Дефект массы

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Дефект массы характеризует устойчивость атомных ядер и энергию связи нуклонов в ядре. Дефект массы соответствует энергии, которая выделяется при образовании ядра из свободных протонов и нейтронов и может быть вычислена из соотношения Эйнштейна Е — тс , где Е — энергия т — масса, с — скорость света в вакууме (с = 3-10 м/с). [c.9]

Вычислите дефект массы при образовании атома углерода-12 из протонов, нейтронов и электронов. [c.18]

Дефект массы при образовании ядра атома гелия составляет [c.105]

Дефект массы ядра (разд. 20.6)-разность между массой ядра и суммарной массой всех индивидуальных нуклонов, входящих в его состав. [c.276]

Разность между массой ядра и суммарной массой составляющих его протонов и нейтронов называется дефектом массы ядра. Эта масса теряется в форме энергии например, в случае ядра гелия-4 можно записать [c.261]

Качественный анализ и идентиф икация органических соединений с помощью масс-спектрометра высокого разрешения с двойной фокусировкой основаны на точном определении разности масс ионов в сочетании с известными дефектами масс изотопов атомов в исследуемых веществах. Этот метод, впервые предложенный Бейноном [214—216] для качественного анализа соединений относительно низкого молекулярного веса (меньше 250), представляет собой спектроскопию дефектов масс и при выводе структурной формулы учитывает соотношение интенсивностей пиков ионов, входящих в состав мультиплетов, обладаюишх одинаковой номинальной массой. [c.125]

Предполагают, что ежесекундно за счет излучения энергии масса Солнца уменьшается на 4 млн. т. Какому количеству энергии (в эВ н Дж) соответствует этот дефект массы Какую долю (%) своей массы (2-10 г) Солнце теряет в течение одного года [c.17]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Напомним, что масса одного атома С точно равна 12 а.е. м. Следовательно, дефект массы составляет [c.13]

Сопоставление показывает, что масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называется дефектом массы. Так, масса ядра изотопа гелия 2Не(2р, 2п) равна 4,001606 а. е. м., тогда как сумма масс двух протонов и двух нейтронов составляет 4,031882 а. е. м. (2-1,007276 2-1,008665), т. е. дефект массы равен 0,030376 а. е. м. [c.9]

Каков дефект массы при образовании атома Не из протонов, нейтронов и электронов Каков тепловой эффект этого процесса [c.13]

Примечание Закон сохранения массы (веса) вещества, строго говоря, не является абсолютно точным, так как любое химическое взаимодействие между веществами А, В,. .. сопровождается так называемым дефектом массы [c.4]

Дт —дефект массы, т. е. потеря веса вещества за счет выделившегося при данной реакции тепла Q с — скорость света в пустоте, равная 3- 10 > см]сек. [c.4]

Дефект массы играет большую роль при расчетах ядерных реакций, где он является основой составления энергетического баланса процесса. [c.5]

Полная масса атома называется его атомной массой и приблизительно равна сумме масс всех протонов, нейтронов и электронов, входящих в состав атома. Когда из протонов, нейтронов и электронов образуется атом, часть их массы превращается в энергию, которая выделяется в окружающую среду. (Этот дефект массы и есть источник энергии в реакциях ядерного синтеза). Поскольку атом невозможно разделить на составляющие его элементарные частицы, не подводя к нему извне энергию, которая эквивалентна исчезнувшей массе, эта энергия называется энергией связи атомного ядра. [c.18]

Дефект массы характеризует устойчивость атомных ядер и энергию связи нуклонов в ядре. Дефект массы соответствует энергии, которая выделяется при образовании ядра из свободных протонов и нейтронов и может быть вычислена из соотношения Эйнштейна [c.40]

Что такое дефект массы и энергия связи и как они связаны с атомной массой [c.55]

Если обратить уравнение (20.27), то станет ясно, что для расщепления одного ядра гелия-4 на изолированные протоны и нейтроны потребуется энергия в 4,52-10 Дж. Таким образом, энергия, вычисленная по дефекту массы, является мерой устойчивости ядра к расщеплению на индивидуальньсе нуклоны. Энергию, необходимую для разложения ядра на протоны и нейтроны, называют энергией связи ядра. [c.261]

Дефект массы = 4,031882 - 4,001503 = 0,030379 а. е. м. (0,030379)(1,49244-10-1 )(6,022045-10 ) = 2,73032-10 " Дж-моль кс 1 [c.563]

Понятие о химическом элементе. Ядерная модель атома. Протоны, нейтроны, электроны. Дефект массы. Магические ядра. Космическая распространенность химических элементов. Химические элементы в земной коре. Радиоактивность. Превращение химических элементов. Ядерная химия. Ядерные реакции. Синтез химических элементов. Ядерные реакции в природе. Происхождение химических элементов. [c.7]

Дефект массы соответствует энергии, которая выделяется при образовании ядра из свободных протонов и нейтронов и может быть вычислена из соотношения Эйнштейна [c.8]

Масса атома С составляет 1,9927-10" кг. Следовательно, дефект массы составляет (2,0093-1,9927) -10 кг = 0,0166-10 кг. [c.13]

ТАБЛИЦА 20.3. Дефект массы и энергия связи для трех нуклидов [c.261]

Выделение энергии в ядерных реакциях сопровождается измеримой потерей массы, которая соответствует соотношению Эйнштейна ЛЕ = с Ат. Разность между массами ядра и нуклонов, из которых оно состоит, называется дефектом массы. По дефекту массы нуклида можно вычислить его энергию связи, т. е. энергию, требуемую для разделения ядра на индивидуальные нуклоны. Исследование энергий связи ядер в расчете на один нуклон показало, что выделение энергии может происходить при расщеплении тяжелых ядер (ядерное деление) и при слиянии легких ядер (ядерный синтез). [c.274]

Энергию, которая выделяется в этой реакции, можно вычислить по дефекту массы [c.261]

Нуклид Масса ядра, а. е. м. Масса индивидуальных нуклонов, а. е, м. Дефект массы, а.е.м. Энергия связи. Дж Энергия связи на один нуклон, Дж [c.261]

Энергия связи ядра (разд. 20.6) - энергия, необходимая для разложения ядра на нуклоны обычно вычисляется по дефекту массы ядра. [c.276]

Распространенность элемента связана с устойчивостью его ядра и ходом реакций ядерного синтеза элементов. В соответствии с этим существуют приближенные правила, определяющие распространенность элемента. Так замечено, что элементы с малыми атомными массами более распространены, чем тяжелые элементы. Далее, атомные массы наиболее распространенных элементов выражаются числами, кратными четырем элементы с четными порядковыми номерами распространены в несколько раз больше, чем соседние с ними нечетные элементы. Установлено, что изменение величин кларков элементов с увеличени-ем порядкового номера элемента соответствует характеру изменения дефектов масс. [c.318]

В качестве единицы масс элементарных частиц применяется атомная единица массы (а. е. м.) она равна 1/12 массы нуклида С (1 а. е. м. = 1,6605655-10кг). Масса ядра всегда меньше арифметической суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Разность между этими величинами называется дефектом массы. Так, масса изотопа гелия аНе (2 р, 2 п) равна 4,0015506 а. е. м., тогда как сумма масс двух протонов (2-1,007276 а. е. м.) и двух нейтронов (2-1,008665 а.е. м.) составляет 4,031882 а. е. м. Дефект массы равен 0,030376 а. е. м. [c.8]

Какой из перечисленных ниже изотопов должен характеризоваться наибольшим дефектом массы в расчете на один нуклон а) 27С0 [c.279]

В расчете на 1 моль ядер Li АЕ = = 3,09 10 Дж. 20.36. а) АЕ = = 1,7010 Дж/моль б) АЕ = = 3,15-10" Дж/моль в) АЕ = = 1,77 10 Дж/моль. 20.38. Энергия связи в расчете на один нуклон максимальна для ядер с массовыми числами вблизи 50 (см. рис. 20.8). Поэтому 2 Со должен иметь наибольший дефект массы в расчете на один нуклон. 20.40. Как °Sr, так и Ва, весьма вероятно, включаются в цепь питания, замещая кальций или, возможно, цинк. Ни Н2, ни Кг не накапливаются в живых системах. 20.42. Вещества, излучающие альфа-частицы, представляют опасность только при их попадании в организм (вдыхание или проглатывание), поскольку альфа-частицы не обладают большой проникающей способностью. Плутоний плохо выводится из организма и, оставаясь в нем, вызывает его радиационное разрушение в течение длительного времени. 20.46. а) Добавьте С1 в виде хлорида (соль) к воде. Растворите I3 OOH обычным способом. Через некоторое время перегонкой отделите летучие вещества от соли I3 OOH является летучим веществом, и его можно отделить перегонкой от воды. Определите радиоактивность летучего вещества. Если обмен хлора успел произойти, то летучее вещество должно быть радиоактивно. [c.477]

Это явление называют дефектом массы. Степень проявления этого дефеета зависит от того, насколько прочно связаны частицы в ядре. Чем сильнее связь, тем значительнее проявление дефе1сга массы. [c.23]

Чем же объяснить уменьшение массы при образовании атомных ядер Как уже неоднократно упоминалось, из теории относительности вытекает связь ме-жд массой и энергией, выражаемая уравнением Эйнштейна Е = тпс . Из этого уравнения следует, что каждому изменению массы должно отвечать и соответствующее изменение энергии. Если при образовании атомных ядер происходит заметное уменьшение массы, это значит, что одновременно выделяется огромное количество энергии. Дефект массы при образовании ядра атома гелия составляет 0,03 а. е. м., а при образовании 1 моля атомов гелия — 0,03 г. Согласно уравнению Эйнштейна, это соответствует выделению 2,7 10 Дж энергии. Чтобы составить себе представление о колоссальной величине этой энергии, достаточно указать, что она примерно равна той энергии, которую может дать в течение часа электростанция, равная по мощности Днепрогэсу. [c.90]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.68 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.509 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.7 ]

Общая химия (1979) -- [ c.428 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.50 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.13 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.5 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.104 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.99 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.444 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.70 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.311 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.390 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.28 , c.72 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.372 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.101 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.104 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.525 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.36 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.9 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.390 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.14 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.84 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.193 , c.243 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.246 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.40 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.516 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.26 , c.28 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.31 , c.32 , c.177 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.238 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.141 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.469 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.550 ]

Общая химия (1968) -- [ c.781 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.525 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.399 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.399 ]

Предмет химии (0) -- [ c.399 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.372 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология