Берцелиуса таблицы

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

Таблица 1. Наиболее важные наблюдения, предшествовавшие введению Берцелиусом [3] в 1830 г. понятия изомерии

Итак, Берцелиус за основу взял кислород, приняв его атомную массу за 100. Им была составлена в 1818 г. таблица относительных атомных масс многих элементов. [c.72]

Ионе Якоб Берцелиус (1779—1848), знаменитый шведский химик. Создатель дуалистической электрохимической теории в общей химик и теории радикалов в органической химии. Впервые определил атомные веса многих элементов по отношению к кислороду и составил таблицу атомных весов известных в то время элементов. Открыл элементы селен и торий. [c.22]

Я. Берцелиус объяснял причину, почему работы И. Рихтера пе привлекли к себе внимания, тем, что большая часть анализов его была неточной и терминология, которой он пользовался, колебалась между флогистической и антифлогистической. Поэтому изложение ученого не удовлетворяло сторонников как старого, так и нового направления. Следует также отметить, что хотя И, Рихтер и установил отношения, в которых вступают в соединения различные кислоты и основания, но он пе смог сформулировать закон эквивалентов в общей форме. Э. Фишер в своих примечаниях к переводу книги К. Бертолле Исследование сродства в 1802 г. резюмировал взгляды Рихтера (которые, как он говорил, были практически неизвестны даже в Германии) и привел его таблицу эквивалентных весов кислот и оснований, отнесенных к 1000 частям серной кислоты, как к единому стандарту [c.106]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

Работы замечательного английского ученого были развиты патриархом европейских химиков Йенсом Якобом Берцелиусом, который в 1814 г. создал первую таблицу атомных масс, приняв, как и Дальтон, атомную массу водорода за единицу. Но затем шведский химик пересмотрел такой метод определения относительных атомных масс [c.71]

К началу XIX в. было известно около 30 элементов. В 1814 г. Я. Берцелиус перечисляет уже 46 элементов. В первой таблице периодической системы Д. И. Менделеева фигурирует 62 элемента. К началу XX в. число известных элементов достигло 84. [c.219]

Из сопоставления с современной таблицей атомных весов следует, что для большей части элементов определения Берцелиуса выполнены с такой степенью точности, которая, принимая во внимание время и средства, имевшиеся в его распоряжении, достойна восхищения. Но при этом выявляется и несоответствие в отборе значений атомных весов, так как в некоторых случаях приведены величины, приблизительно вдвое большие, чем принятые ныне. [c.195]

Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами. [c.62]

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

Я. Берцелиус на основе явления изоморфизма и закона Дюлонга и Пти пересмотрел формулы оксидов металлов (железа, меди, алюминия, марганца, хрома и др.) и, руководствуясь новыми данными, рассчитал атомные массы металлов для новой таблицы (1826). [c.93]

Ионе Якоб Берцелиус (1779—1848). Создатель дуалистической электрохимической теории в химии и теории радикалов в органической химии. Впервые составил таблицу атомных весов известных в то время элементов. [c.19]

Некоторые из представленных в этой таблице реакций приводил в качестве примеров катализируемых реакций еще Берцелиус. К их числу он относил дегидрирование паров спирта на поверхности металлов с образованием ацетальдегида и дегидратацию спирта на поверхности глин с образованием этилена, а также каталитическое действие поверхностей металлов или окислов на некоторые процессы окисления. [c.151]

Закон Дюлонга и Пти не имел всеобщего значения и оказался неприменимым к сложным атомам. Тем не менее он привлек всеобщее внимание химиков. Я. Берцелиус оценил его как достижение теоретической химии и внес на основе закона соответствующие исправления в свои таблицы атомных масс. Таким образом, закон Дюлонга и Пти оказался важным для разработки химической атомистики. [c.93]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

Проблема точного определения атомных весов не была решена ни Гей-Люссаком, ни Уолластоном. Лишь в 1818 г. Й. Я. Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов приведенные в ней атомные веса были так точны, что подтверждали положения атомистической гипотезы Дальтона. Тем не менее Берцелиус старался найти способ определения атомных весов в соответствии с законом объемных отношений [18]. [c.39]

Берцелиус добился результатов чрезвычайной важности, но достиг он их не одними рассуждениями, а благодаря вычислению (относительных) атомных весов 45 элементов. В 1818 г. он опубликовал их в виде таблицы. В том же году Берцелиус провел сопоставление процентного состава 2000 химических соединений (почти всех соединений, известных в то время) и указал их атомные веса . Он не пользовался понятием молекула , а рассматривал молекулы как атомы различной степени сложности. [c.41]

Однако таблица Берцелиуса, казалось, разрушила это привлекательное предположение (привлекательное потому, что, подобно античным ученым, Праут сводил все возраставшее число элементов к одному основному веществу и, таким образом, как будто бы придавал Вселенной упорядоченность и симметрию). Однако, если принять атомный вес водорода ( основы ), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15,9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода. [c.62]

Сложность определения атомных весов для Берцелиуса заключалась в следующем. Используя закон объемных отношений, Берцелиус рассматривал в ряде случаев соединительные (эквивалентные) веса как атомные веса. Но все же в большинстве случаев он определял атомные веса элементов довольно точно, о чем свидетельствует, например, весьма точная его вторая таблица атомных весов, опубликованная в 1826 г. [c.49]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

Таблица приборов, приложенная к первому тому учебника Берцелиуса (Брюссель, 1839). [c.194]

Берцелиус в течение долгого времени полагал, что азот и хлор содержат кислород, но в этой таблице он рассматривает их как элементы. [c.196]

Состав серной кислоты. Формула серной кислоты впервые была установлена Берцелиусом вскоре после того, как, объявив себя пламенным приверженцем атомной теории, он принялся за уточнение дальтоновской таблицы атомных весов. [c.394]

В 1826 г. была опубликована новая таблица атомных масс весов) Я. Берцелиуса. В ней на основе новых формул для окси-цов металлов были уточнены атомные массы ряда металлов и цругих элементов. Однако для калия, натрия, лития, серебра некоторых других металлов они все-таки оставались неточеными. [c.95]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Я. Берцелиус определил атомные массы 45 элементов, проанализировал и рассчитал процентный состав 2000 соединений. Это был исполинский экспериментальный труд, огромный по объему. Однако в таблице атомных масс (1818) встречались некоторые неточности (особенно это относится к металлам, например бериллию, урану II др.). Ошибки в атомгхых массах, относящиеся к этому времени, возникали за счет неправильных предполагаемых формул соединений. [c.133]

Я. Берцелиус ошибочно считал, что во всех двойных соединениях находится только один атом окисляемого элемента, металла или неметалла. Поэтому атомные массы большинства металлов и некоторых неметаллов были установлены неправильно (Р, Аз, 8Ь и др.). Он не зиал причины, ограничивающей число атомов, вступающих во взаимодействие друг с другом, и вынужден был принимать во внимание различные косвенные соображения. Естественно, что такой метод не мог привести к вполне определенным результатам. В некоторых случаях при составлении таблицы ученый оставлял нерешенным вопрос о выборе чисел, одинаково вероятных, из которых нужно было принять одно. [c.134]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

В Казани была опубликована статья Н. И. Грабовского вышедшая из университетской лаборатории А. М. Зайцева. Грабовский уже служил на заводе Крестовниковых, с которым имел тесную связь и проф. Зайцев. Автор доказывал, что олеиновое мыло хотя и мягче сального, но экономически выгоднее. Подводя под это теоретическую базу, он критиковал гидролитическую теорию моющего действия мыла, развитую Берцелиусом, подчеркивал, что мыльный раствор смачивает поверхность ткани, вытесняет с ее повер1хности воздух, проникает в пространство между тканью и загрязнениями и растворяет или эмульгирует эти последние, облегчая их унос током воды. В этом вопросе Грабовский (или Зайцев ) ближе подошел к современной теории моющего действия, чем ряд авторов 60—80-х гг. в том числе и Кнапп, на которого он ссылается. Приписывая основную роль самому мылу (а не продуктам его гидролиза), Грабовский подчеркивал значение растворимой части мыла — продукта омыления олеиновой кислоты. Твердым жирным кислотам, дающим нерастворимую часть мыла, место в свечах. Автор отвергал все виды наполнителей (и умалчивал о гарпиусе). В таблице подробных анализов 10 мыл лучшими показаны олеиновые (мраморные) мыла завода Крестовниковых, а весьма твердые эшвегерские мыла заводов Жукова (Петербург) и Кибера (Москва) заняли последние места. [c.328]

Этапными для развития Н.х. явились работы Й. Берцелиуса, к-рый в 1814 опубликовал таблицу атомных масс. А. Авогадро и Ж. Гей-Люссак открьши газовые законы, П< Дюлонг и А. Пти нашли правило, связывающее теплоемкость с числом атомов в соединении, Г.И. Гесс-закои постоянства кол-ва теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-мол. теория. [c.211]

В 1826 г. Берцелиус опубликовал вторую после Дальтона таблицу атомных масс, в которой приведены значения атомных масс элементов, в основном совпадающие с принятыми в настоящее время. Атомные массы большинства элементов впервые оказались дробными, что разрушало предположение английского химика У. Праута о том, что все элементы состоят из атомов праэлемента — водорода. Так, атомная масса кислорода оказалась равной 15,9, хлора 35,3 и т. д. Берцелиус предположил обозначать атомы всех веществ не кружками с различной штриховкой, как это делал Дальтон, а начальными буквами их латинского наименования. Ему принадлежит также идея записи химических формул соединений, где нижними цифровыми индексами обозначается количество атомов в молекуле соединения или его простейшей ячейке. Эта химическая символика используется и в настоящее время. [c.13]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

На основании этих представлений Берцелиус в 1826 г. исправил значения многих относительных атомных масс и формулы многих оксидов (РегОз вместо ранее принятого РеО, СггОз вместо ранее принятого СгОе и т. д.). Составленная Берцелиусом в 1826 г. таблица относительных атомных масс не подверглась существенным изменениям до конца его жизни, а многие из определенных им значений этих величин используются и до настоящего времени (имеются в виду лишь приближенные целые числа). Для [c.73]

История шкалы атомных весов. Джон Дальтон, который в 1803 г. из давно существовавшей атомной гипотезы создал атомную теорию н тем развития представления об атомных весах, избрал в качество основы значение 1 для водорода. Позже Берцелиус пользовался в качестве основы значением 100 для кислорода эта система пе была принята. Белыш ский химик Ж.С.Стас (1813—1891), проводивший тщательные исследовани с 1850 г., пользовался значением 16 для кислорода, считая это значение эквивалентным 1 для водорода. К 1905 году было доказано, что отношение атомных весов для водорода и кислорода, установленное экснеримептальным измерением отношения весов водорода и кислорода при их соединении с образованием воды, отличается примерно на 1% от значения 1 16. Б большинстве случаев экспериментальные определения атомных весов проводили по отношению к кислороду, атомный вес которого принимали за 16. Следовательно, принятие за основу значения 16,00000 для кислорода не потребовало внесения изменений в прежние таблицы (кроме водорода). Очень хорошо, что такое решение было принято, поскольку в результате проведения более точных опытов было лишь недавно (в 1938 г.) установлено, что отношение атомных весов Н О равно не 1,0078 16, а 1,0080 16. Если бы за основу при определении атомных весов был принят водород, то внесенное изменение потребовало бы исправления почти всех атомных весов на 0,02%, кроме водорода, ибо большинство атомных весов было определено по отношению к кислороду. [c.82]

В 1818 г. Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов, отличающихся высокой точностью, причем атомные веса отнесены к кислороду, атомный вес которого был принят за 100. Сопоставление атомных Ьесов с весом водорода,— утверждает Берцелиус , — не только не представ- ттяет никакого преимущества, но вызывает большие трудности, потому что водород очень легок и с трудом дает неорганические соединения. Наоборот, кислород имеет все преимущества. Он, так сказать, является центром, вокруг которого вращается вся химия . [c.193]

Ко времени, когда Менделеев представил в виде таблицы периодическую систему, были описаны иттрий (Гадолин, 1794), церий (Берцелиус и Хисингер, 1803), эрбий (Мосандер, 1843), лантан (Мосандер, 1839), дидим Мосандера (1842), который, как было установлено позднее, оказался смесью двух элементов неодима и празеодима (Ауэр фон Бельсбах, 1885). Указанные элементы были размещены Менделеевым в таблице в соответствии с критерием, с которым нельзя было согласиться [c.275]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Первые попытки классификации основывались на резко выраженных физических и химических свойствах (например, металлы и неметаллы — А. Берцелиус, 1815), на выделении отдельных групп, или рядов, сходных между собой элементов (например, щелочных металлов, галогенов—триоды И. Дёберейнера, 1829). Дж. Ньюландс предложил закон октав (1863), Л. Майер и У. Одлинг (1864) размещали химические элементы в таблицы исходя из различия в их атомных весах. [c.64]

Представление о химическом сродстве было, конечно, не ново. Оно являлось предметом широкого обсуждения задолго до исторического открытия Вольта. Так, еще в 1717 г. Джефрой [12] составил таблицу сродства , напоминающую наш ряд напряжений. Действительно, химический мир восторженно приветствовал электрохимические теории Деви и Берцелиуса как долгожданное объяснение химического сродства, но, как мы уже видели, высокой оценке этой теории был нанесен тяжелый удар со стороны французской школы химиков-органиков. Максвелл выразил точку зрения многих химиков, написав в 1873 г. [13] Тот факт, что не каждое химическое соединение является электролитом, показывает, что химическое взаимо- [c.18]

В действительности формула апатита пишется теперь Са5(Р04)дР . а не в форме, приведенной в таблице, которая наводит на мысль, что кристалл построен из молекул СЭд (РО ), и Сард. Кристалл представляет собою совокупность ионов Са2 +, Р(3 8 и Р", и в нем нет определенной связи одних ионов Са + с ионами РО - ", а других— с ионами Р ). Факт изоморфизма этих четырех минералов побудил Роско исследовать химию ванадия, причем он установил, что Берцелиус, ошибочно принявший окисел УО за металлический ванадий, приписал ванадию атомный вес на 16 единиц больше, чем следовало. Правильная формула ванадинита будет ЗРЬз (УО )з РЬС1, или РЬд ( 04)3 С1, т. е. формула того же типа, как и формулы трех других минералов. [c.206]

Что касается химических уравнений , введение которых также обычно приписывается Берцелиусу, то в действительности они вошли в употребление стихийно и представляли собой развитие предложенной Берцелиусом символики. Впервые, насколько известно, уравнения встречаются в малоизвестной книге немецкого ученого И. Дёберейнера Изображение обозначений и числовых отношений земных элементов в химических соединениях (1823). Эта книга представляет собой таблицу атомных весов (см. ниже). Здесь в ряде случаев Дёберейнер приводит обозначения сложных соединений в противовес обозначениям Берцелиуса (с точками и перечеркиванием символов). Так, в таблице окислов он приводит следующие уравнения Первая окись меди = 2Си+10 и дает формулу соединения СиЮ. Вторая окись меди = 1 Си+10 и приводит формулу — СиО и т. д. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология