Энергия связи средние

Исходя из теплот диссоциации Н2 и О2 (498 кДж/моль) и теплоты образования Н2О (ж) вычислить атомарную теплоту образования воды и среднюю энергию связи Н—О. [c.76]

Зная теплоту атомизации, нетрудно подсчитать среднюю энергию связи л—в по формуле [c.166]

Энергии диссоциации молекул N5 и Н2 соответственно равны 9456 и 436 кДж/моль. Вычислить атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи М—Н. [c.77]

Рис. 137. Энергетическое различие пз- и лр-уропней атомов р-элементов VI группы и средняя энергия связей в молекулах их гексафторидоц

Значения энергий связей, которые могли бы быть положены н основу расчета теплот образования широкого круга соединений получают как средние величины, вычисленные из опытных термохимических данных для большого числа соединений данного ряда. Энергии некоторых важнейших связей, полученные путем усреднения, приведены в следующей таблице. [c.69]

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Энергия диссоциации молекул азота на отдельные атомы составляет 945 кХ1,ж/моль. Равноценны ли связи в молекуле Nj Какая из них 6oj ее п )очная Вычислить среднюю энергию связи в электронвольтах на связь. [c.50]

Энергия связи. Средняя величина энергии, требуемой для гомолитического расщепления определенного типа связи. [c.73]

Энергии связей (средние значения) [c.141]

Из (1.77) и (2.20) следует, что с ростом температуры скорость простой реакции увеличивается. Как правило, это так, однако известны процессы, скорость которых с ростом температуры падает [6, 9]. С формальной точки зрения это означает, что в уравнении (2.20) величине (—Е) нужно приписать отрицательный знак — (—Е) = = Е. Однако (1.77) и (2.55) также остаются справедливыми, следовательно, для таких процессов энергия активации меньше энергии разрыва связи. Такие процессы на первый взгляд незаконны , поскольку исходные молекулы вообще не могут существовать и должны самопроизвольно распадаться, так как для их разложения необходима энергия, меньшая энергии связи. На самом деле это, конечно, не так, и отрицательные энергии активации можно физически объяснить [9], если учесть, что коэффициент скорости не есть физическая константа, характеризующая частицу. Макроскопический коэффициент скорости к есть среднее из всех микроскопических коэффициентов скорости частиц, находящихся на различных квантовых уровнях. Если к — вероятность спонтанного распада частицы, находящейся в /-м состоянии и имеющей энергию Еу, то равновесная часть таких частиц от их общего числа с учетом (2.20), (2.26), (2.42) может быть записана в виде [c.72]

Для трех- и многоатомных молекул с одинаковым типом связи рассчитывают среднюю энергию связи. Среднюю энергию связи определяют делением энергии образования молекулы из атомов на число связей. Например, энергия образования молекулы аммиака NHa при 298 К равна 1170 кДж/моль. Соответственно средняя энергия связи N—Н равна 1170/3 = = 390 кДж/моль. Чем больше энергия связи, тем прочнее связь. Например, связь Н—С1 более прочная, чем связь Н—Вг, но мв нее прочная, чем связь Н—F (табл. 11.1). [c.32]

Энергия связи - средняя величина энергии, требуемой для гомолитического расщепления связи (энергия диссоциации). [c.122]

Если принять энергию связи средней для всего процесса, то уравнение (П,53) упростится [c.52]

Молекулярной парой называется сочетание двух соседних (находящихся рядом) молекул А—А, В—В или А—В компонентов раствора, не связанных между собой какими-либо силами, кроме обычных межмолекулярных сил. Имеющиеся в данный момент сочетания молекул сменяются хаотически другими. Связь среднего числа соседних пар АА, ВВ и АВ с числами молекул А и В устанавливается теорией вероятности если сочетания пар АА, ВВ и АВ энергетически равноценны, то числа пар АА, АВ и ВВ пропорциональны (1—ж), (1—х)х и X соответственно. Если энергия взаимодействия в каких-либо пар, например АВ, больше, чем энергия взаимодействия других пар (АА и ВВ), то среднее число пар АВ в любой момент времени будет больше, чем в первом случае избыток определяется множителем где (7=—2 дц- - дд+ цц (е—отрицательная величина). [c.250]

Полученное значение энергии связи С—Н достоверно с точностью до 0,2 эв и соответствует величине 101 4,5 ккал/моль. Эта величина близка к величине 103 ккал/моль, вычисленной теоретически, а также приблизительно совпадает со средним значением энергии связи, найденным кинетическим и фотохимическим методами, которые дают значения соответственно 108 и 94,8 ккал/моль. [c.78]

Диссоциация метана по схеме СН4 = С + 4Н сопровождается затратой 1660 кДж/моль. Вычислить среднюю энергию связи С—Н в электронв15льтах на связь. [c.50]

Полинг количественно оценил электроотрицательности элементов, сравнивая энергию связи между двумя несходными атомами АВ со средним значением энергий связи в молекулах Аз и В2. Если бы в молекуле НР образовывалась ковалентная связь, как в юлекулах р2 и Н2, то можно было бы ожидать, что энергия связи в НР близка к среднему значению (скажем, к среднеарифметическому или среднегеометрическому значению) из энергий связи в молекулах Н2 и р2- Однако в молекулах, подобных НР, прочность связи оказывается больше, чем предсказываемая на основании [c.405]

Независимо от того, каков тип взаимодействия (прямое или непрямое), наиболее вероятно соударение со слабым обменом энергией (порядка кТ), в результате чего и получается слабосвязанный комплекс, который, конечно, может и диссоциировать, однако при последующих соударениях в среднем происходит упрочение связи. Комплекс можно считать сильно связанным тогда, когда энергия связи (Е — Е) становится порядка нескольких кТ. (Пока (Е — Е) Е сечения обмена меняются слабо и поэтому вблизи Е к[ и все можно рассчитывать [c.86]

При термохимических расчетах для величины энергии связи С—Н часто пользуются средним значением 87 ккал/моль (364 10 Дж/моль). Это значение (как и приведенные выше числа) в первом приближении 3—376 [c.65]

В. По средним энергиям связей, т. е. по энергиям разрыва всех одинаковых связей в молекуле, так что сумма всех энергий связи для молекулы равна теплоте ее атомизации. Если на схеме Г — атомы, то [c.18]

И В этом случае обязателен учет стехиометрии при расчете сумм. Средние энергии связей приводят в термодинамических таблицах их относят к числу Авогадро одинаковых связей (к моль связей). Из-за малой точности определения энергий связей, в которых участвует углерод, приводимые величины не относят обычно к каким-либо конкретным значениям Т, р. [c.18]

В процессах гидроочистки наблюдается преимущественный гидрогенолиз С—5-, С—0-, С—Ы-связей по сравнению с С—С-связями, что неоднократно пытались объяснить различной прочностью этих связей. Средние значения энергий связи атомов в молекуле зависят от ее строения минимальные зна чения указанных энергий связи следующие (в кДж/моль) с-с с-о с-ы с-з [c.310]

Согласно этому соотношению уменьшение массы на 0,030376 а. е. м. при образозании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению огромного количества энергии в 28, 2 МэВ (1 МэВ = 10 эВ). Отсюда средняя энергия связи в ядре на один нуклон составляет примерно 7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз превышает энергию связи атомов в молекуле ( 5 эВ). Поэтому-то при химических превращениях веществ атомные ядра не изменяются. [c.9]

СВЯЗИ Е В молекуле Нг составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора F 2 она равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 940кДж/моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/и части энергии диссоциации соединения на атомы [c.43]

По/агают, что в ряду СЮ — СЮ2 — СЮз—СЮ4 возрастает роль л связывания. Так, если в СЮ порядок связи равен I, то в ноне СЮ4 он составляет 1,5. Повышение порядка связи СЮ соответствует увеличению средней энергии связи, уменьшает межъядерное расстояние и повышает силовую постоянную. Так, d io в СЮ составляет [c.295]

Имеется некоторое различие значений средних энергий связи, приводимых различными авторами (например, [44] и [60]). Ниже приведены средние энергии связи при 298 К для простых молекул типа С12, НС1, ВгС1 и т. п. (в кДж/моль) [c.282]

Крекапг парафинов. Энергия связи С—С у парафинов в среднем составляет 59—79 ккал1молъ, а связи С—Н — 86— 98,7 ккал1моль. Поэтому при крекинге разрыв происходит главным образом по связи С—С. [c.424]

Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна 1/п-й части энергии распада молекулы на атомы -(энергия атомизации)., При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии прц абсолютном нуле и обладают с130йствами идеального газа. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология