Кислород положительные степени

При образовании связей с менее электроотрицательными атомами (для фтора это - все элементы, для хлора - все, кроме фтора и кислорода) валентность всех галогенов равна . Степень окисления -1 и заряд иона 1-. Положительные степени окисления невозможны для фтора. Хлор же проявляет различные положительные степени окисления вплоть до +7 (номер группы). Примеры соединений приведены в Справочной части. [c.75]

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Элементы подгруппы кислорода в значительной мере отличаются от кислорода по свойствам. Главное их отличие состоит в способности проявлять положительные степени окисления, вплоть до [c.112]

Наиболее заметны различия галогенов между собой в соединениях, где они проявляют положительные степени окисления. В основном это соединения галогенов с наиболее электроотрицательными элементами — фтором и кислородом, которые [c.502]

Атом кислорода имеет электронную конфигурацию [Не]25 2р . Поскольку этот элемент по своей электроотрицательности уступает лишь фтору, он почти всегда имеет в соединениях отрицательную степень окисления. Единственными соединениями, где кислород имеет положительную степень окисления, являются фторсодержащие соединения Ор2 и О Р . [c.301]

В 1927 г. косвенным путем было получено кислородное соединение фтора, в котором у кислорода положительная степень окисления равна двум [c.271]

Так как атомы азота в аммиаке сильнее притягивают электроны, чем в элементном азоте, говорят, что у них отрицательная степень окисления. В диоксиде азота, где атомы азота слабее притягивают электроны, чем в элементном азоте, он имеет положительную степень окисления. В элементном азоте или элементном кислороде каждый атом имеет нулевую степень окисления. (Нулевая степень окисления приписывается всем элементам в несвязанном состоянии.) Степень окисления — полезное понятие для понимания окислительно-восстановительных реакций. [c.518]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

Химические свойства серы, селена и теллура во многом отличаются от свойств кислорода. Одно из важнейших отличий заключается в существовании у этих элементов положительных степеней окисления вплоть до -1- 6, которые встречаются, напри- [c.305]

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например [c.313]

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

По величине электроотрицательности кислород уступает тол ко фтору. Соединения кислорода с фтором являются уникальными, так как только в этих соединениях кислород имеет положительную степень окисления. [c.135]

Производные положительной степени окисления кислорода являются сильнейшими энергоемкими окислителями, способными выделять запасенную в них химическую энергию в определенных условиях. Их можно использовать как эффективные окислители ракетного топлива. [c.320]

А принадлежат к неметаллам, указанное состояние является для них наиболее распространенным. Однако элементы группы 6А, за исключением кислорода, нередко находятся в состояниях с положительной степенью окисления вплоть до + 6, что соответствует обобществлению всех шести валентных электронов с атомами более электроотрицательных элементов. [c.300]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

Азот уступает но электроотрицательности только кислороду и фтору. Поэтому он проявляет положительные степени окисления только в соединениях с этими двумя элементами. В оксидах и оксианионах степень окисления азота принимает значения от + 1 до -Ь 5. [c.317]

В соединениях с более электроотрицательными элементами р-элементы VI группы имеют положительную степень окисления. Для них (кроме кислорода) наиболее характерны степени окисления - -2, +4, -4-6, что отвечает постепенному наращиванию числа неспаренных электронов при возбуждении атома элемента. [c.280]

Особенно хорошо известны комплексные анионы с кислородными лигандами — оксокомплексы. Их образуют атомы преимущественно неметаллических элементов в положительных степенях окисления (металлических — только в высоких степенях окисления). Оксокомплексы получают при взаимодействии ковалентных оксидов соответствующих элементов с отрицательно поляризованным атомом кислорода основных оксидов или воды, например [c.66]

Оксиды И гидроксиды. Оксиды и гидроксиды р-элементов можно рассматривать как соединения с высшей положительной степенью окисления, р-элементы с кислородом [c.99]

О, СЮг, СЬО ), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и, следовательно, проявляет восстановительные свойства [c.123]

В соединениях с кислородом элементы могуг проявлять высшую положительную степень окисления, равную номеру группы. Оксиды элементов в зависимости от их положения в периодической системе и от степени окисления элемента могуг проявлять основные или кислотные свойства. [c.79]

Помимо этого, данные элементы способны проявлять и положительные степени окисления вплоть до +6, за исключением кислорода (только до + 2). Элементы подгруппы кислорода относятся к неметаллам. [c.109]

К наиболее распространенным окислителям относятся галогены, кислород и такие оксианионы, как, например, МПО4, СгзО, и N0 , в которых центральный атом имеет высокую положительную степень окисления. В качестве окислителей иногда [c.210]

Соединения ОгРг и ОРг — сильные окислители, так как в них кислород находится в положительной степени окисления - -1 и, +2, а потому, обладая больщим запасом энергии (большим сродством к электрону), они будут сильно притягивать электроны вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. [c.59]

Ионизированные атомы неметаллов в положительной степени окисления и ионы металлов в высокой степени окисления с кислородом образуют нейтральные молекулы оксидов СО, СОг, N0, N02, ЗОг, 5102, 5п02, МпОа сложные кислородсодержащие ионы N0 , Р04 , ЗО ", Сг0 , МпОг и др. [c.149]

Валря -ныи электрочрий уровень атомов этих элементов отвечает формуле па пр Кислород—второй по электроотрица-тсльности элемент (после наиболее отрицательного фтора), ему можно приписать устойчивую степень окисления в соединениях, равную (—И) во фторидах кислорода его степень окисления положительна. Остальные элементы VIA группы проявляют в своих соединениях степени окисления (—И), ( + IV) и (Ч VI), причем для серы устойчива степень окисления ( + VI), а для остальных элементов (4-IV). По электроотрицательности [c.214]

При взаимодействии О2 с сильнейшим окислителем Р1Рв образуется вещество 02[Р1Рб], в котором катионом является молекулярный ион Ог" ". Соединения, в которых кислород имеет положительную степень окисления, являются сильнейшими энергоемкими окислителями, способными выделять при определенных условиях запасенную химическую энергию. Их можно использовать как эффективные окислители ракетного топлива. [c.281]

Однако способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов VI и VII групп. С кислородом они образуют оксиды типа RjOj, проявляя высшую положительную степень окисления, равную + 5. [c.195]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Кислород же, судя по его соединениям с фтором (ОРг, О2Р2), может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являть ся восстановителем. [c.123]

Для неметаллов более характерно присоединение электронов. Самым сильным окислителем является фтор, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления. Соединения, содержащие неметаллы в высигих положительных степенях окисления, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрица-телььую степень окисления, — восстановителями. Соединения же, содержащие неметаллы в промежуточных степенях окисления, могут быть и восстановителями и окислителями в зависимости от условий протекания реакции. [c.320]