Соединения элементов подгруппы кислорода

Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100°С) по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (НаЗ, НаЗе, НаТе). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей. [c.78]

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава КНз. Молекулы КНз имеют пирамидальную форму (см. рис. 3.4). В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.186]

В соединениях элементы подгруппы кислорода проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. [c.79]

Аномалии, обусловленные ассоциацией молекул воды, проявляются в ряде ее свойств. Так, для воды характерна наименьшая летучесть (несмотря на то, что у соединений водорода с элементами подгруппы кислорода она возрастает при переходе от тяжелых элементов к легким), максимальная плотность при температуре 3,98° С, аномально высокие теплота плавления и удельная теплоемкость, а также температуры плавления и кипения по сравнению с аналогичными водородными соединениями элементов подгруппы кислорода. [c.16]

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НаН (Е — символ элемента) НаО, НаЗ, НаЗе, НаТе. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи Б ряду соединений НаН. Вода, диссоциируюш,ая на ионы Н+ и ОН , является амфотерным электролитом. [c.174]

Водорюдные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НгК (К - символ элемента) Н2О, НгЗ, Н28е, Нг Ге. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с рюстом порядкового номера элемента, что объ <сняется уменьшением энергии связи в ряду соединений НгК. Вода, диссоциирующая на ионы И и ОН", является амфотерным электролит>зм. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология