Таблицы

Значения энтальпии нефтяных паров могут быть найдены также в справочных таблицах [1]. [c.19]

Энтальпию нефтяных паров с относительной плотностью 0,780 при температуре 450 С находим по справочным таблицам [c.21]

Зная 2, легко найти по таблицам искомую температуру тг- [c.23]

По таблице зависимости энтальпии от температуры находим, что получен-иому значению энтальпии отвечает температура Tj/ = 234° С. [c.137]

По таблицам энтальпии находим температуру сырья на выходе из камеры конвекции t, = 230° С. [c.140]

Высота подпора к определяется по формуле (265) или по справочным таблицам. [c.235]

Таблица 8 Расчет температуры верха реактора

Таблица простых веществ, относящихся ко всем царствам природы, которые можно рассматривать как элементы [c.50]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами. [c.62]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

Однако таблица Берцелиуса, казалось, разрушила это привлекательное предположение (привлекательное потому, что, подобно античным ученым, Праут сводил все возраставшее число элементов к одному основному веществу и, таким образом, как будто бы придавал Вселенной упорядоченность и симметрию). Однако, если принять атомный вес водорода ( основы ), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15,9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода. [c.62]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

Глава 8 Периодическая таблица [c.92]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

По формуле (126) составлены справочпглс таблицы, из которых можно непосредственно получить значения энтальпии нефтепродуктов различной плотности [11. 13 таблицах значения плотности обычно приведены через пять сотых (0,050) для промежуточных значений плотности берутся промежуточные значения энтальпии. Теплоемкость нефтепродуктов обычно меньше единицы. [c.18]

По справочным таблицам находим поверхностное натяжение 3,5 дин1см. [c.233]

Эта работа была продолжена другим шведским минералогом Торберном Улафом Бергманом (1735—1784). Бергман развил теорию, объясняющую, почему одно вещество реагирует с другим веществом, но не реагирует с третьим. Он же предположил, что между веществами существует сродство (affinities), и составил тщательно выверенные таблицы различных величин сродства. Эти таблицы пользовались широкой известностью при жизни их создателя и пережили его на несколько десятилетий. [c.44]

В музыкальной октаве семь нот, восьмая нота начинает новую октаву.) К сожалению, помимо рядов, содержащих сходные элемен ты, в таблице были ряды с совершенно непохожими элементами Поэтому другие химики сочли такое совпадение случайным и от неслись к открытию Ньюлендса как к не заслуживающему внима ния факту. Ньюлендсу не удалось даже опубликовать свою работу [c.97]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии (1971) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии (1971) -- [ c.0 ]

Книга для начинающего исследователя химика (1987) -- [ c.30 , c.32 , c.150 ]

Рефрактометрические методы химии (1960) -- [ c.0 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 2 (1949) -- [ c.0 ]

Компьютеры Применение в химии (1988) -- [ c.57 ]

Антикоррозионные и герметизирующие материалы на основе жидких каучуков (1966) -- [ c.0 ]

Обнаружение и диагностика неполадок в химических и нефтехимических процессах (1983) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.0 ]

Рефрактометрические методы химии Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии 1968 (1968) -- [ c.0 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии Издание 3 1976 (1976) -- [ c.0 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология