Соединения элементов подгруппы НА

Соединения элементов подгруппы скандия [c.526]

Простые вещества и соединения элементов подгруппы скандия широкого применения пока не находят. [c.527]

Соединения элементов подгруппы титана [c.531]

Соединения элементов подгруппы ванадия [c.541]

Соединения элементов подгруппы хрома [c.551]

Соединения элементов подгруппы марганца [c.571]

Соединения элементов подгруппы железа [c.583]

Соединения элементов подгруппы кобальта [c.597]

Из соединений элементов подгруппы кобальта наиболее широко применяют производные самого кобальта. Кроме рассмотренных областей применения его соединения идут для изготовления цветных эмалей и красок. В сельском хозяйстве соединения кобальта используются в качестве микроудобрений и для подкормки животных. [c.605]

Соединения элементов подгруппы никеля [c.608]

Соединения элементов подгруппы меди [c.624]

Соединения элементов подгруппы цинка [c.634]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Водородные соединения элементов подгруппы бора и некоторые другие, медленно реагирующие с водой [c.467]

Водородные соединения элементов подгруппы серы в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.467]

Водородные соединения элементов подгруппы хлора в водном растворе являются сильными кислотами. [c.467]

Ценные физико-химические свойства металлоподобных соединений элементов подгруппы титана определяют их большое значение для техники. Например, сплав состава 20% НГС и 80% Т1С — один из самых тугоплавких (т. пл. 4000°С). [c.501]

Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 238). Как видно из рис. 238, во всем ряду В—Ас (р- и -элементов) монотонно уменьшаются энергии ионизации (/1+ [c.545]

Перечислите важнейшие соединения элементов подгруппы серы, их способы получения и области применения. [c.115]

Все соединения элементов подгруппы меди ярко окрашены. Чем это объясняется [c.169]

Синтез соединений элементов подгруппы мышьяка [c.194]

Синтез соединений элементов подгруппы германия [c.222]

Синтез соединений элементов подгруппы цинка. [c.260]

Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭНз представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерными резкими запахами. Непосредственным синтезом из элементов получить гидриды азота и его аналогов довольно трудно, их обычно получают путем разложения соответствующих нитридов, фосфидов или арсенидов металлов водой [c.80]

Водородные соединения элементов подгруппы углерода [c.96]

На примере водородных соединений элементов подгруппы углерода видно, что углерод обладает специфической особенностью среди всех других элементов, включая его аналоги атомы его способны при соединении друг с другом образовывать устойчивые цепи.. [c.98]

Для объяснения образования соединений элементов подгруппы исенона привлекают представление о трехцентровых четырехэлектронных связях (см. рис. 139). Так, в линейной молекуле ХеР 2 за счет одной [c.498]

Т1) монотонно увеличиваются атомные и ионные радиусы (см. рис. 17). Таким образом, следует ожидать, что в ряду В—Ас свойства однотипных соединений должны изменяться монотонно в противоположность ряду в—Т1. Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энта ьпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия к типических элементов треть- Рис. 221. Сумма трех первых энер-ей группы (рис. 221). Как видно 1ИЙ ионизации атомов и энтальпии из рнс. 221, во всем ряду В- -Ас образования оксидов Э Оз элемен- [c.525]

Из соединений элементов подгруппы марганца наибольшее применение имеет MnOj. Это исходный продукт для получения всех остальных производных марганца. Диоксид применяют также в качестве катализатора, дешевого окислителя, деполяризатора в гальванических элементах и т. д. [c.580]

Соединения Э (II). Степень окисления - -2 наиболее отчетливо проявляется у европия. Производные Ей (II), 5т (II), УЬ (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 —основные соединения. Сульфаты 3804, и Ва804, в воде нерастворимы. [c.647]

Прп образовании соединений элементов подгруппы 1А затраты энергии иа превращение атома в катион компенсируются ее выде- лением при взаимодействии ионов. В растворах, где иоиы разобщены, они стабилизированы благодаря сильно экзотермическому процессу сольватации. [c.300]

Доля ковалентной связи в соединениях элементов подгруппы ПА значительно больше, чем в соединениях щелочных металлов. Наиболее значительна она в галогенидах бериллия, которые по свойствам являются промежуточными мел<ду соединениями металлов и неметаллов. Галогениды бериллия (за исключением наиболее ионного ВеРг) испаряются при 400—500 °С ив расплавленном состоянии мало ионизированы (электропроводность жидкого ВеСЬ в 1000 раз меньше, чем жидкого Na l). [c.312]

Известно много соединений элементов подгруппы УБ перемеи ного состава (соединеиия внедрения — гидриды, нитриды, карбн-. ды, силициды, бориды). Многие галогениды ниобия и тантала с да = 2, 3, 4 кластерного тина. Например ЫЬб1ц содержит кластерный ион [c.517]

Значительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для w — +6, в остальном элементы подгрупп VIA и VIB малопохожи аналогов НзХ (Х.= S, Se, Те) в подгруппе хрома нет, в подгруппе VIA характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (S, Se, Те), а для Сг, Мо, W оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды более основные, чем SO2, ЗеОг, ТеОг. [c.531]

Как указывалось выше (стр. 75), характерные координационные числа элементов с ростом атомного номера в подгруппах увеличиваются. Поэтому однотипные соединения элементов подгруппы имеют разное строение, а следовательно, и разные свойства. Рассмотрим ряд диоксидов р-элементов IV группы GOa—SiOa—GeOa—SnOj,. [c.147]