Изотопия, термин

Согласно протонно-нейтронной теории атомных ядер, число протонов в ядре равно заряду ядра 1 (при выражении его, как обычно, в единицах заряда электрона), а сумма числа протонов и числа нейтронов равна массовому числу А, т. е. массе атома, выраженной в единицах атомных весов и округленной до целых единиц. Таким образом, число нейтронов равно А—I. Отсюда следует, в частности, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга только числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов, — протоны и нейтроны — обозначаются общим термином — нуклоны. [c.51]

Вскоре было обнаружено, что излучательной способностью обладает и торий, а в 1898 г. супругами Марией и Пьером Кюри были открыты два новых химических элемента — радий и полоний. Излучательная активность радия вместе с элементами, образующимися из него, оказалась в миллион раз больше активности урана. Мария Кюри предложила термин радиоактивность лля обозначения способности элементов к самопроизвольному излучению. В последующие годы были открыты еще некоторые радиоактивные элементы— актиний, эманации радия, тория и актиния (названные радоном, тороном, актиноном) и многие другие. При этом каждое из выделенных радиоактивных простых тел рассматривалось как самостоятельный химический элемент. Количество подобных элементов превосходило число клеток в Периодической системе, и некоторые из них обладали тождественными химическими свойствами с уже известными. Введение понятия изотопа уменьшило их число. Оказа- [c.393]

За годы, прошедшие после открытия первого трансуранового элемента, в области трансурановых элементов было найдено около ста радиоактивных изотопов . Термин радиоактивность означает, что речь идет о неустойчивых изотопах, а в случае легких элементов такие изотопы особенно неустойчивы, поскольку они подвержены радиоактивному распаду с испусканием р-частиц (отрицательных или положительных). Бета-радиоактивность вызывается одной и той же формой неустойчивости ядер, общей для всех участков периодической системы, однако в случае тяжелых элементов ядра могут распадаться испусканием а-частип [c.138]

Термин абсолютная энтропия , часто применяющийся в литературе, имеет условный смысл так, при вычислении О о можно принять во внимание ядерный спин, существование изотопов и други эффекты. Эффект ядерного спина и изотопный состав элементов обычно не принимаются во внимание при вычислении энтропии, так как эти эффекты компенсируются при расчете химических реакций. Энтропия, вычисленная без учета этих эффектов, обычно называется практической энтропией. [c.302]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Наряду с термином изотопы используется термин нуклид . Нуклид — это атом со строго определенным значением массового числа, т. е. с фиксированным значением числа протонов и нейтронов в ядре. Радиоактивный нуклид сокращенно называют радионуклид. Например, нуклид 0, радионуклид радионуклид и т. д. Термин изотопы следует применять только для обозначения стабильных и радиоактивных нуклидов одного элемента (см. определение, данное выше). [c.42]

Дайте определения следующих терминов изотоп, относительная атомная масса, моль. Считаете ли вы, что значение постоянной Авогадро зависит от того, каким образом дано определение моль [c.34]

Термин атомная масса здесь используется вместо термина атомный вес . Существуют, однако, и некоторые преимущества сохранения старого термина атомный вес по отношению к природной смеси изотопов, с которой приходится иметь дело в большинстве химических реакций, и представляется вероятным, что в этом смысле данный термин будет еще некоторое время использоваться. [c.83]

Термин удельная активность применяют как для обозначения радиоактивной способности в расчете на единицу массы элемента, содержащего радиоактивный изотоп, так и для обозначения радиоактивной способности в расчете на единицу массы любого вещества, содержащего радиоактивный изотоп. Однако во втором случае правильнее пользоваться термином радиоактивная концентрация. [c.431]

Относительные атомные массы (ранее употреблялся термин атомные веса), приведенные ниже, определены относительно изотопа С, принятого точно за 12, до 4 значащих цифр. В список включены только те элементы, которые наиболее часто встречаются в фармацевтическом анализе. [c.188]

Относительные атомные массы (ранее употреблялся термин атомные веса ), приведенные ниже, определены относительно изотопа С, принятого точно за 12, до 4-значных цифр. [c.302]

Примечание. Моль представляет собой количество вещества, содержащее столько специфицированных структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода— 12, т. е. один моль содержит 6,022-10 (число Авогадро) специфицированных структурных единиц вещества. В качестве специфицированных структурных единиц могут быть выбраны элементарные частицы, а также ионы, атомы, молекулы или их доли. В аналитической химии величину этих долей выбирают так, чтобы каждая из них была ответственна за передачу электрона или перенос одной единицы заряда соответственно при протекании окислительно-восстановительных или объемных реакций, лежащих в основе данного аналитического метода. Для обозначения такой доли иона, атома или молекулы принят термин условная частица (УЧ). [c.62]

Существует представление, что исторически атомная масса опирается на закон постоянных пропорций и практически сохраняет неизменную величину. Иногда этот термин ошибочно употребляют вместо химического эквивалента, однако уже около 1850 г. было установлено — и это положение стало классическим,— что атомная масса показывает относительную массу атома. Правильный выбор величины атомной массы играет важную роль не только в фундаментальных научных исследованиях, но и приобретает серьезный социально-общественный смысл. Достаточно представить себе, какое влияние на коммерческую сторону продукции может оказать аналитическая величина, вычисленная из формульного веса химических соединений и базирующаяся на атомной массе. В качестве эталона (16,0000) химики выбрали атомную массу кислорода (химическая атомная масса). За основу был принят кислород, всюду встречающийся в природе, с характерным для него относительным содержанием изотопов. Для определения этой величины с максимально возможной точностью были затрачены большие усилия. Однако физики выбрали в качестве стандарта массу изотопа кислорода с массовым числом 16 и приписали ему значение 16,0000 (физическая атомная масса). Хотя расхождение между этими величинами составляет всего лишь 0,0275%, при проведении точных исследований это различие игнорировать нельзя. [c.41]

При химических расчетах широко используется понятие .моль . Моль — это единица количества вещества, которая содержит столько структурных единиц (реальных или условных частиц), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа , т. е 6,0249-10 " (или приблизительно 6,02-10 2). Это число называют числом Авогадро (Ма)- Под структурными единицами подразумеваются атомы, ионы, молекулы, определенные группы частиц (совокупность в.ходящих в формулу атомов, даже если в составе вещества нет отдельных молекул), а также электроны и другие частицы. При использовании термина моль эти структурные единицы должны быть специфицированы, т. е должно быть указано, о каких частицах идет речь. Слово моль после числа не склоняется. [c.23]

Наряду с обычным изотопом гелия с атомной массой 4 существует редкий изотоп с атомной массой 3 (Не и Не ). Изотоп Не рассматривается на стр. 171 термин гелий относится к изотопу Не. [c.132]

Термин горячая частица берет свое начало от возникающих при радиоактивных превращениях атомов отдачи, обладающих большой энергией поступательного движения и названных поэтому горячими атомами. Примером здесь могут служить атомы трития, получающиеся при облучении медленными нейтронами (п) изотопа гелия Не (реакция п -г Не = = T-f-H) и обладающие начальной энергией 192 кэв (4,43 млн. ккал). Атомы трития с молекулами углеводородов RH преимущественно вступают в реакции T+RH = TH-f-R и T- -RH == RT + H. О реакциях горячих атомов трития см., например, в работах [431, 624]. [c.312]

Как уже отмечалось выще, малые концентрации имеют важное значение в науке и технике В связи с этим возник термин химия индикаторных концентраций . По аналогии мог бы существовать и термин аналитическая химия индикаторных концентраций . Однако индикаторный относится к малым концентрациям радиоактивных элементов (изотопов). В практике [c.11]

Ф. Содди впервые ввел понятие и термин изотопы . [c.665]

И (II), применив уравнение (9) и предположив при этом, что сокращаются все частоты, кроме частот валентных колебаний для связей, оканчивающихся у изотопных атомов. Члены, соответствующие неизотопным связям, вероятно, сокращаются в пределах каждой суммы, входящей в экспоненту, так как М(,)=И(2, и = [2)- Кроме того, можно допустить, что члены, соответствующие деформационным колебаниям, сокращаются между суммами, так как ы для каждого изотопа и каждого аналогичного колебания в переходном комплексе и в реагирующих веществах. Само собой разумеется, что здесь, как и во всех других случаях, можно говорить о колебаниях молекул в терминах колебаний связей лишь только приближенно. [c.92]

Об этом же говорит лингвистический анализ сложного греческого термина изотоп — одинаковоместный ("изос" — одинаковый, "топос" — место) [4, с. 261]. Конкретнее — одинаковоместный в таблице химических элементов, т. е. находящийся в одной клетке с другими атомами. А, как нам известно, каждая клетка таблицы закреплена за одним (конкретным) химическим элементом. И опять получается то же самое изотопы — это атомы одного химического элемента. (Братья — дети одной семьи). Зачем два названия одному и тому же понятию — вид атомов [c.84]

Смысловая некорректность термина "изотоп" очевидна. Если убрать таблицу, то исчезает изотопность, сиречь одина-ковоместность. Были предложения для размещения всех изотопов (подвидов атомов) в таблице — разделить клетку на еще более мелкие клетки. Чтобы каждый из них обрел полный системно-структурный суверенитет. Но это усложняло систему, и потому идея не прижилась. Этот прием напоминал попытку взять два арбуза одной рукой. [c.97]

Торий оказался родоначальником довольно большого семейства. Родоначальник , семейство — этн слова приведены здесь пе ради образа, а как общепринятые научные термины. В своем семействе торий можно было бы назвать еще и патриархом он отличается наибольшим долголетием в этом ряду. Период полураспада тория-232 (а практически весь природный ториг —это изотоп 13,9 млрд. лет. Век всех отпрысков знатного рода несравненно короче самый долгоживущий из них —мезото-рий-1 (радий-228) имеет период полураспада 6,7 года. Большинство же изотонов ториевого ряда живет всего дни, часы, минуты, секунды, а иногда и миллисекунды. Конечный продукт распада тория-232— свинец, как и у урана. Но урановый свинец и ториевый свипец не совсем одно и то же. Торий в конце концов превращается в свинец-208, а уран-238 — в свинец-206. [c.338]

Одинаковый заряд ядра атомов всех изотопов данного элемента обусловлен равенством числа протонов в них. Поэтому все изотопы того или иного элемента имеют один и тот же порядковый номер и занимают одно место (одну клетку ) в таблице Менделеева. Отсюда и происходит термин изотоп (греч. isos — одинаковый и topos — место). Таким образом, изотопы можно рассматривать как разновидности элемента, имеющие одинаковые порядковые номера, но различные атомные массы. [c.21]

Термин, обозначающий экспериментально наблюдаемое уменьшение константы скорости или конотанты равновесия реакций, которые отличаются только тем, что во втором случае один шш несколько атомов данного элемента заманены на изотоп с большей гаассок. [c.82]

Основы Р. были заложены П. Кюри и М. Склодовской-Кюри, открывшими в 1898 и химически выделившими Яа и Ро. Термин Р. введен А. Камероном в 1910. На первом этапе развития Р. (1898—1913) были открыты все естеств. радиоакт. элементы и их изотопы систематизированы в три семейства (см. Радиоактивные ряды). Второй период (1913—34) свяаан с работами К. Фаянса, ф. Панета, [c.491]

Тяжелый изотоп водорода наз ывается дейтерием (химический символ О) сверхтяжелый изотоп водорода Н — тритием (Т), легкий изотоп водорода —. протием в химии изотопов под термином водород , если не дается необходимых оговорок, понимают Н1. [c.7]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

Обычно состав бинарной смеси изотопов выражается через мольную долю (концентрацию) N ценного изотопа. Однако если молекула разделяемого вещества содержит несколько изотонически замещаемых атомов (например, процесс выделения дейтерия из молекул Н2О или МНз), то вместо мольной доли удобно пользоваться атомной долей (атомной концентрацией). В этой главе мольная доля, состав и концентрация используются как альтернативные термины. [c.18]

На короткое время (порядка 1 мс) плазма может создаваться путем разряда конденсаторной батареи через газ. Первые попытки разделить изотопы в импульсном разряде были сделаны Боневье [7.37]. Еге эксперименты с водо-родио-дейтериевыми смесями трудно интерпретировать, так как они были выполнены в сложной тороидальной геометрии — вращение плазмы подобно вращению автомобильной шины. Импульсный характер процесса ие позволяет нптерпретировать результаты в терминах стационарного состояния локальные параметры плазмы неизвестны. Подобные эксперименты, но с лучшим знание.м параметров плазмы были выполнены на неоне Кэрнсом [7.38], который получил коэффициент разделения 1,1. [c.296]

Строго говоря, но, СвОв и т. п. следовало назвать бы изотопными соединениями, однако для краткости для них использован термин изотоп . [c.47]

В современной литературе до сих пор не разработана единая терминология для обозначения различных коэффициентов диффузии. Так, В, иногда называют просто коэффициент диффузии , иногда коэффициент самодиффузии или коэффициент диффузии компонента . Все эти термины нельзя признать удачными, поскольку они не отражают главную физическую особенность коэффициента Д, отличающую его от других коэффициентов. В дальнейшем в данной главе для его обозначения будем в основном придерживаться термина коэффициент хаотической диффузии /-частиц . Термин коэффициент самодиффузии будем использовать как для Д , так и для рассматриваемого ниже коэффициента диффузии радиоактивных изотопов Л, в тех случаях, когда речь идет о взаимном перемещении атомов в химически однородной среде (чистом соеди-нешш или твердом растворе постоянного состава) и когда нужно подчеркнуть его отличие от направленного потока атомов в поле химических сил, связанных с переменным составом среды. [c.523]

Под термином "моль" понимают количество простого или сложного вещества, содержащее такое число структурных частиц — атомов, молекул, ионов или электронов, которое равно числу атомов в 12 г изотопа углерода т.е. составляет 6,022(постоянная Авогад-ро). Поэтому говорят о молях атомов, молекул, ионов, электронов. Например, 1 моль — это 0,6022-1023 атомов серы, или такое же число молекул этанола, или столько же ионов меди, или 6,022-1023 электронов. Но 0,6022-1023 структурных единиц — это уже 0,1 моль тех же атомов, молекул, ионов или электронов и т. п. [c.12]

Ввиду относительности термина атомная масса рациональнее использ. вместо него более универс. термин — мольная масса в АЕМ (атомов, молекул, эл-нов и т. д.), чтобы не смешивать термин атомная масса с массой атомов (см. атомов масса). В Прил. табл.1 и табл. 7) приведены величины АМ в соотв. с данными Комиссии ИЮПАК по ат. массам и распространенности изотопов, 1995. atomi mass [c.26]

ГЁЛИЙ (Heliura от греч. f) i,iog — Солнце), Не — хим. элемент VIII группы периодической системы элементов ат. н. 2, ат. м. 4,00260. При обычных условиях инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Природный Г. состоит из стабильных изотопов Не и Не. Получены изотопы Не, Не и Не с периодами полураспада соответственно 2,4 10 , 0,83 и 0,18 сек. Г. открыли в 1868 франц. астроном Ж. Жансен и независимо от него англ. астрофизик Дж. Н. Локьер в атмосфере Солнца. Содержание Г. в атмосфере Земли 5,24 10 об.%, в коре (преим. в природных газах недр и в раз личных минералах) 10 —10 %. Обычно употребляемый термин гелий относится к изотопу Не, к-рый больше всего распространен в природе. Г. лучше др. газов следует идеальным газовым законам. Плотность изотопа Не (т-ра 0° С, давление 760 мм рт. ст.) 0,17846 г дм . Теплоемкость при постоянном давлении Ср практически не зависит от т-ры (О—1000° С) и давления (1—200 ат) и равна 1,24 0,1 кал г град, а = 1,67. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология