Теплоемкость двухатомных газов

Теплоемкость двухатомного газа в идеальном состоянии. Зависимость теплоемкости от температуры. Изохорная теплоемкость равна производной внутренней энергия по температуре [c.26]

К килограмм-молям от О до 2400° С, дана на рис. 18. В силу того, что средние теплоемкости паров воды и углекислого газа сильно отличаются от средних теплоемкостей двухатомных газов (азота. [c.57]

Теплоемкости. трехатомных газов близки между собой (исключая водяной пар). То же можно сказать относительно теплоемкостей двухатомных газов. Поэтому обычно формулу (1-9) упрощают и записывают так [c.16]

Задание. Найдите вращательную составляющую теплоемкости двухатомного газа. [c.114]

Теперь получим полную теплоемкость двухатомного газа Ск= С + С., + [c.115]

Таким образом, теплоемкости двухатомного газа, рассчитанные как энергия, приходящаяся на пять степенен свободы, должны составлять [c.35]

Теперь получим полную теплоемкость двухатомного газа [c.115]

Таким образом, теплоемкость двухатомных газов, экстраполированная [c.383]

В соответствии с кинетической теорией газов молярная теплоемкость одноатомного газа независимо от температуры составляет т.е. приблизительно 3 кал. Молярная теплоемкость двухатомного газа (при относительно невысоких температурах) независимо от температуры имеет величину не меньше 6/2 В, т.е. приблизительно Ъ кал. Для водорода молярная теплоемкость приближается к 3 кал (при низких температурах). [c.65]

Отношение теплоемкости к теплоемкости двухатомных газов [c.18]

Теплоемкость двухатомных газов [c.324]

Таблица 4 Теплоемкость двухатомных газов (Ср)

В конечном счете для теплоемкости двухатомного газа с двумя степенями свободы вращения (вокруг двух осей перпендикулярных к оси, соединяющей оба атомных ядра) и одной степенью свободы колебаний (вдоль этой оси) мы получаем [c.56]

Двухатомные молекулы наряду с тремя степенями свободы поступательного движения обладают двумя степенями свободы вращательного движения следовательно, всего степеней свободы пять, а молекулярная теплоемкость двухатомного газа при постоянном объеме равна С]/ = 5 кал град - моль. [c.64]

Изменение величины колебательной составляющей полной суммы состояний показывает, что колебательная составляющая теплоемкости равняется нулю при низких и умеренных температурах и при дальнейшем повышении температуры достигает максимального значения К, какое и соответствует классической теории. На основании этого нетрудно объяснить то обстоятельство, что молярная теплоемкость двухатомного газа при обычных температурах значительно меньше, чем это требуется классической теорией, но приближается к теоретическому значению прп повышении температуры. При более низких температурах почти все молекулы находятся на наинизшем колебательном уровне с квантовым числом, равным нулю, и разность между колебательно энергией и нулевой энергией также равна нулю, а следовательно, равна нулю и колебательная составляю цая теплоемкости. В этом случае теплоемкость складывается только из поступательно (3/2 К) и вращательной К) составляющих. Полная величина теплоемкости при постоянном объеме и умеренных температурах должна быть тогда равна приблизительно 5/2 К, как это и было установлено для водорода, кислорода, азота и т. п. С повышением температуры все большее число молекул переходит на более высокие колебательные уровни, и при достаточно высоких температурах колебательная составляющая теплоемкости становится равной К. Полная величина теплоемкости при постоянном объеме приближается в этом слз чае к 7/2 К. Необходимо обратить внимание на то обстоятельство, что молярная теплоемкость хлора [c.473]

Следует отметить, что при составлении уравнения теплового баланса мы пользуемся диаграммой i-T для воздуха, имея в виду, что объемная теплоемкость двухатомных газов одинакова. [c.422]

Молекулы двухатомных газов, например молекулы водорода Нг, кислорода Ог, азота Na и хлористого водорода НС1, имеют продолговатую, а не сферическую форму. При нагревании подобных газов увеличивается не только энергия поступательного движения, но и вращательная эиергия поэтому молярная теплоемкость двухатомных газов больше, чем у одноатомных. В кинетической теории для двухатомных газов вычисляют молярную теплоемкость при постоянном объеме (С , = 5 кал/град). И в этом случае наблюдается очень хорошее совпадение теории с опытом, как это видно из молярных теплоемкостей некоторых газов, определенных при 25° (в кал/град)-. [c.44]

В отличие от молярной теплоемкости одноатомных газов, которая не изменяется с температурой, молярная теплоемкость двухатомных газов с увеличением температуры возрастает. Это обусловлено колебаниями атомов в молекуле, при которых также поглощается энергия. [c.44]

Выше было показано (стр. 44), что молярная теплоемкость двухатомных газов при постоянном объеме Ср = 5 ккал моль-град. Согласно определению, удельная теплоемкость Со = /ЛI (где М — молекулярный вес). В случае водорода У азота С[, = 6/2 , К,ак мы видим, для повышения температуры 1 г водорода на 1° необходимо в 14 раз больше тепла, чем для нагревания на 1° того же количества азота. Это легко понять, так как, согласно закону Авогадро, 1 г водорода содержит в раз больше молекул, чем 1 г азота. [c.312]

Теплоемкости двухатомных газов (водорода, азота, окиси углерода) имеют примерно одинаковые значения. В то время как предельные давления взрывного распада ацетилена в смеси с азотом и окисью углерода при одинаковых содержаниях ацетилена удовлетворительно совпадают, предельные давления распада ацетилена в смеси с водородом лежат значительно ниже (рис. 5.23). [c.275]

На рис. 19 показана теоретическая зависимость колебательной составляющей теплоемкости двухатомного газа от температуры. По оси абсцисс отложено отношение температуры к колебательной характеристической температуре Г/0уш, а по оси ординат — отношение колебательной составляющей теплоемкости к классическому значению этой величины, равному Я. Как видим, начиная от Т =0у1Ь колебательная составляющая теплоемкости двухатомных газов при понижении температуры быстро уменьшается. [c.67]

Все три функции колеб. С нолеб и колеб Графически приведены на рис. 10.9. При высокой температуре энергия и теплоемкость приближаются к своим значениям при равномерном распределении энергии, соответственно к значениям Д Г и Л, а энтропия приближается к значению Д [1п кТ Н ) + 1]. Значения теплоемкости двухатомного газа при равномерном распределении энергии составляют С = /гД и Ср — [c.332]

Учитывая, что удельные теплоемкости двухатомных газов при давлениях, близких к атмосферному, одинаковы, принимаем Срд = pi = Срк = 1 кДж/(кг- К)-Имея в виду, что В = А + Кт + К (уравнение материального баланса установки) и АГд = AT .j, = АГк = 3 К, уравнение холодопроизводительности относительно Д перепишем в следующем виде А/ в + Дт1ад98 = Срв АТ + Qo. с-где Срв — удельная теплоемкость воздуха при параметрах выхода потоков разделения из аппаратов 2 и 5 ATj — средняя разность температур сжатого воздуха и потока воздуха низкого давления, полученного после условного смешения продуктов разделения, на теплом конце аппаратов 2 и 5. [c.240]

Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы. Вследствие равноправности каждой степени свободы, из уравнения (1-19) следует, что на каждую из них приходится к 2 единиц энергии, т. е. теплоемкость одной степени свободы равна А/2. Можно показать, что равенство средней энергии, приходящейся на любую степень свободы, распространяется и на более сложные молекулы. Это положение носит название закона, или принципа равномерного распределения энергии по степеням свободы. Его использование позволяет, в частности, предсказать величину теплоемкости двухатомного газа, например водорода Нг. Молекулу такого газа можно представить в виде гантели, как это показано на рис. 4. Такая молекула, кроме трех степеней свободы поступательного движения центра ее тяжести, имеет две дополнительные степени свободы, обусловленные возможнос- [c.24]

Когда агрегатное состояние газов не изменяется в течение всего процесса теплообмена, можно (учитывая, что объемные теплоемкости двухатомных газов— воздуха, кислорода, азота— равны) пользоваться тепловыми диагра.ммами для воздуха. При этом энтальпию следует брать в ккал/м или ккал/к.иоль и в соответствующих единицах (м или к.чоль) выражать количество газов. Если диаграмма для возду.ха составлена в ккал/кг, то значения, взятые из диаграммы, следует у.множить или на плотность воздуха при О °С и 760 mai рт. ст., равную j) = = 1,293 кг/м , или на молекулярный вес воздуха М=29. [c.47]

У молекул двухатомных газов имеется возможность совершать не только поступательное, но и вращательное движение. Такие молекулы имеют не три степени свободы, как молекула одноатомного газа, а пять они могут двигаться по любой из трех осей координат и вращаться вокруг двух осей, перпендикулярных линии, соединяющей центры атомов (вращение вокруг линии центров, требующее очень мало энергии, не принимают в расчет). Теплоемкость двухатомного газа Сю = 20,9 Дж/(моль-К), а Ср = = 29,2 Дж/(моль-К). В действительности играют роль также и колебания внутри молекул, энергия которых зависит от температуры. Поэтому полученные экспериментальным путем величины теплоемкостей газов часто отличаются от вычисленных на основании простой теории (см. ниже). В трехатомных газах учитывают три вращательные степени свободы, и у них Со=6иСр = 8. [c.28]

Подобные же соотношения имеют место и для газов, но в этом случае повыщение теплоемкости возрастает вместе с величиной молекулы. Например теплоемкости двухатомных газов -(СО, Нг) увеличиваются одинаково, теплоемкости же воды и углекислоты возрастают несколько быстрее. Эмпирически найденные тепдремкости выражаются не точно линейной функцией. Чтобы упростить вычисление, Малляр и Ле-Шателье впервые предложили формулу для молекулярной теплоемкости газов при постоянном объеме, согласно которой с выражается через а + Ь t. Константы а и Ь йпоследствни ие раз пересчитывались и заново определялись различными авторами по Касту - в настоящее время наиболее вероятными приближенными величинами для интервала температур ЖЮО—4000- считаются следующие [c.136]

Теплоемкости — почти постоянные величины. Теплоемкость двухатомного газа при атмосферном давлении примерно равна 1,2 кДж/(м град). Теплоемкость адсорбента—6 10 кДж/(м град). Следовательно, МИПт —постоянная величина и МИП. = 6-1071,2-5-102. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология