означает, что при 300 К вращательное движение возбуждено и вносит в поглощение энергии при повышении температуры вклад, соответствующий хаотическому распределению энергии по молекулам (см. рис. 81). При этой температуре у H l максимум заселенности приходится на третий возбужденный уровень вращения (/ = 3). [c.265]

Молекулы двухатомных газов, например молекулы водорода Нг, кислорода Ог, азота Na и хлористого водорода НС1, имеют продолговатую, а не сферическую форму. При нагревании подобных газов увеличивается не только энергия поступательного движения, но и вращательная эиергия поэтому молярная теплоемкость двухатомных газов больше, чем у одноатомных. В кинетической теории для двухатомных газов вычисляют молярную теплоемкость при постоянном объеме (С , = 5 кал/град). И в этом случае наблюдается очень хорошее совпадение теории с опытом, как это видно из молярных теплоемкостей некоторых газов, определенных при 25° (в кал/град)-. [c.44]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ [c.748]

Средняя объевшая теплоемкость некоторых газов, ккал1°С-нлА [c.52]

Значения теплоемкостей некоторых газов при постоянном объеме, найденные опытным путем, приведены для различных тел1ператур в табл. 23. [c.277]

В табл. 21 приведены значения коэффициентов в эмпирической формуле для зависимости теплоемкости некоторых газов от температуры. Теплоемкость жидкостей для многих жидкостей располагается в интервале от 0,4 до 0,6 кал/г-град. Зависимость тенлоемкости жидкостей от температуры также может быть выражена эмпирической формулой [c.77]