Гелия ядра

Вычислим, например, массу ядра гелия, состоящего из двух протонов и двух нейтронов. Сумма масс протонов и нейтронов, образующих ядро гелия, равна [c.104]

Дефект массы при образовании ядра атома гелия составляет [c.105]

В 1919 г. Резерфорд уже смог показать, что альфа-частицы могут выбивать протоны из ядер азота и объединяться с тем, что останется от ядра. Наиболее распространенным изотопом азота является азот-14, в ядре которого содержится 7 протонов и 7 нейтронов. Если из этого ядра выбить протон и добавить 2 протона и 2 нейтрона альфа-частицы, то получится ядро с 8 протонами и 9 нейтронами, т. е. ядро кислорода-17. Альфа-частицу можно рассматривать как гелий-4, а протон — как водород-1. Таким образом, Резерфорд первым успешно провел искусственную ядерную реакцию [c.170]

Бром и иод — довольно распространенные на Земле элементы (см. с. 228). Природный бром состоит из двух стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг(49,44%), иод — из одного изотопа Получены также искусственные изотопы. Астат в природе практически не встречается. Его получают искусственным путем, например бомбардировкой атомов висмута ядрами гелия [c.298]

Максимальное число положительных зарядов, которое может приобрести атом таким путем, естественно, не может превышать число содержащихся в нем электронов. Тяжелые атомы не отдают всех своих электронов так, в каналовых лучах азот появляется в виде ионов с 1, 2, 3. . . положительными зарядами. Ионы водорода в газообразном состоянии никогда не имеют заряда больше 1, как бы велико ни было напряжение на вводах катодной трубки, а заряд ионов гелия не превышает 2. Отсюда следует, что атомы водорода содержат только один электрон, а атомы гелия — два электрона. Следовательно, ионы водорода, называемые протонами, являются ядрами Н+, а ионы гелия — ядрами Не + и не имеют электронов. Масса этих ионов отличается от массы исходных атомов лишь на очень небольшую величину, равную массе отданных электронов. [c.66]

Ядра гелия (а-частицы) чрезвычайно устойчивы и широко используются для проведения различных ядерных реакций. [c.495]

Следующий элемент за водородом гелий. Ядро его атома содержит два протона (порядковый Л 2). Вокруг ядра вращаются два электрона. Каждый электрон взаимодействуете ядром. Потенциальная энергия взаимодействия электрона 1 равна электрона 2 равна 1/2, кроме того, электроны взаимодействуют между собой с энергией [c.42]

Ранее уже упоминалось, что нет принципиального различия между природой межатомной химической связи и природой устойчивости самих атомов. Силы , которые удерживают систему— атом гелия (ядро и два электрона), те же, что и в молекуле водорода Нг (два ядра, два электрона) или в молекулярном ионе водорода Нг+ (два ядра, один электрон). Рассмотрим образование химической связи на примере Н2+-иона и молекулы Нг, так как на этих примерах удобнее всего познакомиться с методами квантовой механики. [c.75]

ЯДРО ГЕЛИЯ ядро ЛИТИЙ [c.243]

При облучении нейтронами происходит образование ядра атома гелия. Ядро какого элемента также образуется при этом Написать уравнение данной ядерной реакции и дать сокращенную запись. [c.55]

Сопоставление показывает, что масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называется дефектом массы. Так, масса ядра изотопа гелия 2Не(2р, 2п) равна 4,001606 а. е. м., тогда как сумма масс двух протонов и двух нейтронов составляет 4,031882 а. е. м. (2-1,007276 2-1,008665), т. е. дефект массы равен 0,030376 а. е. м. [c.9]

Фтор др при облучении нейтронами выбрасывает ядро гелия. Полученный при этом радиоизотоп проявляет -радиоактивность. Написать уравнения ядерных реакций. [c.69]

