Элементы подгруппы азота

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]

Таблица 26. Физические свойства элементов подгруппы азота

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Каково электронное строение элементов подгруппы азота Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут Почему [c.83]

Дать сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав а) электронные конфигурации б) валентные возможности в) наиболее характерные степени окисленности. [c.228]

Таблица 6-10 Углы (град) между связями для молекул, образуемых элементами подгруппы азота -

К элементам подгруппы азота относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов они обладают восстановительными и окислительными свойствами. Они могут терять различное число электронов, проявляя в соединениях соответствующую положительную валентность от 1 до 5. В соединениях высшей валентности проявляются ковалентные связи. [c.250]

Элементы подгруппы азота образуют соединения с преимущественно ковалентными связями. В соединениях с кислородом и другими электроотрицательными элементами они проявляют положительную валентность, в соединениях с водородом и металлами — отрицательную валентность. [c.128]

Какие наиболее характерные валентности имеют элементы подгруппы азота [c.152]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ АЗОТА [c.228]

Элементы подгруппы азота в количествах до 10 % существуют в дистиллятах и остатках перегонки нефти в виде мышьяк, сурьма- и фосфор -органических соединений со связями типа Э-С, Э-S, Э-Н, Э-0-S, 3=0. Предполагается, что низкомолекулярная фракция соединений As и Sb представлена их алкил- или арилпроизводными, а высокомолекулярные соединения как производные от внедрения их в молекулы асфальтенов по механизму замещения серы. [c.17]

Почему азот при обычных условиях — газ, остальные р-элементы подгруппы азота — твердые кристаллические вещества [c.126]

Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭНз представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерными резкими запахами. Непосредственным синтезом из элементов получить гидриды азота и его аналогов довольно трудно, их обычно получают путем разложения соответствующих нитридов, фосфидов или арсенидов металлов водой [c.80]

Все валентные электроны в атомах элементов подгруппы азота находятся на внешнем энергетическом уровне два электрона в подуровне 3 и три в подуровне р. [c.128]

Внешние электроны атомов элементов подгруппы азота имеют конфи- [c.508]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Объясните строение водородных соединений элементов подгруппы азота. Почему нейтральная молекула КН присоединяет протон Какая связь и по какому механизму в этом случае формируется [c.231]

Физические свойства простых веществ, образованных элементами подгруппы азота, изменяются в той же последовательности, что и у ранее рассмотренных нами подгрупп (см. гл. XI, XII), Так, температура плавления у азота и фосфора составляет соответственно —209,8° и 44,1°, температура кипения —195° и 280° соответ ственно. [c.298]

Таким образом, в невозбужденном состояния у всех элементов подгруппы азота валентность равна трем, в возбужденном состоянии у всех, кроме азота, равна пяти. [c.102]

Рассматривая совокупность всех свойств элементов подгруппы азота и их соединений, можно отнести эти элементы в основном к неметаллам, однако мышьяк и сурьма проявляют и металлические свойства, а у висмута вообще преобладают металлические свойства. [c.298]

Таблица 27. Сравнительная характеристика высших оксидов и соответствующих им кислот, образуемых элементами подгруппы азота

Глава XIV. Элементы подгруппы азота e [c.472]

Вертикальные столбцы называются группами тов. Каждая группа делится на две подгруппы (главную и побочную). Подгруппа-это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы. Например, элементам подгрупп бериллия и цинка (главная и побочная подгруппы II группы) отвечает высшая степень окисления (-ЬII), элементам подгруппы азота и ванадия (V группа)-высшая степень окисления (Ч-У). [c.34]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота 28. 35, 36, 37 39, 95, 97 [c.188]

Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют главную подгруппу V группы. Наружный энергии ческий уровень характеризуется электронной конфигурацией ns np , поэтому в невозбужденном состоянии элементы подгруппы азота имеют валентность 3. [c.212]

Водородные соединения. Наиболее характерные и важные водородные соединения элементов подгруппы азота соответствуют формуле КНз. Устойчивость этих соединений сильно понижается от МНз к В1Нз. Все они ядовиты. Некоторые свойства водородных соединений приведены в табл. 21. [c.129]

Свойства элементов подгруппы азота [c.102]

Водородистые соединения элементов подгруппы азота, имеющие общую формулу КНз, — газообразные вещества [c.251]

Элементы подгруппы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. [c.250]

Из других водородистых соединений элементов подгруппы азота только РНз образует комплексный ион [РН4] — фосфоний. Соединения фосфония отличаются крайней непрочностью. [c.252]

Положительная валентность элементов подгруппы азота. Окислы азота, и олучение н химические свойства. [c.258]

Физические и химические свойства элементов подгруппы азота зменяются с увеличением порядкового номера в той же пееледо-ательности, которая наблюдалась в ранее рассмотренных fpyn-lax. Но так как неметаллические свойства выражены у аэот ла-iee, чем у кислорода и тем более фтора, то ослабление йтия войств при переходе к следующим элементам влечет за собой ио-(вление и нарастание металлических свойств. Последние заметны [c.397]

Для всех элементов подгруппы азота известны окислы двух типов состава Э2О3 и Э-аОв. [c.82]

Как низшим, так в еще большей степени высшим окислам элементов подгруппы азота присуща нреимуще- [c.82]

Поскольку, помимо формальной валентности +3, элементы подгруппы азота могут проявлять и более высокие (например, +5) и более низкие (О и —3) валентности, окислы Э2О3, а также соответствующие им кислоты и соли могут, в зависимости от условий, выступать и как восстановители, и как окислители. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у азотистой кислоты и ее солей—нитритов. Так, азотистая кислота окисляет йодиды до свободного йода, а сероводород — до серы, причем кислота восстанавливается до окиси азота N0 [c.83]

Сила всех высших кислот элементов подгруппы азота выше, чем у соответс1вующих ...истых кислот низших валентностей, поскольку накопление электроотрицательных атомов кислорода в кислотных остатках приводит к более сильному оттягиванию электронной пары связи Н О—КОа в сторону атома кислорода, т. е. связь Н—О в высших кислотах более полярна и легче рвется под действием дипольных молекул воды. [c.85]

Важным свойством, сближающим элементы подгруппы азота с IV и VI группами, является способность многих из них к Образованию изополи- и гетерополисоединений. Согласно Розенгейму и Миолати, изополи- и гетерополисоединения можно представить как производные гипотетической кислоты НуХОб, где кислород замещен анионам и, например, МогО в А зН4[8Ь(Мо207)б]- Н20. Существуют аналогичные соединения фосфора и мышьяка. [c.206]

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава КНз. Молекулы КИд нмеют пирамидальную фюрму (см. рис. 1.9). В этих соединениях связн элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элемерпов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.102]

Очень различны свойства первого и последнего элементов подгруппы азот — неметалл (х = 3,07), впсмут—металл (х = 1,67). Однако, как свидетельствуют данные табл. 3.1, переход от первогв к последнему осуществляется закономерно с ростом заряда ядра атома или порядкового номера элемента. [c.103]

Элементы подгруппы азота в кислородных соединениях про-Я1ЛЯЮТ положительную валентность, равную 5, 4, 3, 2 и 1. Наиболее общие формы окислов — Н Оз и КзОз. Окислы, отвечающие максимальной валентности элемента, являются ангидридами кислот. N 0 и В1,08 образуют только метакислоты состава НМОд [c.258]

Таблица 27. Свойства простых веществ, образованных атомамн элементов подгруппы азота

Справочник химика 21

Химия и химическая технология