Реагирующие вещества

Как известно, согласно закону действия масс скорость химических реакций в гомогенной (однородной) среде прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем концентрации эти должны быть взяты в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Например, скорость (и) реакции [c.371]

Реакцию лучше всего проводить при температуре 16—20°. Но так как реакция сульфохлорирования, как и вообще фотохимические процессы, имеет очень незначительный температурный коэффициент, то она может быть осуществлена также и при О—10°. Работа при более низких температурах имеет то преимущество, что реагирующие вещества, особенно углеводород, лучше растворяются, а этим увеличивается выход. [c.393]

Величина pH в точке эквивалентности зависит от природы реагирующих веществ (кислоты и основания) и от их концентраций . [c.236]

Внутренняя диффузионная область. Скорость суммарного процесса определяется скоростью диффузии реагирующих веществ через поры в атализатора (скорость реакции значительно больше скорости диффузии через поры). [c.272]

Из условий самовоспламенения следует, что самовоспламенение системы произойдет при тем меньшей температуре 1и чем выше начальная температура, концентрация реагирующего вещества а или давление паров р и чем больше объем реагирующего вещества, так как при этом меньше теплопотери в окружающую среду. [c.77]

Внешняя диффузионная область. Скорость суммарного процесса определяется скоростью диффузии реагирующих веществ из объема к поверхности гранул. [c.273]

Основное требование к реакторным устройствам заключается в обеспечении времени пребывания реагирующих веществ в зоне реакции и режима температур и давлений, необходимых для получения заданного выхода и качества целевых продуктов. [c.262]

V — средний объем реагирующих веществ при условиях реакции в м /ч] [c.265]

Сд - конечная концентрация реагирующего вещества, [c.46]

Величина коэффициента заполнения ф зависит от характера процесса, протекающего в аппарате, и принимается от 0,4 до 0,9. Для аппаратов, в которых в процессе работы повышается уровень реагирующих веществ, например пенообразование, ф = 0,44-0,6 в аппаратах с мешалками, где возможно образование при перемешивании воронки, ф = 0,75—0,8 в остальных аппаратах, где ие имеет место кипение, вспенивание и иное повышение уровня реагирующих веществ, ф = 0,85- 0,90. [c.121]

По принципу взаимного перемещения реагирующих веществ или тепловых потоков процессы подразделяются па [c.88]

Поскольку в трубчатых реакторах чаще всего проводятся газофазные реакции, мы будем пользоваться в качестве меры концентрации массовой долей реагирующих веществ. Прп исследовании частных случаев можно будет, когда это удобно, переходить к другим мерам концентрации. [c.256]

Предположим, что Т постоянна для всей частицы катализатора, но отличается от температуры ядра потока Т из-за сопротивления теплопередаче от частицы катализатора к потоку реагирующих веществ. В обозначениях, принятых в главе VI, скорость переноса [c.285]

При парофазном процессе диффузия реагирующих веществ к поверхности катализатора и внутрь его пор происходит быстро, т. е. распределение потока пе влияет на глубину реакции. Поэтому в данном случае применима конструкция реактора как с аксиальным, так и с радиальным вводом сырья. [c.79]

Скорость химических превращений зависит от п р и рГо д ы реагирующих веществ, их конце н-т р а ц и й и в н е ш н И Х условий. [c.193]

Вычислить массовую долю ЫН4ЫОд в водном растворе аммиачной селитры, образующемся при ией-тpaJHLзaции 62%-ной НМОз аммиаком, если потерь реагирующих веществ пет и вода пе испаряется. [c.181]

В зависимости от природы реагирующих веществ и условий их взаимодействия в элементарных актах реакций могут принимать участ е атомы, молекулы, радикалы или ионы. Свободными ради-калам - являются электронейтральные частицы, которые можно представить как осколки молекул, например -ОН (осколок от Н2О), [c.199]

Н) В силу высокой энергии активации эта реакция протекает сочень малом, практически равной нулю скоростью. Пусть, с другой стороны, найд( но такое третье вещество К (катализатор), которое легко вступает во взаимодействие с А (в силу другой природы реагирующих веществ, а сл1 довательно, другой, меньшей, энергии активации), образуя соединение АК [c.205]

В случае идеальных газовых смесей реагирующих веществ величина мольной и объемной долей совпадает. [c.18]

Для кинетического расчета реакторных устройств необходимо знать закон изменения скоростп реакции или концентрацпи реагирующих веществ во времени. С увеличепием скорости реакции сокращается время реагирования, необходимое дли /(остижепия заданного выхода продуктов реакции. [c.264]

Второй способ гидратации олефинов в спирты заключается в прямом каталитическом присоединении воды по олефиновой двойной связи. В этом процессе олефин (этилен) вместе с водяным наром при высоких температуре и давлении пропускается над соответствующим катализатором, напрпмер фосфорной 1Шслотой, нанесенной на кизельгур, активированный уголь или асбест. Процесс прямой каталитической гидратации представляет собой равновесный процесс, поэтому при однократном пропуске компонентов реакции через печь только небольшой процент олефинов превращается в спирты, так что требуется вести процесс с многократной циркуляцией реагирующих веществ, требующей довольно значительных затрат энерглп. Несмотря на это процесс прямой гидратации все же дешевле. [c.199]

Изменение концентрации реагирующих веществ во времени для простейших реакций первого и второго порядков определяется классическими уравнениями кинетики. Например, для реакции перво1-о порядка [c.264]

Во многих случаях скорости гетерогоргных хилгнческих реакций на пористых катализаторах определяются ие кинетикой химического превращения, а скоростью иеремещения молекул реагирующих веществ из объема к поверхности гранулы катализатора и через поры катализатора к зоне реакции. В зависимости от того, какая стадия является наиболее медленной и, следовательно, определяющей, различают три основных режима. [c.272]

В тех случаях, когда скорости гетерогенных химических реакций, проводимых на твердых катализаторах, лимитируются диффузией реагируюищх веществ к зоне реакции, часто оказывается целесообразным применять тонко измельченные катализаторы для ускорения внутренней диффузии и создавать интенсивное перемешивание в зоне реакции с целью увеличения скорости внешней диффузии. Для систем жидкость — жидкость скорость реакции может лимитироваться диффузией молекул из объема к поверхности раздела фаз и через пограничный слой. Для интенсификации процесса в системах жидкость — жидкость увеличивают поверхность фазового контакта реагирующих веществ путем увеличения их степени дисперсности и интенсивного перемешивания. [c.273]

Другим отрицательным результатом внутриреакторной циркуляции являются разбавление исходного сырья продуктами реакции и снижение средней концентрации реагирующих веществ, вследствие чего снижается средняя скорость процесса. Кроме того, в результате повторпого реагирования продуктов реакции увеличивается выход побочных продуктов. [c.274]

Количество углеводорода также измеряется дифференциальным расходомером, после чего он проходит через. повушку 5 в змеевик предварительного нагрева и поступает в реакционную трубку непосредственно перед форсунко1"[ подачи хлора. Вследствие высокой скорости подачи хлора достигается полное и однородное смешение обоих реагирующих веществ. Собственно реакция, которая протекает весьма быстро, проводится в сравнительно небольшом реакнионном объеме реактор изготовлен из стекля пайрекс (рис. 31). [c.159]

Из сказанного следует, что в процессе формирования осадка (1чень большое значение имеет пересыщение раствора. Его характеризуют так называемым относительным пересыщением и выражают эмпирической формулой, справедливой при смешении разных объемов растворов с одинаковой концентрацией реагирующих веществ [c.100]

Г Буферные растворы смягчают влияние всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при зеакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться 10ЧТИ постоянным. [c.280]

Обозначив искомую нормальность раствора НС1 через N и пользуясь выведенным выше правилом, согласно которому произведения из объемов растворов на их нормальность должны быть одинаковыми для обоих реагирующих веществ, можно написаты [c.299]

Таким образом, идеальное выполнение закона поглощения возможно лищь, если отсутствует какое-либо взаимодействие между поглощающими частицами в растворе, т. е. при ионной силе, равной нулю ( 1 0), и не происходит изменения концентрации вследствие каких-либо химических процессов. Однако на практике такие условия могут быть созданы чрезвычайно редко. С изменением концентрации реагирующих веществ в широких пределах, [c.464]

Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости реакции. Величина его равна скорости реакции, когда кон-цеЕ1трации реагентов равны единице. Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. [c.194]

Химикам часто необходимо выяснить, является ли данная реакция на самом деле конечным результатом некоторого числа промежуточных реакций. В прикладной химической кинетике такие вопросы не рассматриваются все, что нам нужно — это иметь кинетический закон, пригодный для использования. Мы еще не дали точного определения скорости реакции, но можно полагать, что это скорость, с которой продукты образуются из реагентов. Скорость реакции зависит от состава реагирующей смеси, температуры, давления, и, возможно, от других величин, например, от характера и интенсивности радиации. Далее мы будем называть температуру и давление или любую эквивалентную комбинацию этих двух величин термодинамическими переменными, а величины тина pH или концентрации катализатора — параметрическими переменными. Меры состава или концентрации реагирующих веществ будут определены ниже. Урав-ненне (II. 4) является полным, если в кинетический закон описываемой им реакции, кроме концентраций веществ А ,. .., 4 , не входят никакие другие концентрации. Когда необходимо принимать во [c.16]

Рассмотренный способ лишь один из методов обработки экспериментальных данных. Полный анализ этого вопроса приведен в работе Уэйя и Претера (см. библиографию, стр. 118). Там же дано детальное исследование общего случая п реагирующих веществ. [c.109]

Другого рода проблемы устойчивости возникают в реакторах с неподвижным слоем катализатора в связи с процессами тепло- и массопереноса от потока реагирующих веществ к поверхности частиц катализатора. Это вопросы термической устойчивости стационарного режима отдельной частицы. Мы рассмотрим только простейший случай. Предположим, что вещество А вступает в реакцию первого порядка и внутридиффузионное торможение процесса отсутствует. Тогда концентрация вещества А у активной поверхности (с) будет отличаться от его концентрации в объеме (с), и скорость реакции будет определяться квазигомогепной кинетической зависимостью (см. раздел VI.2) [c.285]

Воздействие света (видимого, ультрафиолетового) на реакщ1И изучает особый раздел химии — фотохимия. Фотохимические процессы весьма разнообразны. При фотохимическом действии молекулы реагирующих веществ, поглощая кванты света, возбуждаются, т. е. становятся реакционноспособными или распадаются на ионы и свободные радикалы (см. синтез НС1). Фотохимические исследования представляют собой огромный теоретический интерес. Достаточно сказать, что представление о цепных процессах возникло в связи с изучением фотохимических реакций. В значительной степени под влиянием фотохимии сложилось и современное представление о механизме химических реакций как совокупности элементарных процессов. [c.202]

В зависимости от агрегатного состояния катализ.1тора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный. Примером гомогенного катализа является реакция окисл( ния СО (в газовой фазе в присутствии паров воды) кислородом, а также действие разнообразных ферментов в биологических процессах. Гетерогеннокаталитическими являются процессы синтеза аммиака (катализатор железо), окисления 50 до 50з (катализатор платина или оксид ванадия) и т, д. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология