Элементы подгруппы азота. Их соединения

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Каково электронное строение элементов подгруппы азота Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут Почему [c.83]

К элементам подгруппы азота относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов они обладают восстановительными и окислительными свойствами. Они могут терять различное число электронов, проявляя в соединениях соответствующую положительную валентность от 1 до 5. В соединениях высшей валентности проявляются ковалентные связи. [c.250]

Элементы подгруппы азота образуют соединения с преимущественно ковалентными связями. В соединениях с кислородом и другими электроотрицательными элементами они проявляют положительную валентность, в соединениях с водородом и металлами — отрицательную валентность. [c.128]

Объясните строение водородных соединений элементов подгруппы азота. Почему нейтральная молекула КН присоединяет протон Какая связь и по какому механизму в этом случае формируется [c.231]

Элементы подгруппы азота в количествах до 10 % существуют в дистиллятах и остатках перегонки нефти в виде мышьяк, сурьма- и фосфор -органических соединений со связями типа Э-С, Э-S, Э-Н, Э-0-S, 3=0. Предполагается, что низкомолекулярная фракция соединений As и Sb представлена их алкил- или арилпроизводными, а высокомолекулярные соединения как производные от внедрения их в молекулы асфальтенов по механизму замещения серы. [c.17]

Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭНз представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерными резкими запахами. Непосредственным синтезом из элементов получить гидриды азота и его аналогов довольно трудно, их обычно получают путем разложения соответствующих нитридов, фосфидов или арсенидов металлов водой [c.80]

Элементы подгруппы азота так же, как галогены и халькогены, образуют газообразные водородные соединения. Общая формула этих соединений ЭНз ЫНз — аммиак, РНз — фосфин, АзНз — арсин, 8ЬНз — стибин, ВП1з — висмутин. Однако по своим свойствам эти соединения резко отличаются от галогеноводородов и халько-геноводородов. Это отличие проявляется в кислотноосновном характере их водных растворов. Водные растворы, например, аммиака, фосфина представляют собой слабые основания, а не кислоты [c.379]

Водородистые соединения элементов подгруппы азота, имеющие общую формулу КНз, — газообразные вещества [c.251]

Рассматривая совокупность всех свойств элементов подгруппы азота и их соединений, можно отнести эти элементы в основном к неметаллам, однако мышьяк и сурьма проявляют и металлические свойства, а у висмута вообще преобладают металлические свойства. [c.298]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Водородные соединения. Наиболее характерные и важные водородные соединения элементов подгруппы азота соответствуют формуле КНз. Устойчивость этих соединений сильно понижается от МНз к В1Нз. Все они ядовиты. Некоторые свойства водородных соединений приведены в табл. 21. [c.129]

Из других водородистых соединений элементов подгруппы азота только РНз образует комплексный ион [РН4] — фосфоний. Соединения фосфония отличаются крайней непрочностью. [c.252]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава КНз. Молекулы КНз имеют пирамидальную форму (см. рис. 3.4). В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.186]

В соединениях элементы подгруппы азота способны проявлять степени окисления в интервале от —3 o +5, хотя для сурьмы и висмута отрицательные степени окисления малохарактерны. [c.378]

Какова структура внешнего электронного слоя атомов элементов подгруппы азота Какие валентности и степени окисления характерны для них в соединениях [c.384]

Каковы общая и конкретные формулы водородных соединений элементов подгруппы азота [c.384]

Структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы азота—наличие на ней пяти электронов—приводит к тому, что способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у элементов VI и VH групп. В связи с этим водородистые соединения элементов подгруппы азота менее прочны, чем водородистые соединения элементов VI и VII грунн. Наоборот, отдача электронов атомами элементов подгруппы [c.261]

По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев (см. таблицу на стр. 261). Азот—металлоид. Водородистое соединение его— аммиак NHg—наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота—наиболее сильная, химически активная кислота. [c.262]

Укажите для элементов подгруппы азота , а) строение атома б) возможные степени окисления в) формулы водородных соединений г) формулы оксидов, гидроксидов и их характер д) изменение свойств с увеличением порядкового номера. [c.131]

Восстановительные свойства водородистых соединений элементов подгруппы азота усиливаются в ряду [c.364]

Атомы подгруппы азота имеют во внещнем электронном слое по пять электронов (табл. 20). Естественно ожидать у них стремление к заполнению внешних орбиталей до восьмиэлектронного слоя. Однако это стремление должно проявляться менее резко, чем у соответствующих элементов главных подгрупп VI и VII групп, которым до восьмиэлектронной структуры во внешнем слое недостает меньшего числа электронов. Это стремление должно также уменьшаться в подгруппе от азота к висмуту. Отрыв электронов от нейтральных атомов элементов V группы будет происходить легче, чем у элементов VI и VII групп, что обусловлено ростом радиусов атомов рассматриваемых элементов. Элементы подгруппы азота в соединениях проявляют степень окисления от —3 до +5. Однако наиболее характерными [c.306]

Во внешнем слое атомов этих элементов находится пять электронов Такие атомы обладают свойством приобретать по три электрона и проявлять валентность —3. Тип водородных соединений у этих элементов ЭНд, но в отличие от водородных соединений галогенов и подгруппы кислорода они не отщепляют ионов в водных растворах. Кроме того, свойство присоединять электроны выражено у элементов подгруппы азота слабее, чем у элементов главных подгрупп шестой и седьмой групп. [c.188]

Важным свойством, сближающим элементы подгруппы азота с IV и VI группами, является способность многих из них к Образованию изополи- и гетерополисоединений. Согласно Розенгейму и Миолати, изополи- и гетерополисоединения можно представить как производные гипотетической кислоты НуХОб, где кислород замещен анионам и, например, МогО в А зН4[8Ь(Мо207)б]- Н20. Существуют аналогичные соединения фосфора и мышьяка. [c.206]

Элементы подгруппы азота в кислородных соединениях про-Я1ЛЯЮТ положительную валентность, равную 5, 4, 3, 2 и 1. Наиболее общие формы окислов — Н Оз и КзОз. Окислы, отвечающие максимальной валентности элемента, являются ангидридами кислот. N 0 и В1,08 образуют только метакислоты состава НМОд [c.258]

Из пп. 3 и 4 следует, что у атомов элементов этой подгруппы проявляется способность присоединять электроны до 8, но эта способность менее выражена, чем у атомов элементов подгрупп кислорода и галогеН 01Б. Легче происходит отдача электронов, в результате чего устойчивость соединений элементов подгруппы азота с кислородом большая, чем у элементов главных подгрупп VI и VII групп (сравнить НгОз и СЬОу). Соединения типа РНз не отщепляют И" в водном растворе и не обладают кислотными свойствами. [c.161]

Как ВИДНО ИЗ этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи мало меняется (п. 4). С ростом радиуса атома (п, 5) способность к присоединению электронов падает, а отдача электронов усиливается. Поэтому С и 81 — неметаллы, а у Ое, 5п и РЬ преобладают металлические свойства. Ростом стремления к отдаче электронов нужно объяснить большую устойчивость соединений элементов с кислородом в ряду СО2 — РЬОз по сравнению с устойчивостью кислородных соединений элементов подгруппы азота. [c.175]

Галогеноводороды HF, НС1, НВг и HJ в водных растворах образуют кислоты, в которых ионы галогенов отрицательно одновалентны. Сернистый водород Н 2S в водном растворе также обладает кислотными свойствами, В нем ион серы отрицательно 2-валентен. Следовательно, заряд иона серы в сернистом водороде в два раза больше заряда иона галогена в галогеноводородах, В связи с этим HjS— кислота, значительно более слабая, чем галогеноводородная. В водородистых соединениях элементов подгруппы азота типа [c.261]

RHg (NH3, РН3 И др.) ионы элементов отрицательно 3-валентны. Благодаря такому сравнительно большому отрицательному заряду связь атомов этих элементов с ионами водорода значительно прочнее, чем у элементов группы кислорода и тем более группы галогенов. В связи с этим водородшае соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют свободных ионов водорода, и эти растворы но обладают кислотными свойствами. Это обстоятельство отражают и в написании химических формул этих веществ. Так, обычно пишут NHg, а не HgN (кислотный водород обычно пишут на первом месте), тогда как пишут H I, а не СШ, HjS, а не SHa и т. д. [c.261]

Углерод и кремний — неметаллы, хотя и менее активные, чем элементы подгруппы азота. Свойство отдавать и присоединять электроны во внешний слой атома выражено у них почти одинаково. Поэтохму углерод и кремний проявляют в соединениях как положительную валентность +4, так и отрицательную —4 (известны и немногочисленные соединения их с валентностью +2). С увеличением порядкового номера элементов и атомного радиуса свойство присоединять электроны постепенно ослабевает для олова и свинца оно вовсе нехарактерно. Если у германия уже проявляются металлические свойства, то у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. [c.212]