Энтальпия таблица

Таблица 41. Энтальпия горячих нефтепродуктов

Таблица 55. Стандартные энтальпии ДЛ%в (в кДж) и энергии Гиббса Д(5°об (в кДж) образования кокса, отнесенные к группе СН

Таблица 57. Энтальпии и энергии Гиббса реакций распада индивидуальных углеводородов на простые вещества (графит, водород) и приведенных в табл. 56 модельных реакций коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К

Таблица 1.3. Значения энтальпии ДЯ°, Дж/моль, иэмеиения энтропии Л5°,

Таблица 8.3. Энтальпии (ДЯ) и энергии Е) образования кластеров f 4.0)n (в кДж на 1 моль кластера)

В таблицах сухого насыщенного пара (по давлениям) в первом вертикальном столбце приводятся значения давлений, а по горизонтальным строчкам против каждого значения давления даются соответствующие этому давлению значения температуры, удельных объемов, плотностей, теплосодержаний (энтальпии) воды и водяного пара, теплоты парообразования и др. [c.18]

Теплофизические свойства пара (удельный объем, удельный вес, энтальпия, скрытая теплота парообразования и др.) приведены в таблицах термодинамических свойств воды и водяного пара. [c.271]

Теплоту сгорания индивидуального вещества при 101325 Па ( =0,1 МПа) (стандартное давление) и 298 К называют стандартной энтальпией сгорания ДЯ°с. Последние величины приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к [c.17]

Таблица 8.1. Энтальпии образования димеров из молекул воды

Стандартные энергии Гиббса AG°, энтальпии образования АН° и энтропии 5° приводятся в специальных таблицах, в которых А0° и АН° элементарных веществ в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю (см. табл. 3). [c.80]

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

Энтальпию нефтяных паров с относительной плотностью 0,780 при температуре 450 С находим по справочным таблицам [c.21]

Как получить молярную энтальпию испарения, пользуясь таблицами приложения 3 [c.150]

Значения энтальпии нефтяных паров могут быть найдены также в справочных таблицах [1]. [c.19]

ЭНТАЛЬПИЯ Таблица 125 ТВЕРДОГО и жидкого ТеОг [c.248]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Экспериментальные данные по теплотам и энергиям гидратации целесообразно помещать в таблицы в виде относительных ионных теплот. Ниже приведена одна из таблиц такого рода, основанная на допущении равенства теплоты гидратации иона водорода нулю и включающая достаточно надежные термохимические данные. Значения ионных энтропий гидратации Д5,. (реальных) энергий гидратации ДСг(р) получены расчетным путем, они менее надежны, чем значения энтальпии ЛЯ,-, найденные из экспериментальных термохимических данных. [c.52]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

Пример VI-11. В таблицах термохимических данных (табл. VI-I) можно найти энтальпий образования чистых исходных веществ. На основе этих значений рассчитать ДЛ для предыдущего примера. [c.145]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Энтальпия. Установлено много соотношений, учитывающих изменение энтальпии в зависимости от состава, давления и температуры системы. Данные в виде таблиц и графиков имеются для многих индивидуальных углеводородов, воды и хладагентов. Наибольшее число их приведено в литературе для водяного пара. На примере табл. 12 рассмотрим применение табличных данных для расчетов энтальпии. Таблица 12 [c.106]

По таблице зависимости энтальпии от температуры находим, что получен-иому значению энтальпии отвечает температура Tj/ = 234° С. [c.137]

Теплоты образования сводятся в специальные таблицы. Так как большинство процессов протекает при постоянном давлении, то в них чаще содержатся изменения энтальпий. Таблицы включают так называемые стандартные величины. Стандартным называется тепловой эффект реакции, протекающий при стандартном давлении Р° = 1,013 Па (760 мм. рт. ст = 1 атм). При этом вещества находятся в стандартном состоянии, за которое принимается наиболее устойчивое состояние чистых жидких или кристаллических веществ при давлении Р°, а газы считаются [c.71]

В табл. 60 приведены энтальпии сублимации некоторых веществ. С какой-целью вам предложена эта таблица [c.162]

По таблицам энтальпии находим температуру сырья на выходе из камеры конвекции t, = 230° С. [c.140]

В работе [38] сообщается, что относительная ошибка при расчете энтальпий по этим уравнениям меньше, чем по любым другим известным уравнениям, графикам или таблицам. [c.47]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

По формуле (126) составлены справочпглс таблицы, из которых можно непосредственно получить значения энтальпии нефтепродуктов различной плотности [11. 13 таблицах значения плотности обычно приведены через пять сотых (0,050) для промежуточных значений плотности берутся промежуточные значения энтальпии. Теплоемкость нефтепродуктов обычно меньше единицы. [c.18]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

Таблицы энтальпий образования, или теплот образования, соединений можно упрощенно понимать в том смысле, что приведенные в них чис- [c.25]

Поскольку и в этом случае для каждой группы веществ нужно составить таблицы или графики для определения г, а также зависящих от г коэффициента летучести, теплоемкости, энтропии, энтальпии при повышенных давлениях, объем справочных данных, необходимых для проведения расчетов, велик. Поэтому, в основном, приводят таблицы или графики для наиболее распространенной группы веществ (2к=0,27) (см. рис. 1). Предложен ряд эмпирических приемов для перехода от найденных по этим таблицам или графикам г, у, СрР, 8р, ЛНр к аналогичным величинам для иных значений 2к (0,23 0,25 0,29) [3, 6]. [c.39]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

В табл. 64 приведены энтальпии диссоциации некоторых молекул соединений углерода с водородом. Сформулируйте проблемы, возникающие при рассмотрении таблицы. [c.166]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Разность (Я —Я предложено называть потенциалом горючести . Если этот потенциал меньше нуля, то вещество является горючим, а если больше нуля — вещество трудногорючее или негорючее. Энтальпия горючести рассчитывается с помощью таблиц, приведенных в книге В. Т. Монахова Методы исследования пожарной опасности веществ . [c.17]

Как уже отмечалось в гл. III имеются более точные корреляции ДЯ , так что значения Я — Я° для жидкости, рассчитываемые по уравнению (V. 30), менее точны, чем соответствующие значения для паров. Однако для определения приращений энтальпии жидкой фазы таблицы приложения II вполне пригодны, так как они рассчитаны на основе надежной корреляции для плотности жидкости [см. раздел II. 19, уравнение (II. 74)]. Более С0м1нительна надежность данных АЯ . Йен и Александер [11] опубликовали новые графики отклонений энтальпии, пересчитанные на основе имеющихся экспериментальных данных. Свои результаты они представили и в аналитической форме. Эрбар, Персии и Эдмистер [12] составили уравнения, которые хорошо аппроксимируют данные таблиц отклонений энтальпии (таблиц Питцера). [c.290]

Значение Н, кДж/кмоль, приведенное в последнем столбце табл. III.5, должно быть пересчитано на давление 14,71 10 Па с помощью вспомогательного графика поправок к энтальпии паров при повышенных давлениях, Псевдоприведенные параметры паровых смесей, рассмотренных в предыдущей таблице, предварительно определяются с помощью уравнений (1.22) [c.185]

Приведенные в таблице результаты характерны для явления двухстадийного самовоспламенения с двумя отдельными индукционными периодами, которые мы обозначим и Индукционный период (от начала реакции до появления холодного пламени) примерно равен8,2 сек., а индукционный период Та (от появления холодного пламени до наступления взрыва) равен приблизительно 1,01 сек. Мы обозначим эти понятия как период и период Тз. Первый период заканчивается появлением холодного пламени, а второй — появлением горячего пламени, если давление и температура выше критических. В период т , весьма вероятно, имеют место реакции разветвления цепи, а холодные пламена являются по своей природе взрывами, происходящими в результате такого разветвления [18] с той разницей, что взрывная реакция прекращается до выделения боль шей части запаса энтальпии в системе. В период Та происходят реакции химически измененной остаточной смеси после прекращения реакций разветвления цепи. На низкотемпературной стороне полуострова холодного пламени (рис. 2) вся реакция до наступления взрыва происходит почти полностью в период Т1 и в соответствии с кинетическими данными Преттра, Айвазова и Неймана является самоускоряющейся. На высокотемпературной стороне полуострова холодного пламени период развит слабо, и согласно данным Норриша и Ри [33] обычно реакция вне области взрыва подобна реакциям метана. [c.252]

Проведение расчетов, когда теплоемкость вещества задана как функция температуры в явном виде, например, Ср = а+ЬТ + 07 , не вызывает затруднений, ряд примеров таких расчетов приведен в последующих главах. Цель этого раздела — расчет энтальпий (изменения энтальпий) АЯс, ДЯоб вещества в реальном состоянии по данным о стандартных энтальпиях (изменениях энтальпий) вещества в состоянии идеального газа [АН°, АЯ°об), приводимых в стандартных термодинамических таблицах. Из приведенной зависимости [c.58]

По величинам АР и АО определяют как термодинамическую вероятность процесса (процесс протекает слева направо при Т, и = сопз1, если Д/ <0, или при Т, р = сопз1, если Д(3< 0), так и константу равновесия (по уравнению изотермы) и далее равновесный состав. По приводимым в термодинамических таблицах данным можно рассчитать стандартные энтальпию АН° и энтропию А5° реакции. [c.63]