Восстановление электрохимическое

Одним из новых перспективных направлений электрокатализа является биоэлектрокатализ — использование ферментов для ускорения электродных процессов. При введении фермента процессы окисления или восстановления электрохимически активного вещества осуществляются в основном на активном центре фермента, поскольку скорость ферментативного превращения существенно выше, чем электрохимического. Передача электронов с активного центра на электрод или с электрода на активный центр может быть осуществлена далее двумя принципиально разными путями [c.265]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

При наложении быстро изменяющегося потенциала ток начинает протекать, когда достигнут потенциал восстановления электрохимически активного вещества. [c.500]

И наконец, электрохимические детекторы, получившие распространение как высокоселективные и чувствительные детекторы для обнаружения таких соединений, которые способны к электрохимическому окислению или восстановлению. Электрохимические детекторы работают только с проводящей водной подвижной фазой, и, следовательно, они наиболее подходят для обращенно-фазовой или ионнообменной хроматографии. [c.58]

В случае катодного восстановления электрохимическими инициаторами могут служить ионы водорода, протонированные мономеры, кислород и т. д. [c.91]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

В случае электронного восстановления электрохимическая характеристика должна отражать способность вещества принимать на себя электроны и определять потенциал, при котором становится возможным переход первого электрона на молекулу органического вещества. Наиболее объективной характеристикой в данном случае является термодинамически обратимый окислительно-восстановительный потенциал данной реакции. Потенциал, фактически необходимый для восстановления данного вещества, кроме обратимого, включает некоторое перенапряжение, которое зависит от материала электрода и кинетики электрохимической реакции. Характерным признаком протекания электрохимической реакции но электронному механизму является наличие предельного тока на поляризационной кривой, появляющемуся из-за диффузионных ограничений по восстанавливающемуся веществу. [c.91]

Восстановление электрохимически генерируемыми электронами проводят в ГМФА, метиламине, этилендиамине, а в качестве донора протонов используют этанол, воду. Вода в ГМФА в небольших концентрациях до 0,1 моль/л и этанол не реагируют с сольватированными электронами и не разряжаются на катоде с выделением водорода вследствие селективной адсорбции ГМФА на катоде. В слое покрывающих катод полярных молекул ГМФА подавлены процессы (VI.1) — (VI.3), но созданы условия для генерирования сольватированных электронов. Выход продуктов восстановления по току зависит от соотношения количеств ГМФА и донора протонов. Так, при восстановлении бензола на алюминии в чистом этаноле и в смесях этанол-ГМФА, содержащих 5,67 и 95% (мол.) этанола, выходы продуктов восстановления составляли 0,01% 95% и 5% [8]. [c.210]

При наложении быстро изменяющегося потенциала ток начинает протекать при достижении потенциала восстановления электрохимически активного вещества. Как и в постояннотоковой полярографии, при сдвиге потенциала в катодном направлении ток увеличивается (имеется в виду восстановление) вследствие возрастания градиента концентрации у поверхности электрода, вызванного электролизом. Однако в отличие от полярографии, в которой начальные условия воспроизводятся благодаря росту и падению капель и электролиз при каждом значении потенциала снова ведет к возникновению градиента кон- [c.358]

Выше были описаны метод циклической вольтамперометрии (постояннотоковый, переменнотоковый и другие варианты). Развертка постоянного напряжения в этих экспериментах — треугольная. При развертке напряжения в катодном направлении может происходить восстановление электрохимически ак- [c.521]

Электрохимическими называются производства, в которых используется свойство постоянного электрического тока осуществлять электролиз (разряд ионов на электродах) при прохождении его через растворы или расплавы электролитов. При этом на аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление ионов. По сравнению с химическим окислением-восстановлением электрохимическое окисление-восстановление характеризуется следующими особен-ностя.ми [c.137]

При электроосаждении металлов в виде сплава скорости разряда их ионов могут существенно изменяться по сравнению с раздельным восстановлением — электрохимические реакции совместного восстановления ионов в большинстве случаев являются сопряженными. Необходимо учитывать влияние изменения природы и состояния поверхности электрода, строение двойного электрического слоя, состав разряжающихся ионов, а также влияние энергии взаимодействия компонентов при образовании сплава. [c.48]

В гл. 8 были рассмотрены реакции, в которых происходит обмен ионами или атомами между соединениями (обменные реакции). Другим типом реакций являются окислительно-восстановительные, сопровождающиеся перемещением электронов от одних частиц к другим. К окислительно-восстановительным можно отнести реакции с раздельным протеканием окисления и восстановления (электрохимические). Ввиду некоторых особенностей электрохимические реакции выделяются в особый класс процессов. Рассмотрению основных закономерностей протекания, особенностей и применения этих процессов посвящена данная глава. [c.251]

Восстановление иодидов. Водород при умеренно повышенных температурах восстанавливает тетраиодид до трииодида и иодистого водорода. Трииодид может быть восстановлен электрохимическим путем. Так, при электролизе раствора трииодида в расплавленном иодиде стронция получается металлический уран [34]. Для электролиза можно применять вольфрамовый анод и молибденовый катод температура ванны поддерживается на уровне 540°. [c.429]

Величина потенциометрического сигнала существенно зависит от способа предварительной обработки поверхности платинового электрода. Об этом свидетельствуют результаты, полученные при обработке платиновых электродов следующими способами нагреванием в газовом пламени электрохимическим окислением электрохимическим восстановлением электрохимической нейтрализацией и электрохимическим осаждением тетрахлорида платины. В случае нейтрализации, окислительной и пламенной обработки обнаруживаются существенные различия в наклонах зависимости потенциометрического сигнала от концентрации глюкозы для обычного и покрытого ферментным слоем платиновых электродов [3]. Позже обычные платиновые электроды, подвергнутые пламенной и электрохимической обработке, изучали методом электронной спектроскопии (ЭСХА) [10]. Термически обработанная платина содержит меньше углеродистых примесей на поверхности, чем электрохимически обработанная с другой стороны, при электрохимической обработке поверхность платины окисляется в большей степени, чем в пламени. В последнем случае поверхность платины загрязняется кремнием, диффундирующим из ее объема. [c.136]

Наиболее часто применяются следующие методы подготовки поверхности электродов [28] механическая зачистка, шлифовка, катодное восстановление, электрохимическое полирование, потен-циостатическая стандартизация говерхности, химическое травление [28, 29]. [c.135]

Фталимиды при частичном восстановлении электрохимическим путем или при действии цинка и соляной кислоты даю г фталимидины [25, 26] и иногда оксифталимидины [26, 27]. В приведенном уравнении радикал К может представлять собой водород, а также алкильную илн арильную группы [26, 28]. [c.225]

Продолжением этих обширных исследований явилось изучение электрохимического поведения 130 металлоорганических соединений переходных элементов [80, 81]. В этом случае был принят [80] следующий подход Нормальное исследование любого соединения включало 1) полярографическое изучение 2) исследования с помощью метода многократных треугольных импульсов (т. е. циклическая вольтамперометрня) для установления химической или электрохимической обратимости системы 3) исчерпывающий электролиз при соответствующем контролируемом потенциале и определение числа электронов (п), участвующих в реакции, которая соответствует полярографической волне 4) полярографическое изучение конечного раствора 5) исследования (когда это было целесообразно) конечного раствора с помощью метода ЭПР 6) пробное окисление (или восстановление) электрохимически генерированных веществ до исходного соединения и 7) полярографическое и спектроскопическое исследования этого конечного раствора в сопоставлении с исходным раствором . Некоторые из этих металлоорганических систем были электрохимически обратимыми, и данные для этих веществ, не приведенные в более ранних таблицах, собраны в табл. 14. Восстановленные формы не обязательно устойчивы в растворе в течение длительного времени. Другие соединения восстанавливались необратимо, но в определенных слу< чаях восстановленные формы, полученные электролизом при контролируемом потенциале, можно было окислить при постоянном потенциале до исходного материала с изменяющимся процентом регенерации. Все детали этих процессов можно найти в оригинальных статьях. Типы реакций металлоорганических соединений при их электрохимическом восстановлении показаны на рис. 3 [80]. [c.191]

Следует заметить, что кулонометрический детектор проточного типа, разработанный Кричмаром и Степаненко, функционирует на измерении тока катодного восстановления электрохимически активного вещества [62а]. Чувствительность его по электрохимически активному веществу составляет 10 г-экв1сек, или 10 %. Описанное авторами устройство испытано нри определении меркаптанов, сульфидов, дисульфидов, галоген- и азотсодержащих соединений в углеводородных газах и воздухе [62а, 626]. [c.90]

Гетеропарафиновые (т. е. полностью насыщенные) гетероциклические соединения, как правило, сами по себе способностью к электрохимическому восстановлению на р. к. э. не обладают — их активность может быть обусловлена расщеплением сильнополя-р изованных ординарных связей гетероцикла, каталитическим влиянием гетероцикла на электрохимическое выделение водорода или восстановлением электрохимически активных функциональных трупп боковой цепи, а в некоторых случаях и электроокислением. К ним относятся азиридины, диазиридины, оксазиридины и др. [c.290]

Изучено фотохимическое образование пинаконов из алкиларилкето-нов в среде хирального растворителя (ДДБ) оптический выход до 23 %. При использовании вместо фотохимического восстановления электрохимического оптическая чистота составила около 7 %. [c.87]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.194 , c.212 , c.213 ]

Путеводитель по органическому синтезу (1985) -- [ c.193 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.205 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.314 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.363 , c.449 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.233 , c.241 , c.243 , c.246 , c.251 , c.255 , c.671 , c.675 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология