Изобары Изотоны

Таблица 4. Примеры изотопов, изобаров и изотонов среди природных нуклидов

Изобары, изотоны и изомеры. Разновидности атомов, обладающих разными атомными номерами, но одинаковыми массовыми числами, называются изобарами. Приведем несколько примеров изобар [c.33]

Изотопы Изобары Изотоны [c.24]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Изотопы Изобары Изотоны [c.39]

Классификация ядер. Ядра классифицируются в зависимости от значений Z vi N. Различают изотопы, изотоны, изобары и изомеры. Изотопы [c.90]

Дайте определение понятий массовое число, атомный номер, изотопы, изобары, изотоны, нуклиды. [c.82]

Ядра с одинаковыми числами 2, но различными N называют изотопами, с одинаковыми числами М, но различными 2 - изотонами, а с одинаковыми числами А и различными 2 - изобарами. Радиус ядра приближенно определяется выражением, см [c.42]

Ядра с одинаковым 2 или числом протонов р являются изотопами, так как они занимают однО и то же место в периодической системе, а ядра, обладающие одинаковым массовым числом М, — изобары, т. е. частицы с одинаковой массой, но с разными I. Ядра, обладающие одинаковым числом нейтронов, называются изотонами. [c.63]

Из соотношения (1.2) следует также, что возможно существование ядер, характеризующихся одинаковыми массовыми числами А, но различными порядковыми номерами Такие ядра называются изобарными, а отвечающие им химические элементы — изобарами. Ядра, содержащие одинаковые числа нейтронов, но различные числа протонов, называются изотопными, а отвечающие им элементы — изотонами. [c.7]

H. одного элемента наз. изотопами Н. разл. элементов с одинаковыми значениями 4-изобарами. Возможно существование и даже трех стабильных изобаров (напр., Zr, Мо и Ru). Из-за различий в энергиях связи протонов и нейтронов в ядрах точные значения масс отдельных изобаров различаются между собой. Н. разл. элементов с одинаковым значением N наз. изотонами (напр., Мо, Тс, Ru). [c.307]

Нуклиды, имеющие одно и то же число нейтронов N, называются изотонами. Это слово происходит не от греческого корня, а образовано по аналогии со словом изотопы путем замены буквы п (созвучной протону) буквой н (созвучной нейтрону). Нуклиды с одним и тем же значением А называются изобарами. [c.91]

Атомы с различным числом протонов (2) и нейтронов (М), но с одинаковым общим числом нуклонов (Л) называются изобарами, с одинаковым числом нейтронов (/V)— изотонами, с одинаковым числом протонов (2) — изотопами. Примеры ядер-изотопов, изобаров и изотонов приведены ниже [c.36]

Атомы с различным числом протонов (2) и нейтронов (К), но с одинаковым числом нуклонов А) называются изобарами, ктотл с одинаковым числом протонов (2) называются изотопами, а с одинаковым числом нейтронов N) — изотонами. Примеры ядер — изотопов, изобаров и изотонов — приведены ниже [c.9]

Из рассмотренных закономерностей распространения элементов, изотонов и изобар вытекает одна общая — ведущее значение четности как фактора, обусловливающего повышенно распространение атомов. Из того, что при четном сочетании нуклонов в ядре силы ядерной связи особенно велики и получается устойчивый состав нуклонов, вытекает общий вывод распространенность атомов в природе определяется ядерными свойствами и способом их образования в космически х системах. [c.383]

Первые экспериментальные данные о существовании изотопов, как разновидностей атомов данного химического элемента, различающихся по массе ядер, были получены в 1906-1910 гг. при изучении свойств радиоактивных элементов. В 1910 году английским учёным Ф. Содди был предложен и сам термин изотоп . Обладая одинаковым зарядом ядра Z, но различаясь числом нейтронов в нём N, изотопы имеют одинаковое строение электронных оболочек, т. е. очень близкие химические свойства, и занимают одно и то же место в периодической системе Менделеева (отсюда и происхождение термина изотоп от греческого isos — одинаковый и topos — место). Отметим, что под термином изотоп подразумевают и ядра таких атомов. Каждый изотоп (как и вообще все нуклиды — ядра атомов с данными Z и Л ) принято обозначать набором символов (часто используется и сокращённая запись Х или zX), где X — символ химического элемента по таблице Менделеева, а А — массовое число изотопа (общее число нуклонов в ядре) А = Z + N [1, 2. Только изотопы водорода, в отличие от всех остальных, имеют собственные названия. Под символом Н в ядерной физике часто понимают только изотоп водорода Н, получивший название протий. Другие же изотопы — jH и jH получили названия дейтерий и тритий, а также собственные обозначения — соответственно D и Т. Собственные обозначения имеют и протон — р, а также нейтрон — п. По величине массы изотопы условно подразделяются на лёгкие А 50), средние (50 < Л < 100) и тяжёлые А 100). Отметим, что нуклиды, содержащие одинаковое число нуклонов (протонов и нейтронов) называются изобарами, а содержащие одинаковое число нейтронов — изотонами. [c.17]

Введение. Изотопами называют атомы элемента, имеющие одинаковый порядковый номер Z (число протонов), но различающиеся значением массового числа (jjTe , и т. д.) Z имеет постоянное значение. Элементы с одинаковым массовым числом А, но с различным числом протонов называют изобарами и згТе и 53J ) А имеет постоянное значение. Если атомы содержат одинаковое число нейтронов, но разное число протонов и имеют различные массовые числа, то они называются изотонами (1481 , loS ) Л — Z имеет постоянное значение. Изодиаферными атомами называются атомы, у которых сохраняется постоянство разности А —IZ (]4Si o, 15 , leS ). [c.299]

Изотопией объясняется также существование элементов, которые называются изобарами и изотонами. Изобары — элементы, характеризующиеся различными химическими свойствами, однако имеющие одинаковые атомные массы. Атомы изобаров имеют различное число протонов и нейтронов, но одинаковое общее число нуклонов. Примерами изобаров являются 18Аг (18 р 22 п), дК (19 > + 21л), гоСа 20р + -Ь 20 ). Много изобаров находится среди радиоактивных элементов Элементы, ядра которых содержат одинаковое число нейтронов, на. зываются изотанами. Примерами элементов-изотонов могут служить [c.25]

В зависимости от состава ядра атомы можно группировать различным образом. Атомы с различный числом протонов и нейтронов, но с одинаковым общим числом частиц (нуклонов) в ядре (А = onst) наз. изобарами, с одинаковым числом нейтронов (.V =, onst) — изотонами и с одинаковым числом протонов (Z = onst) — и 3 о т о и а. м и. В качестве общего названия для всех атомов, отличающихся составом ядра, применяется (чаще в иностран- [c.101]

И206. Ожигов Е. П. О некоторых закономерностях атомной распространенности главных изотонов и изобаров. Ж. общ. химии, 1955, 25, в. 9, 1637—1640. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология