Изотоны

Таблица 4. Примеры изотопов, изобаров и изотонов среди природных нуклидов

Изотопы Изобары Изотоны [c.24]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Для первого случая мы будем иметь явление тургора, для второго — изотонию, а для третьего случая — плазмолиз. Опыт, проведенный с черенками листьев, наглядно показывает значение увеличения концентрации почвенного раствора. Если имеет место случай 3, т. е. осмотическое давление почвенного раствора больше давления клеточного сока (засоленная почва), вода будет поступать не из почвы в растение, а, наоборот, из растений в почву и растение на такой почве погибнет, так как оно не в состоянии бороться за воду. [c.53]

Ядра с одинаковыми числами 2, но различными N называют изотопами, с одинаковыми числами М, но различными 2 - изотонами, а с одинаковыми числами А и различными 2 - изобарами. Радиус ядра приближенно определяется выражением, см [c.42]

Для изобарных рядов — К = 1 1 = 0 изотонных рядов — К = 2 - 1 = 1 главных генетических рядов — К = 3 - 1 = = 2. Таким образом, формула (1) для конкретных рядов, соответственно, будет иметь вид [c.122]

Из Системы атомов видно, что физическая суть ухода влево от линейного развития пучка главных генетических рядов объясняется уменьшением устойчивости ядер с ростом числа нуклонов в них. В частности, усиление реакций р -распада и е -захвата теснит пучок справа налево по изобарным рядам, а испускание протона теснит их влево вниз по изотонным рядам. [c.123]

Закон эволюции атомов в изотонных рядах. [c.126]

В изотонном ряду № 7 сегодня известны четыре разновидности атомов устойчивые 7N и С в центре, и по краям зВ и 8 О с очень малыми сроками жизни. Надеяться на открытие долгоживущих атомов в этом ряду нет никаких оснований. Можно только предположить существование %Р со сроком жизни в несколько секунд. [c.130]

Классификация ядер. Ядра классифицируются в зависимости от значений Z vi N. Различают изотопы, изотоны, изобары и изомеры. Изотопы [c.90]

Изотопы Изобары Изотоны [c.39]

Некоторые радиоактивные изотоны ( Sr, °Ва, La и d) можно удалить при содово-известковом методе умягчения воды, но для этого требуются повышенные дозы реагентов. [c.211]

Не, 4 Ве, 5 В —изотоны. Дайте определение понятия изотон . Предложите другие примеры изотонов. [c.21]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частик), какое имеется в 12 г чистого изотона С, а именно 6,02 10 . Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. [c.12]

В отличие от периодичности в структуре электронных оболочек в ядрах наблюдается периодичность по двум разновидностям нуклонов, составляющих ядро. Как и для электронных оболочек, нуклоны, заполняющие внутренние уровни, связаны прочнее, чем находящиеся на внешних. Если у атома число протоно) отвечает магическому, то у него обычно много изотопов. Наиример, олово (2=50) обладает магическим числом протонов и имеет 12 изотопов. Когда магическим является число нейтронов, то аномально большим оказывается число изотонов — атомов с одинаковым числом нейтронов и с разными массовыми числами. [c.415]

Ядра с одинаковым 2 или числом протонов р являются изотопами, так как они занимают однО и то же место в периодической системе, а ядра, обладающие одинаковым массовым числом М, — изобары, т. е. частицы с одинаковой массой, но с разными I. Ядра, обладающие одинаковым числом нейтронов, называются изотонами. [c.63]

Атомы с различным числом протонов (2) и нейтронов (К), но с одинаковым числом нуклонов А) называются изобарами, ктотл с одинаковым числом протонов (2) называются изотопами, а с одинаковым числом нейтронов N) — изотонами. Примеры ядер — изотопов, изобаров и изотонов — приведены ниже [c.9]

Изот ропное сверх гонкое взаимодействие выражается как Ио = h y/y Y.y -. где величина S-волновой функ1Н1и валентной оболочки в самосогласованном ноле у ядра нейтральною агома Изотон радиоакзивен [c.440]

Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

Изотонные ряды базируются на излучении и захвате протонов. Сравнительно с первыми двумя рассмотренными направлениями эволюции данные ряды являются как бы диагональными к ним. Они приводят к смещениям, как в изобарном, так и в изопротонном рядах. Меняются характеристики на обеих осях координат. [c.115]

Главный генетический ряд № О (А = 2 р" ) разделяет площадь графика на две части слева — "живая" зона, справа — "мертвая". Правда есть отдельные прорывы в главные генетические ряды № -1, -2, -3. Знак минус означает дефицит нейтронов в ядре. Но это очень короткоживущие атомы, полученные в основном искусственно в атомных реакторах, за исключением Н, , находящегося в ряду № -1. Что сходно с диверсией в приграничной полосе. Номер ряда -1 означает, что для баланса в ядре не хватает одного нейтрона. Изотонные ряды тоже ограничиваются справа своим нулевым рядом (А = 1р , при N = 0) от "мертвой" зоны. В этом ряду лежит только один подвид атомов — + Н . Это минимальная комбинация из 3-х переменных (р , N и е") с точки зрения атомного уровня построения системы. Ниже этой черты находятся разрозненные р" и е , что означает переход на более низкий иерархический уровень организации вещества, чем атомный. С ледуя формальной логике, электрон — это подвид водорода формулы % Н , закономерный начинатель изопротонного ряда [c.124]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Изотоны (ядра с одинаковым числом нейтронов, но разлЛным числом протонов) имеют различные массы и обладают различными ядерными свойствами. Атомы с такими ядрами относятся к атомам различных химических элементов и носят такое же название. Примером изотопов могут служить атомы гНе , зЫ , 4Ве , бВ с тремя нейтронами. [c.49]

Иногда ядра атомов характеризуются их нейтронным составом, т. е. нагрузкой нейтронов, приходящихся в ядре на протон. От этого зависит устойчивость ядер. Ядра различных элементов, содержащие одинаковое число нейтронов, называются изотонами (от греч. isos — равный и tonos — давление). Например, изотопы ксенона, бария, лантана и церия, ядра которых содержат по 82 нейтрона, являются изотонами и 4g e. [c.29]

Химия (1986) -- [ c.63 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.33 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.33 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.40 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.33 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.40 , c.407 , c.408 ]

Общая химия (1974) -- [ c.91 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.36 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.9 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.25 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.201 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.554 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология