Воздух цинка

Цинк, кадмий и ртуть — металлы. Во влажном воздухе цинк и кадмий покрываются оксидными пленками. Все три металла (особенно ртуть) легкоплавки и кипят при невысоких температурах. [c.242]

Цинк —серебристо-белый металл. Плавится при температуре 419,5 °С. Обладает хорошей электро- и теплопроводностью. На воздухе цинк покрывается защитной пленкой оксидов и карбонатов, которая ослабляет его металлический блеск. [c.254]

На воздухе цинк почти не изменяется, так как его защищает образующийся на поверхности слой окиси цинка. Пары цинка горят ярким пламенем. Находясь в левой части ряда напряжений, цинк легко вытесняет из растворов большинство металлов. [c.292]

Первые опыты покрытия цинком горячим способом были произведены во Франции в 1741 г. Цинковое покрытие на железе является электрохимической защитой основного металла от коррозии в атмосфере, воде и в некоторых нейтральных растворах солей. Покрытию цинком подвергаются трубы, резервуары, детали машин, стальные листы, проволока и т. п. В сухом воздухе цинк почти не изменяется. Цинковые покрытия стойки в атмосфере, загрязненной углекислотой, а также стойки против действия ряда органических сред бензина, масла и т. п. В кислотах и щелочах эти по- [c.173]

При нагревании на воздухе цинк горит зеленовато-синим пламенем с образованием ZnO. При высокой температуре (красное каление) цинк разлагает пары воды и двуокись углерода (стр. 483) и тоже переходит в ZnO. С галогенами в присутствии влаги цинк реагирует даже на холоду с сероводородом он взаимодействует тоже при обычной температуре, однако образующийся на поверхности нерастворимый слой ZnS предохраняет от дальнейшего воздействия. Смесь цинковой пыли с порошком серы при сжигании реагирует с образованием ZnS и выделением большого количества тепла и света (стр. 23). С водой на холоду цинк не реагирует (стр. 237) цинк обладает высоким положительным окислительным потенциалом (стр. 229) и легко растворяется в кислотах с образованием ионов Zn +. Цинк также растворяется и в щелочах с выделением водорода и образованием цинкатов. [c.696]

На воздухе цинк тускнеет, покрываясь топкой пленкой гидрата окиси, хорошо защищающей металл от дальнейшего химического разрушения. При нагревании же цинк плавится и сгорает белым пламенем, образуя окисел ZnO. [c.514]

Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть его идет для нанесения покрытий на железные и стальные изделии, предназначенные для работы в атмосферных условиях или в воде. При этом цинковые покрытия в течение миогих лет хорошо защищают основной металл от коррозии. Однако в условиях высокой влажности воздуха при значительных колебаниях температуры, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Широкое промышленное использование имеют сплавы цинка с алюминием, медью и магнием. С медью цинк образует важную группу сплавов — латуни (см. стр. 571). Значительное количество цинка расходуется для изготовления гальванических элементов. [c.621]

Цинк, кадмий и ртуть, 11аходясь в нечетных рядах второй группы периодической системы, имеют гораздо менее сильно выраженные основные свойства, чем щелочноземельные металлы. Они почти не окисляются на воздухе. Цинк и кадмий с трудом реагируют с водой, ртуть в реакцию с водой не вступает. Гидраты окислов этих металлов нерастворимы в воде, их соли, в отличие от солей щелочноземельных металлов, гидролизуются, а сернокислые соли растворимы в воде. [c.294]

Химические свойства. При сильном нагревании на воздухе цинк воспламеняется и горит ярким сине-зеленым пламенем с образованием оксида [c.220]

Цинковое покрытие защищает железо электрохимически от коррозии в атмосфере, воде и в ряде нейтральных растворов солей. В сухом воздухе цинк почти не изменяется. Цинком, покрывают трубы, резервуары, детали машин, стальные листы, проволоку и т. п. [c.147]

Цинк — металл светло-серого цвета, отличающийся хрупкостью и сравнительно малой твердостью (50—60 единиц по Бринелю). Цинк обладает следующими физико-химическими свойствами удельный вес 7,2 Псж, атомный вес — 65,38, валентность 2 стандартный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,76 в электрохимический эквивалент 1,22 Па-ч температура плавления 419° С при нагреве до 100—150° С цинк становится пластичным и может подвергаться прокатке и ковке, при 200° С и выше цинк снова теряет пластичность и делается настолько хрупким, что его можно легко превратить в порошок. В сухом воздухе цинк устойчив. Во влажном воздухе и в пресной воде он покрывается белой пленкой углекислых и окисных соединений, защищающих его от дальнейшего разрушения. [c.142]

РЬ 2-№-С<1 3 —№—2п 4-Ае—Хп 5 — воздух—железо 6 — воздух—цинк 7 — 8—N8 8 — 3—Ы [3, 42. 56. 84]. [c.149]

На воздухе цинк покрывается слоем окиси, образующей топкую прочную пленку, предохраняющую его от дальнейшего окисления. С водой при обыкновенной температуре цинк почти но взаимодействует вследствие образования па поверхности нерастворимой пленки окиси, препятствующей дальнейшему протеканию реакции. Легко растворяется цинк в разбавленных кислотах. Кроме того, вследствие своей амфотерности он растворяется I щелочах [c.255]

Рис. 6.6. Разрядные характеристики гибридного источника тока на основе батареи воздух-цинк и литий-ионного аккумулятора при переменной нагрузке (12 Вт - 9 мин, 40 Вт - 1 мин), характерной для носимых средств связи

Простые вещества. В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. Но во влажном воздухе они постепенно покрываются пленками оксидов и теряют блеск. Все три металла (особенно ртуть) достаточно легкоплавки. Некоторые их константы приведены ниже [c.632]

Цинк является анодом по отношению к алюминию и, следовательно на воздухе и в большинстве вод защищает его при взаимном контакте. Однако в контакте с оцинкованным железом цинковый сл ой может быстро разрушаться до обнажения железных участков, которые в паре с алюминием способны вызвать его коррозионное разрушение. [c.59]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Цинк н кадмий устойчивы на воздухе благодаря покрывающей их оксидной пленке (пленка на поверхности 2п содержит также основной карбонат). Ртуть при комнатной температуре не взаимодействует с кислородом, при нагревании до / 300°С она образует оксид Н 0, который при более сильном нагревании разлагается на Нй и Ог. [c.595]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

В зависимости от значений температур фаз наличие второго слагаемого ускоряет или замедляет массообмен между фазами. Обозначим АТ=Та—Т . Если ДГ>0, то процесс ускоряется. В работе при изучении газофазной кристаллизации (нафталин — воздух, магний — аргон, цинк —аргон, алюминий — аргон) этот вывод подтверждается данными табл. 1.1. [c.69]

Нитевидная коррозия не зависит от освещения, металлургических характеристик стали и наличия бактерий. Хотя нити видны только под прозрачными лаками и эмалями, они, вероятно, достаточно часто образуются под светонепроницаемыми пленками краски. Появление нитей наблюдалось при использовании различных типов связующего и на различных металлах, включая сталь, цинк, алюминий, магний и хромированный никель. На стали этот вид коррозии наблюдается только на воздухе с большой относительной влажностью (например, 65—95 %). При 100 % относительной влажности нити могут расширяться, вспучивая покрытие. Если пленка относительно непроницаема для воды, то нити могут вовсе не образоваться, как это установлено в случае парафина [14]. Нитевидная коррозия может служить характерным примером явлений, связанных с образованием элементов дифференциальной аэрации. [c.256]

Вязкость нафтеновых кислот увеличивается с возрастанием молекулярного веса, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нафтеновые кислоты корродируют такие металлы, как свинец, цинк, медь, олово, железо, образуя соот- [c.73]

Особую опасность представляет высокая агрессивность аммиака, воздействующего на медь, серебро, цинк и другие металлы и сплавы. Чугун и сталь наиболее пригодны в качестве материалов для изготовления оборудования и трубопроводов, предназначенных для аммиака. Однако безводный аммиак оказывает сильное коррозионное воздействие на стальные трубопроводы в присутствии двуокиси углерода и воздуха. Для предотвращения коррозионного растрескивания углеродистой стали сжиженный аммиак, транспортируемый по трубопроводам, должен содержать не менее 0,2% (масс.) воды. При меньщем содержании воды в аммиаке в присутствии воздуха возможно коррозионное растрескивание. Для транспортирования сжиженного аммиака применяют трубы, химический состав которых соответствует определенным требованиям. Трубы для аммиакопровода должны изготовляться по специальным техническим условиям, в которых помимо химического состава должны быть оговорены требования к механическим свойствам металла и сварке, допускам толщин стенок, диаметров труб и т. д. [c.35]

Цинк — синевато белый металл, обладающий средней твердостью. При комнатной температуре он хрупок, но при температуре 100—150 °С отличается ковкостью и тягучестью, а выше 150 °С снова становится хрупким. Это активный металл, занимающий в ряду напряжений место до водорода он вытесняет водород даже из разбавленных растворов кислот. На влажном воздухе цинк окисляется, покрываясь прочным слоем основного карбоната цинка 2п2СОз(ОН)2, предохраняющим его от дальнейшей коррозии. Благодаря этому свойству цинк и находит свое важнейшее применение в качестве покрытия, предохраняющего железо от ржавления. Железную проволоку или листовое железо, предварительно протравленные серной кислотой или очищенные пескоструйным аппаратом, погружают в расплавленный цинк тонкий слой цинка при этом плотно пристает к железу. Железные изделия, имеющие сложную форму, покрывают цинком электролитическим способом. [c.568]

В чистом воздухе цинк коррозионностоек. На его поверхности образуется равномерный слой продуктов коррозии. В промышленном воздухе и Б морской ятмогфере коррозия цинка возрастает. [c.106]

С скорость коррозии возрастает, достигает максимума, а затем прн дальнейшем повышении температуры падает. Это объясняется тем, что на поверхности возникает плотная защитная пленка, которая с повышением температуры образует продукты коррозии с низкими защитными свойствами. Г1ри сильном нагревании на воздухе цинк сгорает, при этом образуется дым белого цвета (ZnO), [c.128]

При храпении в сухом воздухе цинк длительное время остается блестящим, однако во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой окисла и основного карбоната, которая в дальнейшем предохраняет металл от коррозионного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинком покрывают железные листы илп п.ластииы (методами электролитического или горячего щшкования) для предохранения пх от разрушения. [c.789]

При сильном нагревании на воздухе цинк воспламеняется и горпт ярким сине-зеленым п.ламенем, образуя Ъ-а /гОг = 2пО + 83,5 ккал [c.789]

Весьма интересна разница, наблюдаемая между наиболее легкими и наиболее тяжелыми металлами группы Пв. С электрохимической точки зрения ртуть является благородным металлом — соли ее легко восстанавливаются и нормально на металлическую ртуть неокислительные кислоты не действуют, хотя азотная кислота и реагирует с ртутью. Цинк трудно восстанавливается до металлического состояния и интенсивно выделяет водород из разбавленных соляной и серной кислот, по крайней мере в тех случаях, когда в контакте с ним находится какой-нибудь более благородный металл. Тем не менее в обычном воздухе цинк зачастую довольно устойчив, в то время как поверхность ртути становится грязной, что происходит, весьма возможно, вследствие того, что на жидком металле не образуется такой пленки, которая могла бы предупредить коррозию. Кадмий благороднее цинка и только медленно выделяет водород из кислот, но соприкосновение его с никелем или железом (или прибавление соли меди к жидкости) ускоряет процесс. В случае частичного погружения в раствор хлоридов или сульфатов кадмий разрушается значительно лмедлен-нее цинка, так как образующиеся продукты коррозии находятся в очень тесном контакте с металлом [c.450]

Во влажном воздухе цинк окисляется только с иоверхиост1Г, поэтому он применяется для покрытия легко окисляющихся металлов. [c.192]

При разработке нового типа промышленного аккумулятора прежде всего следует предусмот- реть использование неде- 1, фицитных веществ, поэто- му аккумуляторы, в которых используются натрий и сера, литий и хлор, железо и воздух, цинк и [c.525]

Воздушно-цинковый элемент. Здесь отрицательным электродом является цинк, а активным веществом положительного электрода служит кис-iiopon, воздуха (поры электрода, изготовляемого из смеси активного угля с графитом, заполнены воздухом). Кислород диффундирует к поверхности раздела электрод — раствор. В качестве электролита применяются растворы NaOH или, NH, 1. [c.622]

Если доступ воздуха затруднен или вовсе исключен, получается бесцветный раствор, который и вливают в пипетку с вложенной в нее спиралью из медной (красной) сетки. Обесцвечивание иногда можно ускорить прибавлением к раствору нескольких миллиграммов цинковой пыли однако этим средством нельзя злоупотреблять из опасения сильно понизить концентрацию меди, так как цинк вытесняет эквивалентное количество ее в виде тонкого порошка. Точно также можно приготовить раствор полухлористой меди в МН401. Однако такой раствор, как будто, менее активен. [c.384]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]

Катализаторы, содержащие никель, медь, цинк и благородные металлы, после использования могут быть проданы фирмам, занимающимся извлечением таких веществ. Катализатор, который должен быть выгружен в восстановленном состоянии, необходимо перед отправкой стабилизировать на воздухе. Когда катализатор можно вы грузить непосредственно в трейлер или старые барабаны, то стой мость манипуляций с ним снижается. Катализаторы высокотемпе ратурной конверсии СО и синтеза аммиака после использовани обычно сдаются в лом, и если они выгружаются в вo тaнoвлeннo состоянии, то их необходимо распределить на земле тонким лoe вдали от любого огнеопасного материала, иначе они могут воспламе ниться в период окисления катализатора. Если материал свали вается в кучу, то внутренняя часть ее может сильно нагреться поэтому выгруженный катализатор нельзя сваливать вместе с дру гими отходами. [c.218]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология