Калия хлорид проводимость

Добавление одного электролита к раствору другого при условиях, не вызывающих заметного изменения объема, влияет на его электропроводность по-разному, в зависимости от того, происходят в растворе ионные реакции или нет. Если взаимодействие между ионами не происходит, как это наблюдается при добавлении одной простой соли к раствору другой, например хлорида натрия к нитрату калия, то проводимость будет возрастать. Если, наоборот, ионное взаимодействие происходит, как в случае добавления основания к кислоте, то проводимость будет падать, что зависит от замещения более медленных ионон металла иовами водорода, обладающими большей подвижностью. Этот принцип лежит в основе кондуктометрического титрования. [c.339]

Удельные электрические проводимости х растворов труднорастворимой одноосновной кислоты НА при различных концентрациях равны для 8,1 10" М НА у. == 3,24- 10 " 0м -см- , а для насыщенного раствора X = 6,00- 10-Юм см . Эквивалентные электрические проводимости 0 (Oм м г-экв- ) при бесконечном разведении для калиевой соли КА, хлорида калия и соляной кислоты соответственно равны о.кА = 124 Хо.кс = 150 Хо.нс = 426. Вычислите константу диссоциации и растворимость кислоты. [c.308]

Таблица 1.6. Молярная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия при 25 °С (см. гл. XIV)

IV.5.1. Вычислить -потенциал с учетом поверхностной проводимости на границе раздела кварцевая диафрагма — раствор хлорида калия и построить график зависимости от концентрации электролита по следующим данным [c.82]

IV.5.2. Рассчитать -потенциал и построить график зависимости от диаметра пор кварцевой диафрагмы в растворе хлорида калия без учета поверхностной проводимости и с учетом ее по следующим данным [c.82]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноименно заряженные ионы будут перемещаться в противоположных направлениях. При этом каждый ион стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в противоположную, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электрическую проводимость раствора. Значения степени диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электрической проводимости его растворов, показывают, что с ростом концентрации а падает [c.240]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Собственно хлоридсеребряный электрод 5 находится внутри крышки 6 электродного сосуда и представляет собой увлажненный раствором нитрата серебра порошок хлорида серебра, соприкасающийся с коротким куском серебряной проволоки 7. Серебряная проволока соединена с проводником 8. идущим к измерительной схеме прибора. Порошок хлорида серебра сообщается с раствором хлорида калия пластмассовой трубкой 9, заполненной асбестовым жгутом. Пропитываясь раствором хлорида калия, жгут подает раствор к порошку хлорида серебра. Именно по этой причине новый хлоридсеребряный электрод первые несколько часов не работает — отсутствует электролитическая проводимость в его цепи. [c.209]

Электроны в дефектах кристаллических структур с этими типами нестехиометрии могут быть возбуждены действием энергии света, что является причиной окраски кристаллов. Так, хлорид калия с избытком калия окрашен в фиолетовый цвет, а оксид цинка с избытком цинка имеет красный цвет. При более сильных энергетических воздействиях дефекты этих типов нестехиометрии могут быть ионизированы, т. е. они теряют электроны и кристалл приобретает способность проводить электрический ток. Электропроводимость кристалла под действием света называется фотопроводимостью. Если ионизация обусловлена поглощением теплоты, то кристалл обнаруживает электронную проводимость, возрастающую с повышением температуры. Такого типа кристаллы являются полупроводниками (см. ниже). [c.176]

Приведенные положения можно проиллюстрировать на опыте, схема которого показана на рис. 79. Здесь в стакан / налит раствор хлорида железа (1П) —РеСЬ, а в стакан 3 — раствор иодида калия KI. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 2—U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионную проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 4. Если теперь замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 5, то по отклонению стрелки можно наблюдать не только сам факт прохождения электрического тока, но и его направление. Электроны перемещаются от восстановителя (ионов 1 ) к окислителю (ионам РеЗ+) или, иными словами, от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида железа (П1). При этом ионы I- окисляются до молекул иода Ь, а ионы Ре + восстанавливаются до ионов железа (И) Ре +. Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы [c.147]

Сопротивление электролитической ячейки, содержащей 1,00.10 моль.дм" КС1 (водн.) при 18 °С, равно 1,23 Ом. Электрическая проводимость хлорида калия той же [c.273]

Лучше всего применять наиболее реакционноспособные иодистые алкилы (иодиды>бромиды>хлориды). Реакцию с бромистыми и хлористыми алкилами, проводимую в ацетоновом или спиртовом растворе, можно ускорить, добавляя 0,1—0,2 части (весовых), иодистого натрия или (что несколько хуже) иодистого калия. [c.340]

Обычно нельзя точно измерить потенциал между двумя жидкими фазами, однако если растворы двух полуэлементов близки по своей природе и если используется солевой мостик, то значение потенциала пренебрежимо мало (например, 2 мВ). Для солевых мостиков часто используют концентрированные растворы хлорида калия или нитрата аммония из-за близости значений ионных проводимостей ионов К+г NH4, С1- и NO3. [c.411]

Исследователями была изучена проводимость разбавленных растворов в разных растворителях солей щелочных металлов — галогенидов [109], перхлоратов [ПО], галогенидов, калия, аммония, бария, нитрата, натрия и хлорида бария [111]. [c.19]

В начале последней четверти прошлого века Кольрауш впервые применил для измерения проводимости жидких растворов мостовую схему на переменном токе с телефоном в качестве индикатора нуля, чем удалось обезвредить поляризацию у электродов, возникающую при работе с постоянным током. Этот исследователь детально разработал метод измерения проводимости водных растворов и достиг большой точности [43]. Результаты проведенных спустя несколько десятилетий измерений проводимости растворов хлорида калия, служащих для установления констант измерительных сосудов (ячеек), отличались от данных Кольрауша примерно на 0,1—0,2% [1, стр. 140—141[. [c.35]

Предельное значение эквивалентной проводимости слабых электролитов невозможно получить экстраполяцией непосредственно измеренных величин, поскольку. Л далека от предельного значения Л даже в самых разбавленных, ио еще допускающих точные измерения растворах. Однако Л° можно рассчитать на основе уравнения (4.1.18) по предельным значениям относительных ионных проводимостей. Так как большинство слабых электролитов представляют собой кислоту или щелочь, а соли (за исключением немногих) относятся к сильным электролитам (даже соли слабых кислот и оснований), значения ионов слабых электролитов можно определить по результатам измерений в растворах соответствующих сильных электролитов, например ионов уксусной кислоты — по измерениям в растворах соляной кислоты и ацетата натрия, а гидроокиси аммония — по измерениям в растворах хлорида аммония и гидроокиси калия. [c.307]

В приведенной зонной схеме хлорида калия минимум полосы проводимости находится в центре зоны для всех направлений в пространстве импульсов, поскольку она образована -состояниями. Однако валентная зона, образуемая главным образом 3/>-волновыми функциями иона хлора, состоит из продольной и поперечной ветвей, вырожденных в центре зоны (рис. 4.1). [c.133]

Уровень Ферми коллоидного центра, если последний находится па поверхности кристалла, должен собственно быть на величину ф — 1 (где ф — фотоэлектронная работа выхода металла, а X — электронное сродство кристалла) ниже, чем нижний край зоны проводимости. К сожалению, величина известна только ориентировочно (0,2 эв). Однако Нильсен и Скотт [24], а также Дойль [25] опубликовали данные, которые показывают, что на кривой фотопроводимости хлорида калия, содержащего коллоидные центры, примерно при 4800 А (2,6 эв) имеется пик ему соответствует энергия, которую можно принять за величину Ф — х-В таком случае зонная схема энергетических уровней хлорида калия будет иметь вид, показанный на рис. 4.3. [c.137]

Определение катионов калия, натрия, таллия. Проверена возможность использования реакции осаждения ионов калия гекса-нитрокобальтатом(П1) натрия. Однако проводимость раствора при титровании устанавливается медленно и точность определений небольшая. Кондуктометрическое титрование ионов калия хлоридом платины в водно-спиртовом растворе также не дает высокой точности определения. Яндером и Прундом предложен кондуктометрический метод определения калия перхлоратом натрия [382]. Определение возможно в концентрированных растворах на холоду (ледяная ванна), так как перхлорат калия заметно растворим. Титруют приблизительно 0,5 н. раствор соли калия 7—8 н. раствором перхлората натрия. После добавления каждой порции осадителя необходимо выдерживать раствор 2 мин перед измерением электропроводности, так как перхлорат калия не сразу количественно выпадает. Кривая титрования имеет V-форму, угол излома кривой в точке эквивалентности закруглен. Поэтому при ее установлении графическим методом пользуются измерениями достаточно удаленными от нее. В начале титрования вместо понижения может быть повышение электропроводности, так как осадок не сразу выделяется. Определение возможно в присутствии 50 -ионов. [c.245]

Например, титрование нитрата серебра можно осуществлять различными хлоридами Li l, Na l или K l. Подвижность Ag- равна 61,9, а L1+, Na и К соответственно 38,7 50,1 и 73,5. Для титрования Ag+ лучше применять хлорид лития, в этом случае проводимость раствора до точки эквивалентности заметно понижается, потому что подвижность Li+ ниже подвижности Ag"" (рис. 22, а). Понижение проводимости менее сильно выражено в случае титрования хлоридом натрия. Если титрование проводить хлоридом калия, то проводимость до точки эквивалентности повышается, потому что подвижность выше подвижности Ag+, и угол излома делается тупым. [c.112]

Электропроводность расплавленных солей намного выше проводимости водных растворов (табл. XIV- ) и, например, для смеси КС1 + Т1С1з при 800°С достигает 1—5 Ом- -см , п то время как электропроводность водного раствора хлорида калия не превышает 0,3 Ом -см . [c.467]

Первое титрование является ориентировочным и служит для настройки установки. Используемая в этой работе схема амперостата (см. рис. 5.6) требует регулировки силы тока с учетом электрической проводимости анализируемого раствора. Хотя последняя стандартна и определяется концентрацией хлорида калия, тем не менее возможны любые нарушения настройки. [c.265]

IV.5.15. Вычислить если известно, что потенциал течення, определенный при продавлнвании раствора хлорида калия через корундовую диафрагму под давлением 20-10 Па, равен 22,510 В. Удельная проводимость раствора 1,37-10 Ом- -м- , коэффициент эф1фектив-ности диафрагмы а=1,8 вязкость раствора т]=1 -10 Па-с е = 81. [c.85]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Приведенные положения можно проиллюстрировать на опыте, схема которого показана на рис. 9. Здесь в стакан 1 налит раствор иодида калия KI, а в стакан 2 — раствор хлорида трехвалентного железа Fe lg. Растворы соединены между собой так называем мым электролитическим ключом 3 — П-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионную проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 4. [c.89]

Электропроводимость расплавленных солей намного выше проводимости водных растворов (табл. 5.1) и, например, для смеси K l + Ti la при 800°С достигает 100—500 Ом -м , в то время, как электропроводимость водного раствора хлорида калия не превышает 30 Ом -м . [c.444]

Удельная проводимость имеет размерность См/м. Отношение L/S характеризует сосуд для измерения проводимости, называется постоянной электролитической ячейки и обозначается а. Постоянная электролитической ячейки зависит от хеометрических размеров сосуда и определяется экспериментально измерением электрической проводимости контрольного раствора, для которого значение удельной проводимости известно. Для этой цели используют 0,001 М раствор хлорида калия, значения удельной проводимости которого следующие [c.88]

Электрод срабнений и ясследуемый раствор соединяют при помощи элактролитического моста, обеспечивающего электролитическую проводимость между электродными растворами, но препятствующего их взаимной ди( узии. Электролитический мост представляет собой изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром, содержащим хлорид калия. [c.29]

Гетерогенные мембранные электроды. Были разработаны анионсе-лективные электроды, в которых нерастворимый осадок, содержащий определяемый ион, заключен в инертный твердый связующий материал. Например, чтобы приготовить электрод для определения иодид-иона, полимеризуют мономерную силиконовую резину в присутствии равной массы иодида серебра. Силиконовая резина образует гибкую гетерогенную мембрану, которая не трескается и не набухает чтобы мембрана обладала ионной проводимостью, отдельные частички осадка должны соприкасаться друг с другом. После затвердевания смеси силиконовой резины с осадком ее режут на диски толщиной приблизительно 0,5 мм. Каждый диск приклеивают к донышку стеклянной трубки, затем в нее помещают раствор иодида калия и серебряную проволоку. Подобные гетерогенные электроды были изготовлены из хлорида, бромида и иодида серебра свойства этих электродов приведены в табл. 11-4. [c.388]

Зурман и Видерзих [58] определяли влияние хлоридов магния, лития, натрия и калия, бромида и иодида калия в концентрациях до 4 м. (для Mg l2 — до 2 и.) на проводимость 0,1 н. НС1 при 25 40 и 50" . Это влияние тем больше, чем больше концентрация соли и меньше радиус катиона. [c.13]

В последние годы наблюдается стремление многих авторов к расширению температурных границ исследования проводимости растворов. К сожалению, результаты подобных исследований несколько обесцениваются ограниченностью концентрационных областей, в которых проводились измерения. Так, например, Роднянский и Галинкер [69], изучая проводимость и вязкость водных растворов хлоридов лития, натрия и калия в широком температурном интервале — от 25 до 340° (для чего был построен специальный прибор), ограничились измерением трех концентраций — 1, 2 и 3 н. На политермах X — t обнаружены максимумы. [c.14]

Зонная схема энергетических уровней хлорида калия представляет основу при рассмотрении энергетических уровней в азиде калия. Сначала необходимо установить вероятные положения валентной и экситонной полос, а также полосы проводимости в последующих разделах мы рассмотрим возникновение фотоли-тической и термической окраски, где будут использованы также некоторые новые результаты по исследованию электронного парамагнитного резонанса. И, наконец, в свете этих результатов рассмотрим принятые в настоящее время теории кинетики и механизма фотолиза этого соединения. [c.137]