Атомы всех элементов, кроме водорода, многоэлектронные. Волновые функции и уровни энергии для них в принципе можно найти, решив уравнение Шредингера. Однако точное решение этого уравнения для многоэлектронных систем невозможно задача усложняется тем, что электрон движется-уже не в поле ядра, а в поле, создаваемом ядром и остальными электронами. Рассмотрим простейший из многоэлектронных атомов — атом гелия, состоящий из ядра (2=2) и [c.34]

Ядра гелия, излучаемые при радиоактивном распаде Амилаза [c.543]

Первые попытки применения положений коллоидной химии для объяснения происхождения и свойств твердых топлив относятся к концу прошлого и началу текущего столетия. Винтер [1] в своей работе ссылается на ряд авторов прошлого столетия, предполагавших, что угли, образовавшиеся из растений, являются необратимыми коллоидами. В результате сложных процессов, происходящих с отмершей растительностью, образуется сначала гидрозоль, а затем гидрогель торфа. Бурый уголь является сложной системой, состоящей из многих веществ, и в то же время мицел-лярным гелем (рис. 73). Безводные частички сухого вещества, имеющие коллоидные размеры, можно назвать ядром, водную оболочку этого ядра — лиосферой. Вода лиосферы связана с ядром посредством лиосорбции. Лиосфера является носителем электрических двойных слоев. Из-за своеобразия расположения этих слоев коллоидные частички ведут себя как многовалентные ионы [2, с. 261]. [c.212]

Ядро атома гелия, или [c.16]

Чаще всего наблюдалось радиоактивное излучение трех типов, которые получили название альфа(а)-, бета(Р)- и гамма(у)-лучей. Было установлено, что гамма-лучи представляют собой электромагнитное излучение с еще большей частотой (и более короткой длиной волны), чем рентгеновские лучи. Бета-лучи, подобно катодным лучам, оказались пучками электронов. Эксперименты по отклонению в электрическом и магнитном полях свидетельствовали, что альфа-лучи представляют собой пучки частиц с массой 4 ат. ед. и зарядом -Ь 2 альфа-частицы, из которых состояли эти лучи, представляли собой не что иное, как ядра гелия, [c.330]

Тяжелыми являются все ионы, масса которых больше, чем масса ядра гелия ( Не). Ионы образуются из нейтральных молекул или атомов при ионизации электронным ударом, фотоионизации, химичес- [c.104]

Тяжелые элементы с массовым числом. А, превышающим 200, обычно распадаются в результате испускания а-частицы. т.е. ядра атома гелия, например [c.413]

Когда два ядра Н и два нейтрона соединяются с образованием Не, масса полученного ядра гелия не совпадает с суммой масс реагирующих частиц. Вычислите энергию (в джоулях на моль атомов гелия), эквивалентную изменению массы в процессе реакции. Если бы соответ- ствующая образованию одного атома гелия энергия высвобождалась в виде одного фотона, какую длину волны он должен был бы иметь Как эта длина волны соотносится с радиусом ядра гелия [c.438]

Масса ядра гелия = 4,00260 - (2 0,0005486) = 4,001503 а.е.м. [c.563]

Ядро атома гелия имеет радиус, равный 1,33-10 3(4) 3 см = 2,11-10 3 см. [c.563]

В табл. V, 1 приведены в качестве примера значения функции Н°т — Яо)/ Т однозарядных положительных ионов некоторых элементов при температурах до 50 000 К. При обычных температурах теплоемкость и внутренняя энергия одноатомных частиц не имеют колебательных и вращательных составляющих, а определяются всецело поступательным движением частиц. При высоких же температурах еще прибавляется и энергия возбуждения более высоких энергетических уровней электронов. До начала этих возбуждений теплоемкость (Ср) и функция (Яг — Яо)/Г сохраняют для частиц такого вида постоянное значение 4,9682 кал/(К-моль). Переход от атомов Не к N6, Аг, Кг, Хе и Кп сопровождается понижением первого уровня электронных возбуждений. У нейтральных атомов этот уровень понижается с 21,0 эв для атомов гелия до 6,2 эв для атомов радона Для ионов Ы+ не обнаруживается возбужденных состояний еще при 45 ООО К, для ионов N3+—при 20 000 К, для К и КЬ+ —при 10 000 К и для Сз+ при 9000 К. Аналогичные соотношения должны наблюдаться и для ионов Р , С1 , Вг, 1 и для ионов Ве , Mg +, Са +, Ва +. Для изоэлектронных частиц чем выше заряд ядра, тем выше первый уровень электронных возбуждений и, следовательно, выше температура, при которой эти возбуждения начинают влиять на термодинамические функции. Хотя эффективный заряд таких ионов в [c.173]

В настоящее время исследуется практическое осуществление термоядерного синтеза по так называемой дейтериево-тритиевой реакции, в ходе которой дейтерий и тритий превращаются в ядра гелия гНе с выделением в ходе слияния двух ядер огромной энергии (17,6 МэВ) и одного нейтрона. [c.17]

В ядерной реакции превращения лития в гелий ядро лития первоначально содержало 3 протона и 4 нейтрона. Попавший в это ядро лишний протон изменил соотношение частичек внутри ядра. Образовалось возбужденное , неустойчивое ядро, состоящее из 4 протонов и 4 нейтронов. Оно сейчас же распадается иа 2 устойчх вых ядра гелия. [c.315]

Еш е до открытия изотопа Не в естественном гелии ядра Не наблюдались в качестве продуктов различных искусственных ядерных реакций. Впервые его наблюдали Олифант, Кинзей и Резерфорд [70] при бомбардировке протонами. Они предложили подтвердившуюся в дальнейшем реакцию [c.22]

Исходя из длины волны, можно вычислить заряд ядра атома любого элемента. Таким образом в итоге удалось показать, что згряд ядра водорода равен +1, гелия +2, лития +3 и так далее вплоть до урана , заряд ядра которого равен +92. [c.156]

Согласно этому соотношению уменьшение массы на 0,030376 а. е. м. при образозании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению огромного количества энергии в 28, 2 МэВ (1 МэВ = 10 эВ). Отсюда средняя энергия связи в ядре на один нуклон составляет примерно 7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз превышает энергию связи атомов в молекуле ( 5 эВ). Поэтому-то при химических превращениях веществ атомные ядра не изменяются. [c.9]

Сила межъядерного взаимодействия /ндНв всегда направлена вдоль оси соединения ядерных центров и стремится развести ядра подальше друг от друга. Очевидно, молекула образуется в том случае, гели равнодействующая сил притяжения и отталкивания равна [c.43]

Атом водорода по сравнению с атомами других элементов наиболее простой по структуре Is . Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный э1ектрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион вадорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон. [c.272]

Наибольшие изменения исходного ядра наблюдаются при альфа-оаспаде. Выделение ядром а-частицы (ядра гелия-4) приводит к об-зазованию изотопа элемента с зарядом ядра на две единицы меньше 1СХ0ДН0Г0. Массовое число при этом уменьшается на четыре единицы. а-Распад наиболее характерен для тяжелых элементов, например для изотопа урана-234 [c.658]

Водород — самый распространенный элемент космоса. На его )лю приходится около половины массы Солнца и большинства )угих звезд. Он содержится в газовых туманностях, в межзвезд-.ш газе, входит в состав звезд. В недрах звезд происходит пре-)ащеиие ядер атомов водорода в ядра атомов гелия. Этот про-хс протекает с выделением энергии для многих звезд, в том -1сле для Солнца, он служит главным источником энергии. Ско-эсть процесса, т. е. количество ядер водорода, превращающихся ядра гелия в одном кубическом метре за одну секунду, мала, оэтому н количество энергии, выделяющейся 1 единицу времени в единице объема, мало. [c.343]

Рассмотрим атомь благородного газа гелия (Не). Каждый атом гелия содержит два протона в ядре и два электрона в окружающем его пространстве. Эти два элек т1Х1на занимают первый, или внутренний, энергетический уровень и это максимальное количество электронов, которое может находиться на данном уровне [c.185]

Альфа-частицаохгтокт из двух протонов и двух нейтронов это ядро атома гелия-4 ( Не). Она примерно в 8000 раз тяжелее бета-частицы. Альфа-излуче-ние испускается некоторыми радиоактивными изотопами элементов с атомным номером больше 83 и имеет очень малую проникающую способность оно задерживается несколькими сантиметрами воздуха. Источник альфа-излучения можно безопасно держать в руке, так как альфа-частицы не могут проникнуть сквозь кожу. [c.323]

Согласно представлениям Гейтлера и Лондона, водород способен к образованию молекулы Нг потому, что в его атоме имеется один неспаренный электрон, а гелий не может образовать молекулу Нб2 ввиду того, что оба электрона в атоме Не являются спаренными. Аналогично рассмотрим взаимодействие двух атомов Li. Электронное строение атома лития (ls 2s) (рнс. 1.34) таково, что в этом атоме имеется один неспаренный 25-электрон, поэтому за счет спаривания одиночных s-электронов можно ожидать образования молекулы LI2, аналогичной молекуле Нз. Действительно, молекула, LI2 существует. Энергия связи в молекуле Lis (1,03 эВ) приблизительно в четыре раза меньше энергии связи в молекуле Нг (4,48 эВ). Это обусловлено наличием около ядра лития перв ого электронного слоя, поэтому связь Li —Li значительно более длин-" ная, чем связь Н—Н (267 пм вместо 74 пм в молекуле Нг) кроме того, две пары электронов первого слоя сильно экранируют заряд ядра и отталкипаются друг от друга. Все это приводит к значи- тельному ослаблению связи. [c.81]

Такие атомы закономерно и не очень сильно различаются ме жду собой по энергии связи наружных электронов с ядрами. Так атомы всех инертных газов, кроме гелия, содержат по восемь элек тронов в наружной оболочке и обладают всегда высокими значе ниями первого ионизационного потенциала (рис. 5). Атомы всех [c.42]

Например, ядро атома гелия, атомный номер которого 2, а атомная масса 4 (это оСозначается так Ие), содержит 2 протона и 2 нейтрона. Ядра атома гелия — это те самые о-частнцы, которые излучаются при радноактионом распаде. Ядро атома углерода (атомный помер 6, атомная масст 12, цС) содержит 6 протонов и 6 нейтронов, кислорода ( 0) —8 протонов и 8 нейтронов, а фтора ( gF) —9 протонов и 10 нейтронов. [c.22]

В области течения, где стенка канала сухая, механизм теплоотдачи резко меняется. Обычно коэффициент теплоотдачи от стенки к пару относительно низок, за исключением случаев при больших массовых скоростях теплоноси-геля, получаемых при высоких давлениях (например, пар при] 140 атм). При более низких давлениях количество передаваемого тепла связано с испарением капель жидкости, соударяющихся со стенкой. Таким образом, при низких давлениях главным фактором, от которого зависит коэффициент теплоотдачи, является не диффузия через пограничный слой, а скорость, с которой капли жидкости поступают из ядра потока к стенке. Работа с испарителями фреона пока-шла, что витая резиновая вставка, например аналогичная показанной на рис. 5.5, или другие тур-булизирующие устройства могут способствовать отбрасыванию капель к стенке и осушению тумана. [c.91]

В качестве единицы масс элементарных частиц применяется атомная единица массы (а. е. м.) она равна 1/12 массы нуклида С (1 а. е. м. = 1,6605655-10кг). Масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называется дефектом массы. Так, масса изотопа гелия аНе (2 р, 2 п) равна 4,0015506 а. е. м., тогда как сумма масс двух протонов (2-1,007276 а. е. м.) и двух нейтронов (2-1,008665 а.е. м.) составляет 4,031882 а. е. м. Дефект массы равен 0,030376 а. е. м. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология