Изобаров правило

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Теория объемного заполнения микропор позволяет по одной экспериментальной изотерме адсорбции, измеренной при некоторой температуре или по одной изобаре адсорбции рассчитать изотермы этого же вещества для других температур. Проведенные различными авторами исследования по адсорбции веществ на микропористых углеродных адсорбентах в рамках ТОЗМ давали хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных, когда предельный объем адсорбционного пространства, оцененный по бензолу, распространялся на вещества, молекулы которых близки по размерам молекулам стандартного вещества. Как правило, предельный объем адсорбционного пространства Wo считается постоянным, а плотность адсорбированной фазы лри пересчете на температуры ниже температуры кипения полагается равной плотности нормальной жидкости, при температуре выше температуры кипения рассчитывается по методу Николаева— Дубинина [6]. [c.26]

Атомов, имеющих одно и то же массовое число и разные порядковые номера (изобары), не считая искусственных, 57 пар и 7 троек. В одних случаях их можно представить образовавшимися заменой двух нейтронов двумя протонами, например Ti — состав ядра [22р, 28п] и — состав ядра [24р, 26л]. В других случаях — заменой одного нейтрона протоном — I K — состав ядра [19р, 21я], J a — состав ядра [20р, 20 ]. У двух соседних элементов в системе один из изобаров должен быть радиоактивным jsK — радиоактивный изотоп. У двух соседних элементов в системе не может быть устойчивых изобаров (правило Щукарева— Маттауха). [c.44]

Причем знак плюс относится к изобарам правой полуплоскости, а знак минус — к левой. По формулам (36) получаем давление на изобаре любого наперед заданного радиуса г, тогда как по формуле (35а)—давление в функции биполярных координат Гу и [c.91]

Полученные изобары (рис. 79) напоминают изотермы Ван-дер-Ваальса, где левая часть соответствует жидкому, а правая — газообразному состоянию. В значениях энтропии также наблюдается разрывность. Промежуточный участок. соответствует термодинамически неустойчивым состояниям, для которых теплоемкость, определяемая по. уравнению [c.204]

Первый член правой части уравнения (П1-126) представляет на диаграмме П1-31 площадь под изотермой I—2, второй член — разность энтальпий 1— 2, которой соответствует площадь под изобарой между состояниями ри и р, 2. Таким образом, заштрихованная на рис. П1-31 площадь представляет Ь. [c.247]

Тс Чки пересечения горизонтали, соответствующей какой-либо температуре /, с кривыми изобар покажут составы х и у равновесных при этой температуре фаз. И на этом графике изобара паровой фазы идеального раствора будет располагаться правее изобары жидкой фазы, так как в любой равновесной системе содержание НКК в паровой фазе (у ) больше, чем в жидкой фазе х ). [c.255]

На рис. 2.25 показаны изотермы реального и идеального газов. Интеграл в правой части (2.133) равен заштрихованной площади 122 Г, т. е. площади, ограниченной осью ординат, изобарами р, и рг и изотермой реального газа. Эта площадь может быть найдена как разность между площадями 133 V и 233 2. Первая из них, ограниченная осью ординат, изобарами [c.107]

Обозначая позитрон через исходное ядро через X, а дочернее — через У, написать общее уравнение р" -распада. Исходя из этого уравнения, указать а) является ли дочернее ядро изотопом или изобаром по отношению к исходному различаются ли между собой в этом отношении р" и р -распады б) как изменяется при Р -распаде зарядовое число исходного ядра в какую сторону и на сколько мест дочерний элемент сместится по таблице Д. И. Менделеева от исходного. Сформулировать правило сдвига для Р -распада. [c.39]

Изобарный процесс служит фаничным для работы изменения давления (/о= 0) процессы, находящиеся выше и левее изобары, характеризуются отрицательной работой, так как сопровождаются увеличением давления рабочего тела dp > О, -vdp < 0) для процессов, сопровождающихся уменьшением давления, расположенных ниже и правее изобары dp < О, -vdp > 0), характерна положительная располагаемая работа. [c.66]

В СВЯЗИ С ЭТИМ, если в Тл -диафамме (рис. 5.10) точка 1 соответствует состоянию идеального газа до дросселирования, то точка 2, соответствующая состоянию его после дросселирования, лежит с ней на одной горизонтали и, следовательно, располагается несколько правее (поскольку изобара р- находится правее изобары рх). [c.140]

Для определения размеров и места расположения застойных зон н зон проявления аномальных свойств нефти при разработке залежей необходимо знать характер распределения фактических значений градиента пластового давления [2]. В настоящее время определение фактических градиентов давления в нефтяной залежи представляется возможным лишь по картам изобар. В связи с этим следует подчеркнуть, что для решения многих практических задач разработки залежей очень важно знать распределение давления. в пласте в любой момент времени, для чего и принято строить карту изобар. Однако до сих пор карты изобар не только не нашли широкого применения при решении различных задач по контролю за разработкой нефтяных залежей, но и мало обращается внимания на улучшение точности и совершенствование методов ее построения. Как правило, карты изобар строятся по малочисленным замерам пластового давления. Между тем эти карты должны являться одним из основных документов, позволяющих уточнить физические характеристики коллектора, направление и скорости движения водо-нефтяных потоков, определить режим работы нефтяной залежи, особенности взаимодействия эксплуатационных и нагнетательных скважин и т. п. [c.84]

К первой группе относятся такие системы, процессы в которых протекают непрерывно и стационарно. Процессы в таких установках основаны на классическом регенеративном цикле Джоуля, состоящем из двух изобар и двух адиабат, и его модификациях для сжатия и расширения газа, как правило, используются машины кинетического действия (турбомашины). Системы со стационарными процессами рассмотрены в 9,2 и 9.3. [c.249]

Отсутствие стабильных изотопов у элементов с порядковыми числами 43 и 61 объясняется правилом, сформулированным Маттаухом если имеются два изобара, заряды ядер которых различаются на единицу, то, по крайней мере, один из них должен быть неустойчивым. Разберем правило Маттауха на примере элемента с Z = 61. У элемента с порядковым номером 60 — неодима —существуют стабильные изотопы с массовыми числами 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150. У элемента с г = 62 — самария — изотопы с массовыми числами 144, 147, 148, 150, 152, 154, 159. Таким образом, у элемента 61 не может быть устойчивых изотопов с массовыми числами от 142 до 150. Что же касается гипотетических изотопов элемента 61 с массовыми числами меньше 142 и больше 150, то существование таких вряд ли возможно, потому что первые обладали бы дефицитом, а вторые — избытком нейтронов по отношению к протонам, что привело бы к слишком уж значительным отклонениям от кривой П — р (см. рис. 3) и сделало бы ядра неустойчивыми. [c.17]

При движении поршня из крайнего правого положения влево происходит сжатие газа. Процесс сжатия идет по кривой 1-2 диаграммы. Характер кривой зависит от характера процесса (изотермический, адиабатический или политропический). При достижении давления сжатия р2 открывается выпускной клапан 1 и происходит процесс вытеснения газа из рабочей камеры в напорную пневмолинию. Процесс идет по изобаре 2-3. При крайнем левом положении поршня газ полностью вытеснен из рабочей камеры, выпускной клапан [c.298]

ОДНОГО раза. Сформулированное следствие очень удобно для практического применения в наиболее наглядном случае тройных систем. Оно позволяет при известной диаграмме изотермо-изобар построить качественно диаграмму дистилляционных линий и тем самым определить возможные результаты дистилляции. На рис. II, 1 на конкретных примерах показаны все необходимые правила для перехода от диаграммы изотермо-изобар к диаграмме дистилляционных линий. Отметим, однако, что более полное доказательство использованных правил вытекает из анализа поведения дистилляционных линий около особых точек в тройных системах. Заметим также, что правило Шрейнемакерса и его следствия оказываются полезными при исследовании структуры диаграмм равновесия жидкость — пар. [c.33]

