Проводимость ионофоров и ионогенов

Проводимость ионофоров и ионогенов [c.207]

При переходе к неводным растворителям с низкими диэлектрическими постоянными различие между ионофорами и ионогенами проявляется не столь отчетливо. Здесь в обоих случаях существенное значение приобретает химическое взаимодействие между растворителем и растворенным веществом. Например, в жидком аммиаке проводимость хлорида калия и уксусной кислоты (присутствующей в виде ацетата аммония) оказывается близкой как по величине, так и по характеру изменения с концентрацией растворенного вещества. [c.123]

Представление о ионных парах было введено в 1926 г. Бьеррумом [14]. К тому времени было известно, что ионофоры — соединения, образованные из ионов, а не из нейтральных молекул,— полностью диссоциируют в водных растворах. Предполагалось, что они точно так же будут вести себя и в других растворителях. Поэтому сообщение Краусса [15] о том, что такой типичный ионофор, как хлористый натрий, в жидком аммиаке ведет себя как слабый электролит, ионоген, было встречено с удивлением. Электропроводность растворов хлористого натрия в жидком аммиаке описывается теми же уравнениями, что и проводимость водных растворов уксусной кислоты, откуда следует, что лишь небольшая доля растворенной соли находится в виде свободных ионов. Чтобы объяснить эти наблюдения, Бьеррум предположил, что в жидком аммиаке и других неводных растворителях противоположно заряженные ионы ассоциируют в нейтральные ионные пары, которые не дают вклада в электропроводность раствора. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология