Таблица атомных весов

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

ТАБЛИЦА АТОМНЫХ ВЕСОВ [c.536]

Ионе Якоб Берцелиус (1779—1848), знаменитый шведский химик. Создатель дуалистической электрохимической теории в общей химик и теории радикалов в органической химии. Впервые определил атомные веса многих элементов по отношению к кислороду и составил таблицу атомных весов известных в то время элементов. Открыл элементы селен и торий. [c.22]

Из сопоставления с современной таблицей атомных весов следует, что для большей части элементов определения Берцелиуса выполнены с такой степенью точности, которая, принимая во внимание время и средства, имевшиеся в его распоряжении, достойна восхищения. Но при этом выявляется и несоответствие в отборе значений атомных весов, так как в некоторых случаях приведены величины, приблизительно вдвое большие, чем принятые ныне. [c.195]

Дальтон впервые составил таблицу атомных весов для 14 элементов и постулировал три основных свойства атомов [c.26]

Весной 1807 г. после лекций в Эдинбурге и Глазго Д. Дальтон решил опубликовать свою теорию. В июне 1808 г. вышла первая часть книги Новая система химической философии , в которой автор приводит таблицу атомных весов без какого-либо подробного объяснения. Только на последних шести страницах книги Химический синтез (объемом 216 страниц) Д. Дальтон объясняет символы, цифры и свою систему расчета атомных масс. [c.128]

Рассуждая таким образом, Дальтон составил первую таблицу атомных весов . Эта таблица, хотя, вероятно, и была самой важной работой Дальтона, в ряде аспектов оказалась совершенно ошибочной. Основное заблуждение Дальтона заключалось в следующем. Он был твердо убежден, что при образовании молекулы атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента попарно. Исключения из этого правила Дальтон допускал лишь в крайних случаях. [c.57]

На форзаце учебника помещена короткая форма периодической системы Д. И. Менделеева. При каждом элементе указан его символ, атомный номер, характерная электронная конфигурация и величина Ig/p-/- . Таблица атомных весов дана в приложении. [c.13]

Ионе Якоб Берцелиус (1779—1848). Создатель дуалистической электрохимической теории в химии и теории радикалов в органической химии. Впервые составил таблицу атомных весов известных в то время элементов. [c.19]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

При решении задач следует пользоваться таблицей логарифмов и таблицей атомных весов элементов, а также другими данными, приведенными в задачнике. Рекомендуется пользоваться справочниками. В книге Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии приведены молекулярные и эквивалентные веса соединений, аналитические и стехиометрические множители, коэффициенты активности, плотности растворов и т. п. Большое количество различных данных можно найти в Справочнике химика , т. 1—VI (Изд. Химия , 1962— 1971 гг.). [c.8]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

Таблицы атомных весов (масс) Дальтона оказались весьма неточными, но его метод определения атомных масс, в дальнейшем сильно усовершенствованный, дал возможность теоретически объяснить количественные соотношения, установленные экспериментально для состава веществ. Некоторые положения атомного уче- [c.143]

Таблица 10 Таблица атомных весов (масс) по В. Прауту (1815) [c.290]

Таблица атомных весов (1907) [c.297]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Полученные. човые атомные веса элементов показаны в последней колонке таблицы. В большинстве случаев (исключая лишь некоторые редко встречающиеся элементы) новые атомные веса отличаются от атомных весов 1957—1960 гг. не более чем на 0,01%. Поэтому при расчете результатов обычных анализов можно пользоваться таблицей атомных весов 1957—1960 гг. [c.6]

Пользуясь таблицей атомных весов, найдите атомные теплоемкости следующих металлов [c.42]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Пользуясь таблицей атомных весов, мы сразу же выясняем, что один моль атомарного кислорода имеет массу 15,9994 г, а один моль железа, свинца, иода и урана соответственно 55,847, 207,2, 126,9045 и 238,029 г. Все эти величины численно [c.43]

ТАБЛИЦА АТОМНЫХ ВЕСОВ (1975 г.) [c.629]

Из таблицы атомных весов и химических обозначений элементов видно, что каждый элемент имеет свой знак, причем этот знак показывает не только название, но и количество элемента. Знак Н означает не просто водород, а точное количество его — один атом водорода. Если химический знак сопровождается цифрой справа, например Н , это значит, что речь идет о четырех атомах водорода. Так же обозначают не только атомы простых веществ, но и состав молекулы любого сложного вещества. [c.146]

Молекулярные веса и соответствуюпще им значения коэффициентов исправлены в соответствии с таблицей атомных весов 1967 года. [c.7]

Два хлорида одного и того же металла содержат металл в количестве 50,91 и 46,37%, соответственно. Какой возможный атомный вес этого металла Что это заг металл (Воспользуйтесь таблицей атомных весов.) [c.136]

Если элементы, приведенные в таблице атомных весов в алфавитном порядке (см. табл. I приложения), расположить по возрастанию зарядов их ядер Z, начиная от водорода с зарядом ядра 2 = 1 до элемента с зарядом ядра Z — 103, то в. получившемся ряду элементов периодически повто- [c.20]

В результате открытия благородных газов потребовалось изменить первоначальную таблицу атомных весов Рамзай предложил добавить нулевую группу, которая включала бы благородные газы как элементы с нулевой валентностью. [c.277]

В 1960 г. на международном съезде физиков в Оттаве и в 1961 г. на международном съезде химиков в Монреале была принята единая углеродная шкала атомных весов. Шкала основана на массе атома изотопа углерода = 12,0000. 1/12 веса атома легкого изотопа углерода является углеродной единицей. Атомный вес — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома легкого изотопа углерода. Отныне во всех таблицах атомные веса даются в углеродных единицах. Значения атомных весов элементов по новой углеродной шкале приведены в табл. 18 (стр. 76). [c.25]

Полученные новые атомные веса элементов показаны в шестой колонке табл. 1. В большинстве случаев (исключая лишь некоторые редко встречающиеся элементы) новые атомные веса отличаются от атомных весов 1957— 1960 гг. не более чем на 0,01%. Поэтому при расчете результатов обычных анализов можно пользоваться таблицей атомных весов 1957—1960 гг. и составленными по ней таблицами молекулярных весов и различных факторов пересчета. [c.14]

В конце каждой главы даны задачи, подобранные с целью лучшего усвоения изложенного материала. В приложении приведена таблица атомных весов элементов по новой химической шкале (С ) и рекомендованы приемы для быстрого расчета радиоактивного распада. [c.10]

Таблица атомных весов на 1961 г. (в основу положена шкала С ) [c.414]

Элемент хлор, получаемый из природных соединений, состоит из двух устойчивых изотопов — СР и С1 . Пользуясь таблицей атомных весов, определить процентное содержание каждого изотопа в элементе. [c.92]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

Отклонения приводимых здесь данных от величин таблицы атомных весов 1957—60 гг. обусловлены не только переходом на новую шкалу, по и результатами пересмотра Комиссией лкспе-риментальных работ по определению атомных весов каждого из элементов в отдельности. [c.17]

Если в таблице атомных весов атомный вес калия записан числом 39,100, это означает, что атомный вес определен с погрешностью г 0,001 единицы. Для атомногс веса палладия в таблице находим значение 106,7 это означает, что атомный вес палладия в настоящее время определен с меньшей точностью - 0,1 единицы), т. е. с большел погрешностью. [c.481]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

В разл. историч. эпохи в понятие элемент вкладывался разный смысл. Представление о том, что все Э.х. имеют материальный характер, а их число м. б. ва1ИКо, высказал в 1661 Р. Бойль он же предложил первое определение элемента как в-ва, неразложимого на составные части. В 1789 А. Лавуазье охарактеризовал элементы как предел разлагае-мости в-в и составил первый список Э. х.- Телицу простых тел . В 1803-04 Дж. Дальтон ввел понятие атомного веса (массы) и опубликовал первую таблицу атомных весов Э. х. [c.472]

В период между 1805 и1860 гг. среди ученых существовали значительные расхождения по вопросу о правильных химических формулах многих соединений, в основном из-за того, что Дальтон и его последователи не в состоянии были понять, что некоторые элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, как, например, Н2, О2 или N2, а не отдельных атомов. Когда это стало ясно всем химикам, удалось привести в соответствие огромный экспериментальный материал и установить надежную таблицу атомных весов, основанную на относительных весах атомов. [c.42]

Новая шкала и таблица атомных весов 1961 г.. Успехи химии, т. XXXI, вып. 2. 1962, 266- 267. [c.912]

В 1818 г. Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов, отличающихся высокой точностью, причем атомные веса отнесены к кислороду, атомный вес которого был принят за 100. Сопоставление атомных Ьесов с весом водорода,— утверждает Берцелиус , — не только не представ- ттяет никакого преимущества, но вызывает большие трудности, потому что водород очень легок и с трудом дает неорганические соединения. Наоборот, кислород имеет все преимущества. Он, так сказать, является центром, вокруг которого вращается вся химия . [c.193]

Теория проверяется практикой. Пробным камнем для атомистической теории послужили таблицы атомных весов, в виде которых прак-тйки получили от атомистической теории средство для проведения расчетов техно-химических процессов. Между тем все более углублявшиеся разногласия между химиками в отношении химических формул веществ роковым образом влекли за собой и разногласия в приписываемых элементам атомных весах. [c.35]

Открытие периодического закона. Спустя небольшое время после появления первых таблиц атомных весов, были предприняты первые поиски связи между свойствами химических элементов и их атомными аесами. [c.39]

Состав серной кислоты. Формула серной кислоты впервые была установлена Берцелиусо1м вскоре после того, как, объявив себя пламенным приверженцем атомной теории, он принялся за уточнение дальто-новской таблицы атомных весов. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология