Элемент радиоактивные свойств

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

В связи с открытием изотопии часто обсуждался вопрос о необходимости пересмотра понятия химического элемента как определенной совокупности признаков, отвечающих данному порядковому номеру или данной клетке таблицы Менделеева. Действительно, различия в физико-химических свойствах изотопов заметны, а иногда, как у водорода, даже значительны, а радиоактивные свойства и характер ядерных реакций у них настолько различны, что они совершенно выходят за рамки периодической системы элементов, В таком пересмотре понятия химического элемента нет, однако, никакой надобности. Все изотопы данного элемента имеют совокупность признаков, качественно отличающих их от всех изотопов другого элемента. Они находятся в одинаковых валентных состояниях и образуют молекулы одинакового строения, вступают в одинаковые химические реакции, имеют спектры одинаковой структуры и т. д. Небольшие количественные различия в скоростях и энергиях реакций, в геометрических и энергетических параметрах молекул и др. не устраняют это качественное тождество, характеризующее данный химический элемент. Радиоактивные свойства ядер и ядерные процессы выходят за рамки признаков, характеризующих химические элементы, уже хотя бы потому, что они связаны с процессами превращения элементов, т. е. с переходами от одних клеток таблицы Менделеева в другие. [c.24]

Поскольку радиоактивные свойства зависят от строения атомного ядра, а не от электронного окружения, изотопы одного элемента могут иметь похожие химические свойства и совершенно различную радиоактивность. В то время как период полураспада урана-238 равен 4 500 ООО ООО лет, период полураспада урана-235 [c.168]

Сначала Мария Кюри считала радиоактивность свойством только тяжелых элементов. Действительно, природные радиоизотопы - это изотопы большей частью тяжелых элементов. Например, изотопы всех элементов с атомным номером, которые больше 83 (висмут), радиоактивны. Однако довольно много более легких элементов, имеют природные радиоизотопы, и в принципе возможно получить радиоактивный изотоп любого элемента. В табл. У.4 перечислены некоторые природные радиоизотопы и их относительная распространенность. [c.316]

В 1910 г. английский ученый Ф. Содди установил существование атомов одного и того же элемента с разными атомными массами и радиоактивными свойствами. [c.41]

Искусственная радиоактивность — сообщение радиоактивных свойств нерадиоактивным изотопам различных элементов путем искусственного изменения состава их ядер и перевода последних из устойчивого в неустойчивое состояние. [c.382]

В том же 1913 г. Мозли дает в руки исследователей рентгеноспектральный метод определения положительного заря/ а ядра элемента, а следовательно, его места в Периодической системе. Это способствовало поиску новых радиоактивных элементов и исправлению порядковых номеров элементов. Была установлена правильная последовательность превращений одних радиоактивных изотопов в другие, открыты пропущенные звенья в цепи генетически связанных элементов — радиоактивных рядах. В это время радиохимия как наука о химических и физико-химических свойствах радиоактивных элементов разрабатывает свои специфические методы исследования. В ее задачу входит широкий круг вопросов, связанных с проблемами разделения, очистки, концентрирования радиоактивных элементов. Таким образом, открытие радиоактивности было важной вехой на пути познания окружающего мира. Изучение же радиоактивности дало неопровержимые доказательства сложности структуры атома. Оно стало основным фактом, опровергающим представления о неизменности атомов, и показало, что в определенных условиях одни атомы разрушаются, превращаясь в другие. [c.394]

Бурное развитие ядерной техники, постройка мощных ускорителей и ядерных реакторов, усовершенствование детектирующих устройств способствовали получению и изучению большого числа искусственных радиоактивных изотопов всех элементов. Кроме того, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности удалось установить, что природные изотопы многих элементов, считавшихся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. [c.411]

На основе всего сказанного под химическим элементом в настоящее время понимают совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, а значит, и с одинаковым числом, электронов окружающих ядро. Почти все элементы являются плеядами изотопов, занимающих одно место в периодической системе элементов. В настоящее время получено много изотопов легких элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Такие изотопы ( С, Со, Р и др.), меченые атомы , играют большую роль в исследованиях, в частности в исследовании диффузии в [c.56]

Некоторые свойства элементов, которые зависят от строения ядер, изменяются не периодически, например атомный вес, радиоактивные свойства, частота определенных соответственных линий рентгеновских спектров элементов. [c.83]

При рассмотрении свойств галогенов всегда надо учитывать особенности фтора и его соединений. Следует отдельно рассматривать свойства А1, так как он является элементом радиоактивным (п. 2). [c.127]

Исследуя радиоактивность урана, его солей и минералов, М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли два новых радиоактивных элемента — полоний (назван в честь Польши — родины М. Кюри) и радий. Оказалось, что радиоактивность полония и радия во много раз сильнее, чем урана. Радиоактивные свойства обнаруживают элементы 43-й, 61-й, а также все элементы после 83-го. Эти элементы называют радиоактивными (см. стр. 72). [c.64]

Все эти противоречия были устранены гипотезой, которую высказал в 1910 г. Содди. Он предположил, что могут существовать разновидности химических элементов, которые будут иметь различную атомную массу и радиоактивные свойства. Содди дал этим разновидностям название изотопы (по-гречески — занимающие одно место ). Причины образования при радиоактивном распаде разных элементов изотопов одного элемента нашли свое объяснение при применении правила сдвига к изучению радиоактивных семейств (см. гл. 3). [c.15]

Сравнение периодов полураспада естественных радиоактивных элементов середины периодической системы с периодами полураспада тяжелых элементов объясняет тот факт, почему для обнаружения радиоактивных свойств первых из них потребовались гораздо более совершенные методы эксперимента, чем в случае элементов с 2 > 83. Действительно, только в случае калия период полураспада имеет порядок миллиардов лет. У остальных же срединных радиоактивных элементов период полураспада составляет 10 — [c.60]

Радиоактивным свойствам калия приписывается и тот факт, что содержание этого элемента в животных и растительных организмах, как правило, во много раз превышает содержание чрезвычайно близкого по многим свойствам натрия. Биологи проводили опыты, в которых значительная часть калия в растениях замещалась на натрий с добавлением равного по радиоактивности количества урана или радия. Оказалось, что такую замену, в отличие от тех случаев, когда натрий вводился без радиоактивных добавок, растения переносят без вреда. [c.68]

Радиоактивные свойства остальных срединных элементов периодической системы из-за чрезвычайно больших перио-. дов полураспада, позволяющих с практической точки зрения считать их стабильными, пока практического применения не находят. [c.68]

Определение элементов по их естественной радиоактивности. То обстоятельство, что радиоактивность любого соединения естественного радиоактивного элемента (учитывая поправку на самопоглощение в образце) прямо пропорциональна содержанию элемента, широко используется для определения содержания естественных радиоактивных элементов, обладающих достаточно четко выраженными радиоактивными свойствами (т. е. преимущественно тяжелых элементов с 2 > 83). [c.154]

В относительном методе пробу облучают одновременно с многоэлементными стандартными образцами, содержащими все определяемые элементы. Как правило, используют синтетические стандартные образцы, приготовленные из веществ высокой чистоты. Элементы объединяют в группы, принимая во внимание радиоактивные свойства индикаторных радионуклидов, и помещают каждую группу в отдельный сосуд. Так как пробы и стандарты облучают в почти одинаковых условиях, этот метод оказывается наиболее надежным и обеспечивает отличную точность. Не требуется точного знания ядерных данных, потока нейтронов и его энергетического распределения, времени облучения и эффективности детектора. Неизвестное количество элемента в пробе можно рассчитать с помощью простого уравнения [c.119]

Детальное исследование радиоактивных превращений урана, радия, тория и других элементов позволило установить, что некоторые из них превращаются в другие радиоактивные элементы. Оказалось, что цепочки радиоактивных превращений весьма длинны и продолжаются до свинца, который не обнаруживает радиоактивных свойств. Установлена генетическая связь между многими продуктами распада, найдены три радиоактивных семейства — семейство урана, актиния и тория. На рис. 10, например, приведена цепочка последовательных радиоактивных превращений урана. [c.33]

В настояш ее время, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности в природных объектах, удалось обнаружить, что природные изотопы многих элементов, ранее считавшиеся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева эти элементы обозначены красным цветом. Сейчас известно 50 долгоживущих радиоактивных изотопов, к которым относятся такие изотопы, как К , и играющие большую роль в истории нашей планеты. Общее число известных природных радиоактивных изотопов достигает 90 оно увеличивается с каждым годом, и в недалеком будущем, по-видимому, будут найдены радиоактивные изотопы многих элементов. [c.36]

Расчеты оправдались. Благодаря неодинаковой прочности сцепления различных ионов с катионитом, в первых каплях элюента, выходящ,его из колонки, содержался только самый тяжелый элемент смеси, в последующ,пх — второй, чуть более легкий, и так до последнего, самого легкого. Чтобы элементы снова не смешались, каждую каплю раствора принимали на отдельный платиновый диск и тут же отправляли в другое помещение, где с помощью специальных приборов определяли радиоактивные свойства элемента, принесенного в этой капле. Если по химическим свойствам актиноиды — почти двойники, то по радиоактивным они вполне индивидуальны. [c.435]

Сейчас известны радиоактивные свойства пяти изотопов элемента № 105, их массовые числа от 257 до 262, исключая 259. Наиболее долгоживущим оказался изотоп Ч05, его период полураспада 40 секунд, у остальных — от одной до пяти. Поистине замечателен тот факт, что все изотопы 105-го наряду с альфа-распадом испытывают и спонтанное деление. Изотоп с массовым числом 262 распадается этим способом в 60 случаях из 100, для других изотопов 105-го доля спонтанного деления составляет 10—20%. [c.493]

Применение радиоактивных изотопов в аналитической химии позволило разработать большое число аналитических методов, отличающихся высокой чувствительностью и быстротой выполнения. Методы анализа, использующие радиоактивные свойства элементов, развиваются в нескольких направлениях. [c.335]

Последующие исследования показали, что радиоактивны все соединения урана. Это позволило супругам Мари и Пьеру Кюри предположить, что радиоактивность - свойство тяжелых элементов. Обнаружив, что радиоактивность руды урановой смолки в пять раз выше, чем можно было ожидать, исходя из содержания в ней урана, супруги Кюри сделали вывод о присутствии другого радиоактивного элемента. Переработав вручную болсе тонны урановой смолки, они выделили мизерные количества новых элементов - по-лония(Ро) и paдия(Ra). [c.308]

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

Радиоактивный изотоп — изотоп того или иного элемента, обладающий радиоактивными свойствами. Для обозначения того, что данный изотоп радиоактивен, к названию соответствующего элемента добавляют приставку радио . Примеры радио( зосфор (изотоп Р или какой-нибудь другой радиоактивный изотоп фосфора), радиожелезо, ртдиосера ит. д. На практике под последними названиями часто подразумевают всю плеяду данного элемента, среди изотопов которой имеется хотя бы один радиоактивный. Так, например, применяемый на практике препарат радиофосфора наряду с радиоактивным изотопом Р может содержать другие (в том числе и нерадиоактивные) изотопы того же элемента. [c.378]

Рассматривая свойства элементов периодической системы, мы будем говорить не только о их химических характеристиках, но и радиоактивных свойствах, Поскольку последние часто не менее важны и интересны. В наши дни производство радиоактивных изотопов для некоторых элементов становится более важным, чем производст1во стабильных изотопов. Например, сейчас радиоактивный цезий изготовляется по стоимости продукции на значительно большую сумму, чем добывается из недр земли обычного стабильного цезия. Не менее важна проблема обезвреживания и захоронения радиоактивных отходов, разработка экологически безопасных методов использования радиоактивных изотопов и элементов, например при работе АЭС. [c.215]

Новое радиоактивное семейство нептуния. Это семейство было изучено после получения искусственным путем элемента нептуния и исследования радиоактивных свойств его изотопов. Родоначальником этого семейства оказался изотоп 9зКр, а конечным продуктом в цепи радиоактивных превращений является нерадиоактивный изотоп висмута "взВ1. Семейство типа 4и + 1. Генезис его дан в табл. 20. [c.60]

К началу XX столетия стало ясно, что Система элементов в области самых тяжелых элементов характеризуется совершенно особыми радиоактивными свойствами атомов. В дальнейшем радиохимия приобрела фундаментальное значение не только для понимания строения и систематики атомных ядер, но и для космохимии звезды оказались пылаюш,ими очагами, в которых происходит синтез элементов. При этом удивительно то, что не только сбылись мечты алхимиков о философском камне , способном превраш,ать металлы друг в друга, но оказалось, что этот камень не представляет собой исключительной редкости в природе и давно известен химикам как урановые руды их начали разрабатывать в массовом масштабе, и человек широко использует их в практических целях. [c.5]

В данном курсе строение ядер атомов п ядерные реакции не рассматриваются. Одмако необходимо отметить, что число зарядов ядра обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительный заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00728 у. е.. т. е. в 1837 раз больше массы электрона. В ядрах других атомов, в том числе в ядрах изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еще нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00867 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одно и то же число протонов в ядре, но различное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. Отсюда под химическим элементом понимают совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и с одинаковым числом электронов, окружающих ядро. Почти все элементы являются плеядами изотопов. Получено много изотопов легких элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Такие изотопы ( С, Со, и др.), меченые атомы , играют больщую роль в исследованиях диффузии в металлах и полупроводниках, в выявлении дефектов строения их, в изучении химических реакций и процессов, происходящих в живом организме, и т. д. [c.68]

В книге рассматриваются общие вопросы изотопии химических элементов, важнейшие свойства стабильных и радиоактивных изотопов и их соединений, основные типы радиоактивного распада, методы работы с радиоактивными и стабильными изотопами. Основное место в книге уделено вопросам применения стабильных и радиоактивных, изотопов в химических исследованиях и в химической промышленностн. Рассматриваются возможности н границы применения метода меченых атомов, применение изотопов в аналитической и физической химии. Излагаются основы радиационной химии и возможности радиационно-химических методов синтеза. Отдельная глава книги посвящена применению изотопов для разработки технологии промышленных операций и автоматизации методов контроля производства в химической промышленности. [c.3]

Долгие годы считалось, что естественная радиоактивность проявляется лишь у тяжелых элементов периодической системы. На основании этой концепции был создан ряд гипотез природы радиоактивного распада. Однако по мере усовершенствования методов измерения радиоактивности был установлен ряд опытных фактов, которые показали, что большое значение 2 вовсе не является необходимым условием наличия у ядра радиоактивных свойств. Еще в 1907 г. Кембелом и Вудом были открыты радиоактивные [c.59]

Трансурановые элементы (заурановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомные номера 93. Большинство известных трансурановых элементов (93—103) принадлежит к числу актиноидов. Все изотопы их имеют период полураспада значительно меньший, чем возраст Земли. Поэтому Т. э. практически отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Первый из трансурановых элементов нептуний Np (п. н. 93) был получен в 1940 г. бомбардировкой урана нейтронами. За ним последовало открытие плутония (Ри, п. н. 94), америция (Ага, п. н. 95), кюрия (Сга, п. н. 96), берклия (Вк, п. н. 97), калифорния( f, п. н. 98), эйнштейния (Es, п. н. 99), фермия (Рш, п.н. 100), менделевия (Md, п. н. 101), нобелия (No, п. н. 102), лоуренсия (Lr, п. н. 103) и курчатовия (Ки, п. н. 104). Так же получены Т. э.с порядковым номером 105— 106. Более или менее полно изучены химические свойства Т. э. Криста.члографи-ческне исследования, изучение спектров поглощения растворов солей, магнитных свойств ионов и других свойств Т. э. показали, что элементы с п. н. 93—103 — аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее применение нашел Ри как ядерное горючее. [c.138]

Казалось бы, фермий — элемент бесполезный. Но, как мы уже знаем, определение радиоактивных свойств. фермия-258 позволило сделать вывод о неперспективности термоядерных взрывов для синтеза новых элементов. Разве это не практический выход [c.444]

Изотопы были открыты в процессе изучения радиоактивных элементов. Предполагалось, что они химически идентичны и отличаются лишь по массе и радиоактивным свойствам. Уже давно было отмечено, что относительная распространенность изотопов элемента, образующегося в результате радиоактивного распада, может отличаться от распространенности изотопов этого же элемента, обнаруженного в нерадиоактивном минерале. Ричардс и Лемберт [1694] первые показали, что атомный вес свинца в природе колеблется обычный свинец обладал атомным весом 207,15, в то время как образцы свинца из различных радиоактивных минералов обладали атомным весом 206,40. Аналогичные колебания были отмечены и для других элементов, связанных с радиоактивными минералами. Как это будет показано ниже, измерение относительной распространенности изотопа при детальном знании процессов распада, приводящих к его образованию, может быть использовано при определении возраста минерала. Однако вариации в распространенностях изотопов наблюдаются и для процессов, связанных лишь со стабильными изотопами, что свидетельствует о некотором различии в физических и химических свойствах изотопов одного и того же элемента. [c.100]