Типы особых точек в тройных системах и их обозначения представлены на рис. 111,5. Диаграммы рис. 1П,5 вытекают из рассмотрения поведения дистилляционных линий в гранях тетраэдров на рис. 1П, 1—П1,3. Определение типа особой точки по данным о равновесии жидкость — пар нетрудно проделать на основе качественной диаграммы изотермо-изобар с помощью правил, разъясненных ранее на рис. И, 1. Отметим также, что в тройных системах поведение дистилляционных линий около верщины треугольника можно определить по данным для двойных систем. Как видно из рис. III, 5,в тройной системе образуется точка типа U13, П13 или Сц, если в двойных системах соответственно имеются точки типа Щ2, П 2 или Ui2 и П12- [c.49]

На рис. 14 изображены графики равновесного состава газовой фазы при реагировании углерода с углекислотой в зависимости от температуры и давления, причем на левом графике нанесены изобары, а на правом — изотермы реакции [73]. [c.73]

Эмпирические наблюдения приводят к физической картине, в которой А является ядерной квазичастицей и может на равных правах с нуклоном рассматриваться как отдельный вид барионов. Это составляет главную гипотезу А-дырочной модели [5]. Таким образом, возникает приближенная феноменологическая основа для описания взаимодействия многочастичной системы нуклонов и изобар А(1232) с пионами. Обычный многочастичный ядерный метод, включающий только нуклоны, при этом обобщается в целях явного включения резонансов и пионов. [c.257]

Составы X -а у равновесных жидкой и паровой фаз определятся абсциссами точек Ri и пересечения изотермы i = onst с изобарами жидкой и паровой фаз. Вычтя из единицы правую и левую части уравнения 21, и введя обозначение г для весовой доли конденсации пара, равной г=1—е, можно найти ее выражение через составы фаз в следующем виде [c.45]

На эту диаграмму обычно наносят пучок изотерм. В двухфазной области жидкость — пар (или твердое — жидкость) изотермы идут горизонтально, сливаясь с изобарами, так как фазовое превращение (испарение, плавление) является процессом изобарноизотермическим. В области жидкости (между линиями ВС и В К), а также в области твердой фазы (левее линии ОА) они идут очень круто, что является результатом ничтожной сжимаемости этих сконденсированных фаз. В области насыщенного пара (правее кривой КО) изотермы имеют малый наклон, приобретая по мере удаления от критического состояния гиперболический ход в соответствии с законом Бойля — Мариотта (ри = сопз1). [c.226]

На рис. 3.5 показаны изотермы реального и идеального газов. Интеграл в правой части (3.56) равен заштриховаяной площади 122 Г, т. е. площади, ограниченной осью ординат, изобарами р1 [c.106]

Для вычисления констант равновесия при любой температуре надо интегрировать уравнения изобары или изохоры реакции. Однако качественно влияние температуры на положение химического равновесия вытекает непосредственно из дифференциальных уравнений (111.4.2) или (111.4.4). В самом деле, рассмотрим сначала химическое равновесие, в котором реакция, текущая слева направо, есть реакция эндотермическая. Для такой реакции ДЯ > О, поэтому вся правая часть уравнения (III.4.2) также положительна. Следовательно, положительна и левая часть. Это значит, что с ростом температуры, когда с1Т > О, 1п Кр также растет. Рост К,, показывает, что равновесие сдвигается вправо. Таким образом, для всех реакций рост температуры сдвигает равновесие в эндотермическую сторону. Наоборот, при понижении температуры равновесие сдвигается в экзотермическом направлении. [c.98]

В случае, когда растворитель нелетуч, т. е. в равновесии с раствором находится газ, растворенный в жидкости (или в твердом теле) и i — 2, числитель правой части уравнения (IX, 1) будет равен теплоте конденсации газа. Последняя величина отрицательна, что показывает на уменьшение растворимости газа с ростом температуры. Это справедливо не для любого температурного интервала изобара М2 = (р Т) может иметь минимум, что связано с переменой знака (АЯко 1д)2 (положение температурного [c.269]

Уравнение (IX.18) используется так же, как уравнение (IX.16). Из уравнений изобары и изохоры реакции видно, что константа равновесия увеличивается с повышением температуры в эндотермических реакциях (в эндотермических реакциях ДЯ > О, следовательно, правая часть уравнения изобары положительна чтобы и левая часть была положительной, Кр должна увеличиваться с ростом температуры) если же реакция экзотермическая (ДЯ < 0), то Кр увеличивается При понижении температуры. Иными словами, наибольшая полнота эндотермических реакций достигается при возможно более высоких температурах, а наибольшая полнота-экзотермических реакций — при низких температурах. [c.142]

Таким образом, действие всего элемента (XXVII) сводится к переносу 1 моль гидроксида из левого элемента (раствор 1) в правый (раствор 2) и к переносу 1 моль воды в обратном направлении. Приращение энергии Гиббса при прохождении дается уравнением изотермы-изобары [c.552]

Выше и правее линии МАКВО расположена область VI — область газообразного состояния веществ. Ход изобар и изохор на диаграмме Т — 8 определяется в соответствии с их угловыми коэффициентами [c.23]

Поскольку Ср > Су, то изменение энтропии (правые интегралы равенств 1.49 и 1.50) для изобары больше соответствующ,ей величины для изохоры. Это предопределяет больший угол наклона изохоры, чем изобары, исходящих из одной точки на диаграмме в области газообразных состояний. [c.24]

Образующиеся при р -распаде ядра оказываются по отлощению к распадающимся изобарами, т. е. массовые числа исходного и полученного ядра одинаковы. Заряд же дочернего ядра на единицу больше и поэтому соответствующий элемент расположен в Периодической системе на одну клетку правее (второе правило смещения). [c.398]

Правило фаз может быть применено для анализа систем, в которых имеет место химическое равновесие. Так, при обжиге известняка происходит реакция СаСОзт = = СаОт + СО г. Если СаСОз и СаО нерастворимы друг в друге, то Ф = 3. Число компонентов равно 2 и С = 2+2—3=1. Это означает, что система имеет одну степень свободы, т. е., например, если задана температура, то давление углекислого газа при равновесии будет строго определенным. Это следует также из уравнения изобары (И1.13), согласно которому К,, (в данном случае Кр=рсо,) является функцией температуры. [c.164]

Между правой ветвью кривой солидуса и ординатой, соответствующей 100% формальдегиду, располагается область двухфазного равновесия твердая фаза —пар, т. е. область, в которой происходит возгонка полиоксиметиленгидратов и обратный процесс непосредственного превращения паров в твердый полимер. Для ориентировочного определения положения изобар в этой области могут быть использованы данные о давлении паров формальдегида (рпфм) над полимером типа параформа. Для нахождения приближенных величин этого давления Уокер [1] рекомендует 14в [c.146]

На рис. 45 изображена полная фазовая диаграмма системы формальдегид — вода. Верхняя левая часть диаграммы характеризует область сосуществования паровой и ж,идкой фаз 1. Эта область простирается вверх до зоны критических температур (для воды Г р т равна 374, а для мономерного формальдегида 414,2 °С), выше которой жидкая фаза не существует. Область I пересекает семейство изобар 3—11, характеризующих температуры кипения гомогенных растворов. Часть изобар пересекает линию псевдоизо-тропных составов 12. Ниже рассматриваемой области располагаются две зоны трехфазного равновесия твердая фаза — жидкость— пар (II" и II ), смыкающиеся в эвтектической точке. Обе зоны снизу ограничены горизонтальной ветвью кривой солидуса, проходящей через эту точку. К правой ординате примыкает область двухфазного равновесия твердая фаза — пар III. [c.149]

Если кривая складки не имеет точки с максимумом давления, то в зависимости от того, как проходит на левой стороне графика вертикаль, отвечающая изобаре р = onst, могут встретиться три случая. Либо изобара, например / = onst, пересекает обе кривые упругости, и тогда изобарные кривые кипения и конденсации, изображенные справа, занимают всю ширину правого графика от состава О до состава 1. Здесь уже верхняя кривая является линией точек росы насыщенного пара, а нижняя кривая — линией точек начала кипения насыщенных [c.139]

В начале движения поршня впрадо клапан I закрывается, а К тапан 2 при падении давления в рабочей камере до р открывается, и заполнение рабочей камеры идет по изобаре 4 - 1 при постоянном давлении р. После перемещения поршня в крайнее правое положение весь процесс повторяется. [c.298]

Гк —с, размещенная выше и правее кривой, соответствует состояниям газа или перегретого пара. На диаграмме показаны также изобары и изоэн-тальпы. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология