Праут

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

Однако таблица Берцелиуса, казалось, разрушила это привлекательное предположение (привлекательное потому, что, подобно античным ученым, Праут сводил все возраставшее число элементов к одному основному веществу и, таким образом, как будто бы придавал Вселенной упорядоченность и симметрию). Однако, если принять атомный вес водорода ( основы ), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15,9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода. [c.62]

В прошлом веке Праут выдвинул свою знаменитую гипотезу (см. гл. 5), согласно которой все атомы составлены из водорода, так что все элементы должны иметь целочисленные атомные массы. Однако, как выяснилось, большинство атомных масс являются нецелочисленными, и этот факт, казалось, опровергал гипотезу. [c.167]

Нельзя было не принять тот факт, что атомные веса выражаются нецелыми числами, и в свете этого гипотеза Праута, казалась бы, все более теряла смысл. Однако в то время, когда Ричардс проводил свои поразительно точные определения атомных весов, вновь встал [c.62]

Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Стало очевидным, что различные металлы состоят из атомов различных видов, и, поскольку атомы считались в то время неделимыми и незаменяемыми (см., однако, гипотезу Праута), бесполезно было надеяться, что когда-нибудь удастся атом свинца превратить в атом золота . [c.56]

Но, согласно новым представлениям о строении атома, атом имеет ядро, состоящее из протонов (и нейтронов). Протоны и нейтроны примерно равны по массе, и, следовательно, массы всех атомов должны быть кратными массе атома водорода (состоящего из одного протона). Гипотеза Праута возродилась, зато вновь возникли сомнения относительно того, какими должны быть атомные массы. [c.167]

В 1815 г. В. Праут высказал гипотезу, согласно которой водород является первичной материей всех веществ и что многообразие элементов может быть объяснено различными сочетаниями атомов водорода. Он тем самым оспаривал основное качественное различие дальтоновских атомов. Если взгляды, которые мы решились высказать, правильны,— писал В. Праут в 1816 г.,— то мы почти можем считать первичную материю древних воплощенной в водороде... Я часто наблюдал близкое приближение многих весов атомов к целым числам . Здесь приведена таблица атомных масс элементов, составленная В. Праутом в 1815 г. Атомные массы, как видно из первой графы таблицы, выражены целыми числами и являются кратными атомной массы водорода. [c.290]

Возможность образования зародышей в цепном процессе и интерференцию таких цепей-зародышей учли Праут и Томпкинс в уравнении [c.261]

Английский физик к. Максвелл однажды сказал, что атомы производят впечатление изготовленных предметов. Химиков и физиков XIX в. долгое время интересовал вопрос, каков же исходный материал этих предметов и как они образовались в процессе эволюции материи В известной мере на этот вопрос отвечала гипотеза В. Праута [c.289]

Вильям Праут (1785—1850) — английский химик и врач. [c.289]

Таблица 10 Таблица атомных весов (масс) по В. Прауту (1815) [c.290]

Но иное отношение гипотеза Праута встретила со стороны Я. Берцелиуса, который считал, что гипотеза Праута находит сторонников главным образом потому, что во время ее возникновения большое количество анализов еще не обладало такой точностью, что увеличение или уменьшение найденного числа до точного кратного атомного веса водорода лежало бы вне границ обычных ошибок опыта [c.291]

В течение многих лет,— писал Ж. Стас,— я посвящал весь мой досуг разъяснению этой проблемы (отношение между атомными весами элементов.—/О. 7.). Я честно сознаюсь, что, предпринимая эти исследования, я был почти абсолютно уверен в точности принципа Праута Однако в результате своих исследований Ж. Стас пришел к общему выводу Мы должны рассматривать закон Праута как чистую иллюзию и считать неразлагаемые тела нашей планеты различными индивидуальными, не находящимися ни в каких простых весовых отношениях друг к другу... Между числами, выражающими весовые количества, в которых соединяются между собою простые тела, образуя сложные соединения, не существует общего делителя [c.292]

Через двадцать два года, в 1882 г., А. М. Бутлеров писал Трудно допустить, чтобы гипотеза Праута была лишена всякого реального основания . Более того, он ставил вопрос не будет ли гипотеза Праута при некоторых условиях (которые мы еще не в состоянии уточнить) вполне истинной [c.293]

Во второй половине XIX в. новые открытия и достижения химии, физики, биологии, астрономии, открытие закона сохранения и превращения энергии позволяли значительно шире подойти к гипотезе о сложном строении атома и единства элементов, чем это делал В. Праут. [c.293]

Гипотеза о кровном родстве элементов приобрела большое значение и актуальность особенно после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. В 1871 г. Д. И. Менделеев, излагая результаты опытов Ж. Стаса, выдвинул предположение о возможности колебания атомных масс, для того чтобы попытаться согласовать дробность атомных масс с гипотезой Праута. [c.293]

Прав ли был Менделеев, говоря так, мы увидим далее. Эволюция его собственных взглядов в 80—90-е годы в силу ряда причин привела его к отрицанию гипотезы Праута. [c.293]

Вскрывая противоречие между гипотезой Праута и периодическим законом, Д. И. Менделеев отмечал, что гипотеза Праута не давала возможности установить границы периодического закона, а также определить максимальное п минимальное число элементов она не объясняла причин возникновения индивидуальных свойств элементов. По море возрастания веса следовало бы ждать все однообразного изменения свойств, а не повторения их перемены в тех же начальных формах [c.294]

Редко какая-либо идея давала толчок такому оживленному и принципиальному обсуждению среди ученых, как гипотеза Праута. Она служила как бы долгодействующим катализатором исследований, посвященных определению точных атомных масс элементов. Речь шла о кардинальной проблеме. Если бы оказалось, что атомные массы элементов могли быть выражены целыми числами по отношению к водороду, то можпо с уверенностью предположить, что элементы при всем своем различии образованы одной материей. Отсюда вытекал вывод о полном отсутствии самобытности химических элементов. Гипотеза Праута не объясняла причин возникновения индивидуальных свойств элементов. [c.290]

Праут В. Об отношении между удельными весами тел в их газооб рарком состоянш и весами их атомов,— Успехи химии , вып. 2-3, 184(Г, [c.290]

М. открыта И. Руэлем (1773) в моче, идентифицирована У. Праутом (1818), впервые синтезирована Ф. Вёлером (1828) из цианата аммония, что нанесло первый удар по витализму-учению о т.наз. жизненной силе. [c.145]

В. Праут уточнил, что его идея не внолне новая . Действительно, в ней отразились представления древних ученых о существовании некоторой первичной материи. [c.291]

Кроме того, еще до В. Праута в 1812 г. Г. Дэви выдвинул идею, что протилом является атом водорода. Эту мысль Г. Дави сформулировал так Мы ии-чего не знаем о подлинной природе элементов, но мы можем ее познавать из отношений свойств материи водород есть вещество, которое близко подходит к тому, что элементы могут быть образованы из него . [c.291]

Придерживаясь такого представления об элементах, Д. И. Менделеев в 1889 г. говорил о несовместимости гипотезы Праута с периодическим законом. По в последнем издании учебника Основы химии (1905) он но поводу гипотезы Праута писал, что ее нельзя пи отрицать, пи допускать по недостатку данных, хотя гипотеза о сложности простых тел и о единстве их всех и весьма ув гекательна своей общностью Такая эволюция взглядов на [c.294]

Но некоторые данные, полученные самим Берцелиусом, хорошо согласовывались с гипотезой Праута. Например, атом кислорода весил точно в 16 раз больше атома водорода, атомный вес серы и фосфора, по словам Берцелиуса, находится с ней в точнейгпем согласовании первый больше атомного веса водорода в 32 раза, последний в 63 раза [c.291]

Метиловый эфир 4-кето-7-метилоктановой кислоты был получен только по приведенной выше прописи. В основе последней лежит метод, который разработали Кэйзон и Праут . Применение производных кадмия для получения простых кетонов ввели Гильман и Нельсон . [c.318]

Но другие опытные данные, в точности которых Берцелиус пе сомневался, убедительно говорили о том, что многие элементы имеют атомные массы, заметно отличающиеся от целых кратных по отношению к водороду. Тем не менее и после БepцoJ[иy a гипотеза Праута стимулировала многие работы по определению атомных масс элементов. Проверкой гипотезы Праута занимался Ж. Б. Дюма. [c.291]

З-бензил-З-метилпентаннитрил и З-бензил-З-метилпентановую кислоту получали по методике, разработанной Праутом, Хуангом, Хартманом и Корпиксом [c.15]

Точные опыты Ж. Стаса, казалось бы, должны были навечно похоронить гипотезу Праута, ибо она опровергалась экспериментом. Но на столь категоричное заявление Ж. Стаса возразил Ж. Мариньяк В том же 1860 г. он писал Даже если закон Праута нельзя полностью подтвердить опытом, то, по-видимому, он тем но менее выражает отнопюпия между атомными весами простых тел... Не можем ли мы, например,... принимая гипоте.1у [c.292]

Только современная паука разрешила эту проблему химические элементы едины , так как атомы их построены из одних и тех же элементарных частиц, но онп и индивидуальны , поскольку каждый из них обладает собственной структурой. Это зависит ие от разности атомных масс, а от индивидуальных различий в иостроении атомных ядер и их электронных структур. Таким образом, основная идея В. Праута — обшдость строения всех элементов — подтвердилась и сейчас не вызывает сомнения. [c.294]

История химии (1976) -- [ c.289 , c.290 , c.291 , c.292 , c.293 , c.294 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.18 , c.19 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.841 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.235 , c.246 , c.269 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.8 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.546 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.126 , c.127 , c.128 , c.134 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология