Температура расчет

При оценке растворимости газа в жидкости, обладающей большим давлением пара (растворы газов в жидком аммиаке, жидком воздухе, во многих органических растворителях, а также в воде при высокой температуре), расчет следует проводить по уравнению (4.42). [c.99]

В случае идеальной смеси определение этой константы не вызывает затруднений. Для систем, находящихся при высоких давлениях и температурах, расчет константы фазового равновесия проводится с помощью фугитивности жидкой и паровой фаз (см. главу двенадцатую). Из уравнения (8. 28) следует, что в условиях равновесия распределение данного компонента между паровой и жидкой фазами равно отношению давления насыщенных паров данного компонента к общему давлению паров смеси. [c.148]

Цель работы измерение поверхностного (межфазного) натяжения определение зависимости поверхностного натяжения чистых жидкостей от температуры расчет полной поверхностной энергии и ее составляющих. [c.11]

Сравнение констант равновесия, рассчитанных в трех приближениях, показывает, что результат, полученный с помощью первого приближения Улиха, в 20 раз преувеличивает истинную константу равновесия. В то же время результаты вычислений по второму и третьему приближению мало отличаются друг от друга. Таким образом, применение второго приближения Улиха вполне оправдано при расчетах большинства химических реакций можно не принимать во внимание зависимость молярной теплоемкости от температуры). Расчет по первому приближению дает лишь грубую оценку равновесия. [c.267]

В случае переработки ПВХ композиций (пластичных и упруговязких систем) приходится иметь дело с неньютоновскими жидкостями, у которых вязкость является функцией не только температуры, но и напряжения сдвига. Поэтому при расчете напряжения сдвига, реализуемого в таких системах, необходимо знать кривую течения соответствующего материала, которая представляет собой функцию т =/(v) при заданной постоянной температуре. Расчет градиента скорости, возникающего в шнековой машине,-весьма сложная задача, поскольку в общем случае имеется не постоянный, а меняющийся по участкам градиент скорости сдвига. Так, в зазоре между гребнем шнека и стенкой корпуса градиент скорости максимален, а в межвитковом канале. I.e. между телом шнека и стенкой цилиндра-минимален. Градиенты скорости сдвига, реализуемые в пластикаторах, находятся в пределах от 10 до 15000 с . В зависимости от геометрии шнека для каждой Машины можно определить средние значения градиентов скоростей, для которых типичны значения в интервале от 100 до 500 сг. [c.207]

Расчет составов фаз при постоянных к о э ф ф и ц и е птах относительной летуче-с т и. Применение этого способа оправдано в тех случаях, когда относительные летучести не зависят от температуры. Расчет производится по заданным коэффициентам относительной летучести и составу одной из фаз. По определению коэффициент относительной летучести есть [c.119]

Еще более разительный контраст в величине осмотического давления мы увидим, если подсчитаем на основе молекулярно-кинетической теории, чему должно быть равно осмотическое давление таких коллоидов, как, например, золь сернистого мышьяка. Если принять диаметр частиц равным 200 А, то для 1%)-ного раствора ири комнатной температуре расчет приводит в этом случае к величине я = 0,035 см вод. ст., т. е, 0,026 мм рт. ст. Столь незначительные эффекты чрезвычайно трудно измеримы на опыте, тем более что влияние даже весьма незначительных примесей истинно растворенных веществ может перекрыть этот эффект. [c.511]

Во многих случаях среднелогарифмическая разность может быть аппроксимирована с достаточной точностью среднеарифметической разностью температур, расчет которой не требует даже калькулятора [c.12]

При постоянной температуре расчет равновесных составов состоит в решении уравнения (11) или (11 ) относительно доли экстрактной фазы [c.7]

А = 1127. Для получения той же степени диссоциации, что и при 7 = 6 = 0, требуются более низкие давления или более высокие температуры. Расчеты для тех или иных конкретных случаев при произвольных а (от О до 1) можно провести, решая уравнение (4-10). [c.95]

Сам процесс воспламенения обеспечивается подсосом горячих газов из ядра факела. Это приводит к повышению температуры поступающей пылевоздушной смеси. В некоторой мере влияет и излучение факела. Прогревающиеся пылинки выделяют летучие, которые, смешиваясь с газами, образуют горючую смесь. Эта смесь воспламеняется, что приводит к горению самих частиц. Для топлив, бедных летучими, предварительный разогрев пылевоздушной смеси должен быть столь значительным, чтобы привести к заметным скоростям окислительных и восстановительных реакций на поверхности частиц. Подсос продуктов сгорания к корню факела уменьшает концентрации горючего и окислителя (кислорода). Но это отрицательное влияние перекрывается положительным влиянием повышения температуры. Расчеты показывают, что скорость реакций окисления очень резко возрастает из-за повышения температуры, несмотря на уменьшение концентрации кислорода, скорости реакции приводит к воспламенению. [c.201]

Описание равновесий в реальных системах. ... Равновесия в растворах и гетерогенных системах Экспериментальное определение константы равновесия Зависимость константы равновесия от температуры. . Расчет констант равновесия по термодинамическим данным [c.333]

Увеличения доли протонов, ориентированных вдоль поля, можно достичь, как видим из уравнения (17), не только повышением напряженности магнитного поля, но и снижением температуры. При этом противодействие теплового движения ослабляется, Например, при температуре жидкого гелия избыток протонов на нижнем энергетическом уровне уже в 70 раз больше, чем при комнатной температуре. Расчет показывает, что даже если бы удалось охладить образец до 0,002 К (самой низкой достигнутой температуры), то все равно вдоль поля выстроилось бы только 73,5 % всех протонов (в поле 8 х X 10" А/м), [c.20]

Если нет никаких предварительных сведений о положении равновесия при интересующей нас температуре, расчет ДС и Кр полезно производить в две стадии. В первой стадии вычисляют по уравнению (VI 1.22) изменение изобарного потенциала при Т = 298,15 К и для стандартных условий. [c.147]

Для вычисления энергии активации Еа следует воспользоваться данными для той же реакции, но полученными при другой температуре. Расчет ведут по формуле (XII. 46). [c.789]

Энергию активации к находят из данных опыта с той же навеской катализатора, что и первом случае, но при другой температуре. Расчет Ек ведут из данных по температурной зависимости константы скорости по формуле XII. 46. [c.804]

Поскольку Р У, Т)—характеристическая функция, из (УП.27) можно найти любые термодинамические величины, выражая их через 1п 2 и соответствующие производные от 1п2. Этим определяется особая роль суммы по состояниям 2 в статистической термодинамике. Хорошая модель системы в статистической термодинамике отличается от плохой в первую очередь возможностью или невозможностью вычислить сумму по состояниям 2. При этом пе всегда нужно искать полное выражение для 2. Для нахождения энергии и теплоемкости достаточно найти зависимость 1п2 от температуры расчет давления при заданной температуре связан только с определением зависимости 1п2 от объема системы и т. п. Это позволяет при решении отдельных задач использовать даже такие модели системы, для которых не удается полностью определить сумму по состояниям 2, но можно установить ее зависимость от Т или V. Однако вычисление энтропии, энергии Гельмгольца или химического потенциала связано с нахождением абсолютной величины 2. [c.208]

При моделировании процессов разделения ширококипящих нефтяных, бензиновых, дизельных фракций и т.д., протекающих при относительно низких давлениях и высоких температурах, расчеты с достаточной точностью можно проводить без учета неидеальности фаз, по правилу Рауля-Дальтона [c.35]

Все характеристики смеси относятся к ее исходной температуре. Расчет выполняют для стехиометрической смеси. В такой смеси концентрация паров любого нефтепродукта не превышает 10%, вследствие чего расчетные значения молекулярной массы, теплопроводности и теплоемкости остаются примерно равными значениям для чистого воздуха. Кроме того, в такой смеси с воздухом нормальная скорость распространения пламени примерно одинакова для паров всех нефтепродуктов (примерно 0,4 м/с). [c.137]

В настоящей работе эта трудность была преодолена тем, что в расчетах с учетом тепловыделения для того, чтобы получить постоянное при больших временах значение рост величины I начинался не сразу в начальный момент времени, а когда изменялась температура относительно начальной на некоторую малую величину. Этот прием, конечно, только искусственно устраняет нежелательную для нас подготовку потока к усиленному смешению. При больших временах и малых градиентах температуры расчет приводит к значительно большему смешению, чем это должно быть. [c.13]

Величину п часто называют коэффициентом инжекции. По физическому смыслу он представляет собой отношение расходов вторичного и рабочего паров, т.е. 0 /0 . В реальных условиях работы выпарных установок коэффициент инжекции составляет 0,2-0,5. Таким образом, расход рабочего греющего пара в выпарном аппарате с пароструйным инжектором обратно пропорционален коэффициенту инжекции. Наибольшие коэффициенты инжекции характерны для невысоких степеней сжатия. Такие условия обеспечиваются нри выпаривании растворов, имеющих сравнительно небольшую температурную депрессию (не более 10-15°С) и невысокую полезную разность температур. Расчеты показывают, что при использовании высокопроизводительных турбокомпрессоров выпарные аппараты с тепловым насосом могут выдержать конкуренцию с многокорпусными выпарными установками. [c.374]

Основным газовым законам точно подчиняются только так называемые идеальные газы. В воображаемом идеальном газе молекулы представляют собой точки (т. е. не имеют объема) и не оказывают никакого воздействия друг на друга. Поведение реальных газов несколько отличается от поведения идеальных газов, и тем сильнее, чем ниже температура и чем больше давление. Поэтому в случае больших давлений или низких температур расчеты, основанные на газовых законах, являются лишь приближенными. [c.14]

В качестве второго подхода использовался метод определяющей температуры. Расчеты проводились по соотношению (8.3.15) без учета члена (Т о/Т оо)а теплофизические свойства определялись при температуре [c.484]

В обоих используемых методах расчета необходимо принятие первоначальных фаничных температур расчета - их целесообразно определить расчетом обратной задачи по (1-4). [c.6]

В качестве примера на рис. 4.1 приведено изменение равновесного состава продуктов сгорания метановоздушной смеси при 900 °С в зависимости от ав. Видно, что при этой температуре расчет по описанной здесь приближенной методике дает практически точный результат, не отличающийся от результата, полученного путем решения (на ЭЦВМ) полной системы уравнений материального баланса и равновесия реакций. [c.193]

Для процессов ректификации чрезвычайно существенны азеотропные характеристики разделяемых смесей. В связи с этим важен расчет состава азеотропа при заданных давлении или температуре. Расчеты азеотропов необходимы для проверки адекватности описания топологической структуры фазовых диаграмм, для предсказания азеотропных свойств неисследованных систем на основе групповых моделей или данных по бинарным системам, для предсказания смещения азеотропного состава при изменении внешних условий. [c.168]

В большинстве случаев при переработке пластичных и упруговязких систем приходится иметь дело с неньютоновскими жидкостями, у которых вязкость является не только функцией температуры, но и напряжения сдвига . Поэтому при расчете напряжения сдвига, реализуемого в таких системах, необходимо знать кривую течения соответствующего материала, которая выражается обычно как функция т = / (у) при заданной постоянной температуре. Расчет градиента скорости, возникающего в шнековой машине, представляет собой весьма сложную задачу, поскольку в общем случае имеется не постоянный, а меняющийся по участкам градиент скорости сдвига. Так, в зазоре между гребнем шнека и стенкой корпуса величина градиента скорости сдвига у максимальна, а в межвитковом [c.80]

Сравнение результатов расчета А. В. Фроста [3] и Касселя [20] с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста [1] (см. табл. 2 и рис. 1) обнаруживает хоропюе совпадение величии, вычисленных во всех этих работах расчеты А. В. Фроста [3] и Касселя [20] практически совпадают во всем интервале температур от 300 до 3000° К. Логарифмы констант равновесия, вычисленные по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста, хорошо согласуются с результатами расчетов по спектроскопическим данным только для температур от 300 до 1200° К. При более высоких температурах расчеты по спектроскопическим данным лучше согласуются с опытными данными, чем расчеты по уравнению, предложенному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1]. [c.254]

Многоступенчатый процесс можно с успехом просчитать по псевдопротивоточной схеме Нэша. Каждая ступень такой схемы представляет собой узел контактирования встречных потоков при определенной температуре. Расчет проводят от ступени к ступени. При выбранном соотношении растворителя и сырья определяют концентрации всех последовательных фракций, перешедших в фазу растворителя. В сводном балансе суммируют перераспределение фракций между фазами. С учетом нового состава просчитывают следующую ступень разделения. Расчет продолжают от ряда к ряду до устойчивого равновесия в системе. [c.218]

Для того чтобы воспользоваться методом секущих, необходимо иметь значения функции при двух температурах. Расчет первой точки выполняется с Z = 0. При этом значения функции /(Г) и температуры присваиваются переменным SUMYO и TOLD, а следующее значение температуры задается в виде Т АТ. [c.200]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

Тепловой расчет конденсатора состоит п определении необходимого числа тарелок для кондсмсаипи поступающего пара и получения барометрической воды требуемой температуры расчет базируется на закономерностях нагрева жидкости при непосредственном смешении ее с паром. [c.229]

Равновесные концентрации олефинов (в %), образовавшихся при дегидрировании paзличныv парафиновых углеводородов при различной температуре (расчет на конечный газ) [c.53]

Величина f" (0) зависпт от числа Мо и показателя о в степенной зависимости коэффициента вязкости от температуры. Расчеты профилей скорости и температуры, а также напряжения трения на стенке для сжимаемого газа при со = 0,76 были [c.294]

Строго говоря, устойчивость золя обусловлена не столько собственным движением коллоидных частиц (или их перемещениями под действием ударов молекул среды), сколько постоянным самоперемещиванием системы, происходящим в результате практически неизбежных небольших местных изменений ее температуры. Расчеты показывают, что при идеальном термическом равновесии золя в нем крайне медленно — за время порядка месяцев или даже лет — установилось бы распределение частиц по высоте, подобное наблюдаемому для взвесей (рис. 111-2). Следовательно, между коллоидными растворами и взвесями не только нет, но и не может быть четкой границы. [c.612]

Для молекулы сероуглерода расчеты можно провести точно таким же путем. Частоты колебаний 1=655,5 см , v.2 = 396,8 (статистический вес равен 2) и Vg = 1532, которые лишь незначительно отличаются от приведенных в табл. 5, ведут соответственно к следующим значениям составляющих колебательной энтронии 0,441 2,167 и 0,016. Отсюда (<5 2д8,1д)колеб=2,624, причем наибольшая часть общей суммы обязана своим происхонодением тому, что деформационное колебание является вырожденным и слабым. Для 5вращ и 15 1ост при той же температуре расчет дает 15,725 и 39,255 отсюда общая [c.415]

Принимая Ёупр, То и А17 постоянными, можно подсчитать значе> Еобщ для разных Времен и температур. Расчет показывает, что формация развивается постепенно и достигает равновесного з чения тем скорее, че.м выше температура (рис. 64). Этот вывод рошо согласуется с опытными данными, приведенными на рис. [c.170]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.346 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.34 , c.95 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.34 , c.95 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.917 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология