В тепле синеет, на холоде краснеет

Металлическая медь имеет характерный красный цвет. В очень тонких слоях медь в проходящем свете окрашена в зеленовато-синий цвет. Температура плавления меди относительно низкая (стр. 679). Чистая медь представляет собою мягкий металл (твердость 3 по минералогической шкале), довольно прочна на разрыв и хорошо тянется медь легко обрабатывается молотом на холоду и моделируется при высоких давлениях (приспособления для закрытия автоклавов, пояски для снарядов). Теплопроводность меди почти такая же высокая, как и у серебра (0,9 теплопроводность серебра равна 1), и намного превосходит теплопроводность других широко используемых металлов (например, у железа 0,1). Поэтому в тех случаях, когда необходима легкая передача тепла, всегда используют медь (трубы паровозов, котлы для перегонки и т. д.). Электропроводность меди близка к электропроводности серебра (стр. 206) и намного выше, чем у других металлов. Однако электропроводность значительно снижается, если медь содержит примеси других металлов даже в небольших количествах (например, Аз, 5Ь, РЬ). Поэтому в электротехнике в больших масштабах используют самую чистую, электролитическую медь. [c.682]

При нагревании на воздухе цинк горит зеленовато-синим пламенем с образованием ZnO. При высокой температуре (красное каление) цинк разлагает пары воды и двуокись углерода (стр. 483) и тоже переходит в ZnO. С галогенами в присутствии влаги цинк реагирует даже на холоду с сероводородом он взаимодействует тоже при обычной температуре, однако образующийся на поверхности нерастворимый слой ZnS предохраняет от дальнейшего воздействия. Смесь цинковой пыли с порошком серы при сжигании реагирует с образованием ZnS и выделением большого количества тепла и света (стр. 23). С водой на холоду цинк не реагирует (стр. 237) цинк обладает высоким положительным окислительным потенциалом (стр. 229) и легко растворяется в кислотах с образованием ионов Zn +. Цинк также растворяется и в щелочах с выделением водорода и образованием цинкатов. [c.696]

Наличие анодных и катодных участков в однородном на вид куске железа может быть показано с помощью так называемого ферроктльного индикатора [18]. Он состоит из смеси 100 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, 3 мл 1-процентного раствора железосинеродистого калия КдРе (СЫ)в и 0,5 жл 1-процентного спиртового раствора фенолфталеина, к которой добавлен агар-агар в количестве, достаточном для застудневания на холоду. Теплый раствор индикатора выливают на кусок железа, дают ему застыть и оставляют на несколько часов, после чего становится заметным, что в некоторых областях индикатор окрашен в синий цвет, тогда как в других — в розовый. На анодных, т. е. более электроотрицательных, участках железа металл переходит в раствор, образуя двухвалентные ионы, в результате реакции которых с железосинеродистым калием появляется синее окрашивание. На катодных участках при электрохимическом восстановлении железа железосинеродистого калия, которое восстанавливается до К4ре(СМ)е, расходуются ионы водорода, раствор поэтому становится щелочным и в присутствии фенолфталеина окрашивается в розовый цвет. Роль хлористого натрия в ферроксильном индикаторе заключается в том, что он, во-первых, увеличивает электропроводность раствора и, во-вторых, препятствует пассивации железа. Подобный индикатор, содержащий ализариновый краситель, был предложен для определения анодных и катодных участков на алюминии при применении этого индикатора на анодных участках наблюдается красное окрашивание, а на катодных — фиолетовое [19] . [c.665]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология