Фенолфталеин определение карбоната в присутствии бикарбоната

На рис. 10-4 представлена кривая титрования раствора карбоната натрия. На кривой наблюдаются два скачка, причем второй скачок выражен более четко. Это означает, что метод кислотноосновного титрования пригоден для определения карбоната и бикарбоната натрия при их совместном присутствии. Так, титрование по фенолфталеину позволяет определить количество миллимолей карбоната, тогда как на титрование до изменения окраски бромкрезолового зеленого потребуется количество кислоты, соответствующее удвоенному количеству миллимолей карбоната плюс количество миллимолей бикарбоната в титруемом растворе. [c.257]

Определение общей щелочности. Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей при титровании воды кислотой в присутствии индикатора, меняющего свою окраску при pH 3,7. Раздельное определение содержания бикарбонатов, карбонатов и гидратов согласно ГОСТ 3687—47 выполняют последовательным титрованием воды соляной кислотой, сначала в присутствии индикатора фенолфталеина, меняющего окраску при pH 8,3, а затем в присутствии смешанного индикатора (например, смесь метилового оранжевого с индигокармином). При титровании кислотой в присутствии фенолфталеина протекают реакции [c.67]

В присутствии карбонатов щелочных металлов нужно принять во внимание образование бикарбонатов по ниже изложенной схеме. При щелочных землях, карбонаты которых в воде почти нерастворимы, дело обстоит иначе. Здесь удается, по С1. Winkle г у (подтверждено К й s t е г о м и Lung e, см, ниже), при осторожном прибавлении соляной кислоты достигнуть точки, когда вся едкая известь или едкий барит будут нейтрализованы малые количества СОз, освобождаемые следующей каплей кислоты из углекислых солей, обесцветят фенолфталеин, что укажет на конец реакции. Это можно использовать для совместного определения углекислых и едких щелочей, прибавив к испытуемому раствору избыток хлористого бария и связав таки.м образом всю углекислоту баритом. Метод является одним из самых точных для данной цели, только соляную кислоту надо прибавлять в смесь медленно, по каплям, и все время хорошо пере меш ива 1ь или встряхивать. [c.357]

Примечания. 1. При титровании карбоната до бикарбоната с фенолфталеином конец титрования не очень резок (стр, 166). Но если присутствует только очень малое количество карбоната, то ошибкой титрования при определении едкой щелочи можно пренебречь [c.136]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и смешанного индикатора можно рассчитать содержание в воде бикарбонатов и карбонатов при pH < 9,5, если удвоенное количество кислоты, израсходованное на титрование воды с фенолфталеином, менее общего количества кислоты, израсходованного от начала определения до перехода окраски смешанного индикатора. В остальных случаях определение бикарбонатов, карбонатов, гидратов следует производить по номограмме (рис. 39) на основе данных pH и щелочности воды. [c.67]

Определение перекисных соединений в растворах и в осадках проводилось перманганатометрически и иодометрически [3]. Для осадков перкарбонатов, на основе результатов их титрования перманганатом калия и кислотой в присутствии фенолфталеина и метилоранжа, вычислялось содержание перкарбоната, карбоната и бикарбоната. [c.141]

При одновременном присутствии в воде гидратов, бикарбонатов и карбонатов раздельное определение щелочности по фенолфталеину (Ф) и метилоранжу (М) позволяет вычислить отдельные компоненты щелочности воды (табл. I—13). [c.63]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и индикатора В можно сделать расчет содержания в воде бикарбонатов и карбонатов при pH воды менее 9,5, если удвоенный расход кислоты, пошедшей на титрование с фенолфталеином, меньше общего количества кислоты, израсходованного с начала определения до перехода окраски смешанного индикатора В. [c.32]

Метод с двумя индикаторами тоже мон<ет быть применен, как и при определении карбоната и бикарбоната. Метод, впервые описанный Уордером , заключается в титровании гидроокиси плюс половины щелочности, создаваемой карбонатом, в присутствии фенолфталеина и дальнейшем обычном определении общей щелочности. [c.116]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

При этом способе определения карбоната, как и в случае определения бикарбоната, pH во второй точке эквивалентности будет равен 3,84, так как в этот момент в колбе находится 0,05 н. раствор Н2СО3, и титровать следует в присутствии метилового оранжевого. Схема титрования карбоната с фенолфталеином и метиловым оранжевым представлена на рис. 80. [c.217]

Щелочность природных вод обычно обусловлена присутствием в них бикарбонатов, карбонатов и гуматов. Аналитическое определение шелочности выполняется титрованием пробы в присутствии индикаторов фенолфталеина Щф, а затем метилоранжа или смешанного индикатора Щм- Компоненты общей щелочности воды можно определить, руководствуясь соотношениями, приведенными в табл. 2.2. [c.25]