Берцелиус

Рис. 12. Пятьдесят четыре известных во времена Берцелиуса элемента, атомные веса которых вычислены исходя из атомного веса кислорода (16,0000) (из книги Поиски элементов ).

В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов. Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии как таблица 1826 г. [c.62]

Из-за гнева Берцелиуса перед Лораном оказались закрытыми двери наиболее известных лабораторий, однако Лоран был настойчив и продолжал собирать доказательства того, то радикалы не являются неразрушимыми и недоступными , как это утверждал Берцелиус, и что не следует переоценивать влияние положительного и отрицательного зарядов. Хотя химиков и одолевали сомнения, авторитет Берцелиуса был настолько велик, что вплоть до смерти этого крупнейшего ученого (1848 г.) никто не решался отступиться от его теории радикалов. Однако после смерти Берцелиуса популярность идей Лорана сразу возросла, и у него появились сторонники. [c.79]

Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами. [c.62]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

Последующие десятилетия были не столь богаты открытиями, но тем не менее число элементов продолжало расти. Так, Берцелиус открыл еще четыре элемента селен, кремний, цирконий и торий (рис. 12). Луи Никола Воклен в 1797 г. открыл бериллий. [c.92]

В 1807 г. Берцелиус предложил вещества, подобные оливковому маслу или сахару, которые типичны для живой природы, называть органическими. Вещества, подобные воде и соли, которые характерны для неживой природы, он назвал неорганическими. [c.69]

Поэтому Берцелиус и назвал вещества, которые можно добыть из живых организмов, органическими, а все остальные— неорганическими. Первые — продукт жизни, а вторые — нет. Если вы знаете детскую игру про животное, растительное и минеральное царства, то органические вещества вы отнесете к царству животных или [c.9]

Я 5 5 Предложение шведского химика Йенса Якоба Берцелиуса [c.280]

Однако таблица Берцелиуса, казалось, разрушила это привлекательное предположение (привлекательное потому, что, подобно античным ученым, Праут сводил все возраставшее число элементов к одному основному веществу и, таким образом, как будто бы придавал Вселенной упорядоченность и симметрию). Однако, если принять атомный вес водорода ( основы ), равным 1, то атомный вес кислорода составит приблизительно 15,9 веса водорода, но едва ли можно согласиться с тем, что кислород состоит из 15 плюс еще 9/10 атома водорода. [c.62]

В следующем столетии таблицы атомных весов постоянно уточнялись, и все более очевидными становились выводы Берцелиуса, считавшего, что атомные веса различных элементов не являются целыми числами, кратными атомному весу водорода. [c.62]

В первом десятилетии XIX в. к этому списку добавилось не менее четырнадцати новых элементов Так, только Дэви выделил с помощью электролиза ни мало, ни много шесть элементов (см. гл. 4), Гей-Люссак и Тенар выделили бор, Уолластон — палладий и родий, Берцелиус открыл церий. [c.92]

Это создало проблему. Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16,0000 (см. гл. 5). Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [c.169]

Берцелиус утверждал, что силы, удерживающие атомы в неорганической молекуле или в органическом радикале, имеют электрическую природу (что в конечном счете оказалось справедливым). Чтобы такие силы возникали, каждая молекула должна содержать положительно и отрицательно заряженные части, поскольку притяжение возможно только между противоположно заряженными частями. [c.78]

Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

Берцелиус, ставший в старости раздражительным и чрезвычайно консервативным, отказался пересмотреть свою точку зрения. Выслушав доклад Лорана, он яростно напал на исследователя. В 1839 г. Дюма сам получил соединение, в котором три атома водорода в уксусной кислоте были замещены хлором, но, боясь потерять расположение Берцелиуса, малодушно отступил и отрекся от взглядов Лорана. [c.79]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Поэтому оказалось удобным называть органическим любое вещество, в молекулах которого есть атомы углерода, независимо от того, где оно найдено — в живой ткани или нет. А неорганическим стали называть любое вещество, в молекуле которого нет атомов углерода. Конечно, это не совсем то разделение на классы, которое ввел Берцелиус. [c.12]

Оствальд был среди тех европейских ученых, которые открыли и оценили работы Гиббса. В 1892 г. он перевел статьи Гиббса по термодинамике на немецкий язык. Оствальд почти сразу же начал применять теории Гиббса при изучении катализа. Катализ (термин, предложенный Берцелиусом в 1835 г.) — изменение скорости химической реакции в присутствии небольших количеств веществ (катализаторов), которые не принимают видимого участия в реакции. Так, в 1816 г, Дэви установил, что порошкообразная платина [c.114]

Так делить вещества первым в 1807 году предложил шведский химик Иене Якоб Берцелиус. В то время химия была еще очень молодой наукой. О том, как на самом деле устроены вещества, люди знали очень мало. Но даже тогда было ясно одно. Одни вещества встречаются в земле, в воде и в окружающем нас воздухе. Они находятся там, по-видимому, с тех пор, как образовалась Земля — например, песок и вода. Другие вещества, наоборот, существуют только благодаря тому, что их произвело какое-нибудь живое существо. К таким веществам относится, например, сахар. В недрах земли нет залежей сахара. Его нельзя добыть из шахты. Для этого нужна та или иная форма жизни. Нужно вырастить сахарный тростник или сахарную свеклу, или сахарный клен и извлечь сахар из сока этих растений. [c.9]

Много работ было посвящено теоретическому объяснению каталитического действия твердого тела. С именем Фарадея связаны первые представления о связи каталитических явлений с адсорбцией. Стоявший на идеалистических позициях Берцелиус пытался объяснить каталитический процесс с помощью введенного им представления о так называемой каталитической силе. Либих видел причины каталитических превращений в механическом воздействии твердого тела на молекулы реагирующих веществ. [c.294]

Впервые термин катализ ввел шведский химик Берцелиус (1836 г.), [c.222]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

В шестидесятых годах XIX в. бельгийский химик Жан Сервэ Стас (1813—1891) определил атомные веса точнее, чем Берцелиус. В начале XX в. американский химик Теодор Уильям Ричардс (1868—1928), приняв все меры предосторожности (во многом надуманные), определил величины атомных весов с такой точностью, которая только возможна при использовании чисто химических методов. Исследования Стаса и Ричардса ответили на те вопросы, которые в работах Берцелиуса оставались нерешенными. [c.62]

Вёлер несколько раз повторил опыт и, убедившись, что он по своему желанию мвжет превращать неорганическое соединение (цианат аммония) в органическое (мочевину), сообщил о своем открытии Берцелиусу. Берцелиус был упрямым человеком, который редко менял свое мнение под чьим-либо влиянием, однако в этом случае он вынужден был согласиться, что проведенное им, Берцелиусом, разделение на органические и неорганические соединения оказалось не таким четким, как он полагал. [c.70]

Однако Абегг рассматривал только полный переход электронов от одного атома к другому, приводящий к образованию разноименно заряженных атомов, которые затем удерживаются вместе под действием электростатического притяжения, другими словами, Абегг рассматривал электровалентность Два американских химика Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) и Ирвинг Ленгмюр (1881—1957) в период после 1916 г. независимо друг от друга расширили это понятие. Они, в частности, объяснили строение молекулы хлора. В молекуле хлора два атома хлора прочно связаны друг с другом. Никаких причин для перехода электрона от одного атома к другому, несомненно, не существует, и атомы хлора не могут удерживаться вместе под действием обычного электростатического притяжения. Теории межатомного притяжения Берцелиуса и Абегга не объясняют, как образуется такая молекула. [c.159]

Читая сообщения, Гей-Люссак отметил, что эмпирические формулы этих соединений идентичны, хотя описанные свойства совершенно различны. Так, в молекулах и цианата и фульмината серебра содержится по одному атому серебра, углерода, азота и кислорода. Гей-Люссак сообщил об этих наблюдениях Берцелиусу, который считался тогда самым выдающимся химиком в мире, но Берцелиуо не пожелал поверить в это открытие. Однако к 1830 г. Берцелиуо сам установил, что две органические кислоты — виноградная и винная,— хотя и обладают различными свойствами, описываются одной и той же эмпирической ( юрмулой (как теперь установлено, С НвОв). Поскольку соотношения элементов в этих различных соединениях было одинаковым, Берцелиус предложил называть такие соединения изомерами (от греческих слов Тао — равный, одинаковый и (херое — часть, доля). Его предложение было принято. В последующие десятилетия число открытых изомеров быстро росло. [c.75]

Размышляя над строением органических соединений, Берцелиуо пришел к выводу, что радикалы могут быть теми кирпичиками , из которых построены органические соединения. Подобно тому как неорганические соединения построены из отдельных атомов, органические соединения построены из радикалов, которые, по мнению Берцелиуса, почти так же, как и отдельные атомы, недоступны и неделимы . [c.78]

Однако вскоре выяснилось, что это последнее его утверждение ошибочно. Одному из учеников Дюма (кстати сказать, восторженному стороннику Берцелиуса) Огюсту Лорану (1807—1853) удалось в 1836 г. заместить несколько атомов водорода в молекуле этилового спирта на атомы хлора, причем значительного изменения свойств соединения такое замещение не вызвало. Этот эксперимент противоречил теории Берцелиуса хлор считался отрицательно заряженным, а водород — положительно заряженным элементом. Более того, в этом хлорированном соединении углерод должен был соединяться непосредственно с хлором, но как же это могло осуществиться, если [c.78]

Со временем выяснилось, что некоторые соединения отличаются друг от друга только своими оптическими свойствами. Одно из таких одинаковых по всем другим свойствам соединений вращает плоскость поляризации поляризованного света по часовой стрелке, другое — против часовой стрелки. Обычно имеется еще и третье соединение, которое вообще не вызывает вращения плоскости поляризации поляризованного света (оптически неактивно). Примером изомерных веществ, различающихся по оптической активности, могут служить открытые Берцелиусом (см. гл. 6) винсградная и винная кислоты. Виноградная кислота оптически неактивна, а винная кислота обладает в растворе правым вращением. Позднее была открыта винная кислота, обладавшая в растворе в тех же условиях равным по величине, но противоположным, левым вращением [c.86]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Шведский ученый Берцелиус, современник Фарадея, сомневался в справедливости законов Фарадея на том основании, что они находились в противоречии с термохимическими данными, согласно которым энергетические эффекты, связанные е различными реакциями, неодинаковы. Берцелиус ие заметил, что это противоре-1 ие кажущееся и ие учитывал в своей критике различия между количеством электричества и количеством электрической энергии. [c.284]

Катализ (этот термин впервые был предложен шведским химиком Берцелиусом в 1855 г.) является исключительЕЮ эффективным методом осуществления в промышленности химических превращений. Б настоящее время до 90 % всей химической продукции мира изготавливается каталитическим путем. От развития катализа в значительной степени зависит технический прогресс химической, нефтехимической, нофтеперерабатываюы ей и других отраслей промышленности. [c.79]

Название металлоиды было введено в химию Берцелиусом (1808 г.) для обозначения простых веществ не.металлического характера. Это назаапрге неудачно, так как металлоид в буквальном переводе означает металлогю-добны . [c.39]

История химии (1976) -- [ c.2 , c.99 , c.106 , c.107 , c.111 , c.130 , c.131 , c.141 , c.148 , c.150 , c.151 , c.152 , c.153 , c.156 , c.157 , c.159 , c.160 , c.163 , c.169 , c.170 , c.176 , c.178 , c.179 , c.181 , c.182 , c.196 , c.197 , c.213 , c.261 , c.291 , c.296 , c.300 , c.302 , c.314 , c.323 , c.350 , c.351 ]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.18 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.19 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.38 , c.41 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.21 , c.360 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.15 , c.33 , c.38 , c.294 , c.414 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.9 , c.11 , c.22 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.176 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.18 , c.40 , c.42 , c.202 , c.205 , c.246 , c.283 , c.286 , c.297 , c.304 , c.442 , c.451 , c.497 , c.498 , c.516 , c.543 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.19 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.209 , c.322 , c.375 , c.406 , c.408 , c.410 , c.411 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.63 , c.109 , c.151 , c.156 , c.159 , c.193 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.33 , c.41 , c.46 , c.70 , c.74 , c.122 , c.125 , c.248 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.737 , c.754 , c.820 , c.821 , c.822 , c.823 , c.824 , c.1005 , c.1006 , c.1011 , c.1019 , c.1023 , c.1024 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.22 , c.23 , c.46 , c.48 , c.49 , c.50 , c.53 , c.296 , c.582 , c.842 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.242 , c.548 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.15 , c.33 , c.38 , c.294 , c.414 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.17 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.18 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.0 ]

Технология синтетических пластических масс (1954) -- [ c.576 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.4 , c.37 , c.39 , c.115 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.35 , c.37 , c.109 , c.436 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.10 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.21 , c.360 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.50 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.12 , c.327 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.158 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.34 , c.36 , c.111 , c.446 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.4 , c.37 , c.39 , c.115 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.41 , c.44 , c.46 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.22 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.19 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.2 , c.17 , c.31 , c.37 , c.39 , c.41 , c.42 , c.58 , c.59 , c.61 , c.75 , c.127 , c.208 , c.209 , c.275 , c.280 , c.281 , c.284 , c.285 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.230 , c.298 , c.503 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.573 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.11 , c.12 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.3 , c.15 , c.17 , c.20 , c.22 , c.63 , c.69 , c.70 , c.170 , c.237 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.17 , c.68 , c.437 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.96 , c.100 , c.143 , c.172 , c.176 , c.178 , c.179 , c.181 , c.184 , c.186 , c.187 , c.189 , c.190 , c.192 , c.193 , c.197 , c.199 , c.202 , c.204 , c.206 , c.208 , c.210 , c.213 , c.220 , c.221 , c.224 , c.225 , c.228 , c.229 , c.231 , c.232 , c.235 , c.237 , c.246 , c.251 , c.253 , c.256 , c.258 , c.260 , c.265 , c.269 , c.270 , c.279 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.674 , c.690 , c.750 , c.751 , c.752 , c.753 , c.754 , c.920 , c.921 , c.925 , c.933 , c.936 , c.937 ]

Химия органических соединений бора (1965) -- [ c.38 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.2 , c.4 , c.8 , c.19 , c.20 , c.23 , c.328 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.19 , c.20 , c.21 , c.90 , c.230 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.19 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.48 , c.80 , c.95 , c.97 , c.100 , c.127 , c.132 , c.134 , c.139 , c.140 , c.142 , c.144 , c.148 , c.152 , c.157 , c.165 , c.167 , c.171 , c.179 , c.181 , c.181 , c.197 , c.197 , c.259 , c.259 , c.282 , c.282 , c.288 , c.288 , c.292 , c.292 , c.317 , c.319 , c.327 , c.333 , c.335 , c.347 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.6 , c.7 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.177 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.442 , c.518 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология