Энтальпия, зависимость

Зависимость (УП1-60) можно представить в виде уравнения, содержащего экспериментально определенную энергию активации эксп вместо энтальпии активации ДА. Если константу равновесия К выразить с помощью концентраций, то ее зависимость от температуры приобретает вид [c.221]

Рис. 131. Зависимость энтальпии образования (Д высших окси-

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

Рис. У1-6. Зависимость величины поправки для расчета энтальпии реального газа от приведенных параметров [10] а —область высоких давлений б —область низких давлений.

Константа равновесия К может быть связана обычными термодинамическими зависимостями с энтальпией и энтропией образования активного комплекса [c.220]

Энтальпия нефтяных паров в тех же условиях описывается зависимостью [c.47]

Важно, что в общем случае показатель политропы есть величина переменная, зависящая от р и у или любой другой пары независимых термодинамических параметров. Эта зависимость определяется видом уравнения состояния, и поэтому уравнение (2.6) может быть проинтегрировано лишь в ограниченном числе частных случаев. Из них практический интерес представляет лишь случай идеального газа, у которого теплоемкости Ср и Сц постоянны, а внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только температуры. Это означает, что для идеального газа частные производные (ди/ди),- и (дИдр)т обращаются в нуль и показатель политропы будет определен выражением [c.56]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Характеризующие систему макроскопические признаки, значения которых могут быть прямо или косвенно измерены опытным путем, называются свойствами системы. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойства же, полностью не зависимые от массы изучаемой системы, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, общий объем, энтальпия, энтропия примерами интенсивных — давление, температура, плотность, концентрация. [c.9]

Энтальпию углеводородных газов обычно определяют с зависимости от молекулярного веса и температуры. [c.19]

Точный термодинамический - расчет ректификации нефтяных смесей представляет довольно сложную вычислительную задачу из-за сложности технологических схем разделения, используемых в промышленности, большого числа тарелок в аппаратах, применения водяного пара или другого инертного агента, из-за необходимое дискретизации нефтяных смесей на большое число условны компонентов и вследствие нелинейного характера зависимости констант фазового равновесия компонентов и энтальпий потоков от температуры, давления и состава паровой и жидкой ф 1з, особенно для неидеальных смесей. Таким образом, основная сложность расчета ректификации нефтяных смесей заключается в высокой размерности общей системы нелинейных уравнений. В связи с этим для разработки надежного алгоритма расчета целесообразно понизить размерность общей системы уравнений, представив непрерывную смесь, состоящей из ограниченного числа условных [c.89]

По таблице зависимости энтальпии от температуры находим, что получен-иому значению энтальпии отвечает температура Tj/ = 234° С. [c.137]

Энтальпия, зависимость от приведенных давления и температуры Энтальпия, изменения при аллотропных превращениях диссоциации испарении [c.179]

Так как теплоты растворения или разведения представляют собой изобарные тепловые эффекты, то они могут быть выражены как разности энтальпий. Зависимость между энтальпией раствора, энтальпиями чистых компонентов и интегральной теплотой растворения можно очень легко определить при рассмотрении процесса смешения, показанного на рис. 71. Применяя первый закон, имеем [c.449]

Высокотемпературные составляющие энтальпии зависимость их [c.272]

При давлении выше атмосферного в значение энтальпии паров вносят поправку ЛЯр в зависимости от pf и К [c.47]

Тепловой баланс процесса будет наиболее простым, когда отсутствует теплообмен с окружающей средой (следовательно, режим адиабатический и элемент процесса не совершает никакой полезной работы, т. е. выполняет только связанную с перемещением объема работу). В этом случае, подобно зависимости (5-27), суммы энтальпий потоков на входе и выходе равны (рис. 5-2) [c.51]

При расчете перегонки и ректификации неидеальных смесей для сложных разделительных систем целесообразно после первой итерации определить значения констант и энтальпий потоков с учетом влияния состава смеси, затем для этих значений найти у зависимости их от температур и давлений в виде экспоненциальных или гиперболических зависимостей и дополнить этими уравнениями общую систему уравнений на последующих итерациях и, наконец, на последней итерации снова уточнить значения констант и энтальпий с учетом влияния состава смеси. [c.94]

Ср, и,Кр,—, А, Ср—С , цСр, Gt— 0, AGo—Kp и др.) в зависимости от величин р и Т (см. гл. III). Кроме того, значения энтальпии и энтропии пластового сухого (метанового) газа изучены в псевдокритическом состоянии, а энтропийная диаграмма получена для того участка в стволе лифта, который характеризуется наличием зоны кристаллизации (выпадения) парафина. [c.10]

Зная зависимость Ср = / (7 ) для какого-либо вещества в интервале температур от О до Т° К, можно вычислить также его энтальпию в этом интервале температур. Поскольку энтальпия тела или системы при абсолютном нуле не равна нулю, то всегда измеряют разность величин — 0, а именно [c.73]

Энтальпия и энтропия пластовых нефтегазовых систем позволяют проследить за порядком изменения этих термодинамических функций (на основе чего установить пределы) в зависимости от режима фильтрации (или дренирования) в залежи (табл. 4).. [c.83]

Здесь В — объем, подведенный в единицу времени по зависимости (10-17) X — обобщенная плотность (концентрация или энтальпия, приходящаяся на единицу объема). Нижний индекс относится к выходу из ступени. [c.171]

Так как увеличение производства непосредственно связано-с предварительным определением размеров химических аппаратов, то расчет реакторов промышленного масштаба имеет первостепенное значение. В гл. 7 и 8 было показано, что две системы подобны, т е. могут быть описаны однородной линейной функцией типа у = Ку, если имеется столько же зависимостей, сколько степеней свободы в системе. Четыре группы переменных величин имеют наиболее важное значение 1) геометрические 2) гидродинамические (т. е. описываюш ие импульс) 3) тепловые (т. е. определяющие энтальпию) и г) химические (т. е. определяющие компоненты). [c.230]

Энтальпия жидкого топлива йт определяется как количество тепла, необходимое для нагревания топлива с 273 К до температуры Т. Приближенно она может быть определена (в кДж/кг) в зависимости от температуры t (в С) по формуле [129] [c.103]

Энтальпию нефтяных смесей рассчитывают обычно по уравнениям Крэга, Уэйра н Итена или по номограмме Джонсона п Грейсона [41]. В работе [42] для последней-номограммы получены аналитические зависимости, которые и приведены ниже. [c.46]

Энтальпия паров углеводородов Лц при атмосферном давлении может быть рассчитана по следующей темпер атурной зависимо- [c.103]

Пример У1-27. Рассчитать мольную энтальпию двуокиси азота при температуре 100 °С и давлении 200 ат. По табл. УМ мольная энтропия в стандартных условиях 5298 = 57,47 кал/(моль-К) Зависимость мольной теплоемкости от температуры можно представить следующим упрощенным уравнением [c.174]

Зависимость энтальпии реакции ДЛ° от температуры лeдyet из закона Кирхгофа [c.147]

Энтальпия реального газа [см. уравнение (1.51)] определяется в зависимости от плотности и температуры [c.33]

Таким образом, значение изменения энергии Гиббса реакции можно рассчитать при любой температуре, когда известны зависимость теплоемкости от температуры [уравнение (У1-41)], энтальпии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии АЯгэа (для определения постоянной интегрирования /1), а также изменения энергии Гиббса АО в или абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии, необходимые для вычисления постоянных интегрирования /2 или /з- [c.153]

После этого КПД можно представить в зависимости от приведенной разности энтальпий торможения [c.78]

На рис. У-7 представлена зависимость к от температуры, концентрации кислоты и размера частиц. Данные по энтальпии можно найти в литературе . Рассмотреть результаты процесса, если в качестве исходного сырья использовалась смесь пропана и пропилена (в отношении 50 50), расходуемая со [c.171]

Рис. 248. Зависимость энтальпии, томизации лантаноидов от порядкового номера

Как видно из приведенных данных, от Се к Ьи в изменении плотности, температуры плавления и кипения проявляется внутренняя периодичность. Минимальные значения этих констант приходятся на Ей и УЬ. Об этом же свидетельствует рис. 248, на котором показана зависимость энтальпии атомизации (возгонки) лантаноидов от порядкового номера элемента. Низкие значения энтальпии атомизации европия и иттербия, по-видимому, объясняются тем, что вследствие устойчивости несвязывающей конфигурации 4 и в образовании связей у этих элементов принимают участие лишь два бз-элек-трона. [c.642]

Ha рис. 249 показана зависимость энтальпии атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энтальпии атомизации тригалидов европия (4/ 6s ) и иттербия (4/i 6s ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4f (полное заполнение 4/-уровня) и 4Р (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают 6s- и 5с(-электроны. Привлечение же для образо-Рис. 249. Зависимость энтальпии атоми- вания связей глубже располо-зации тригалидов лантаноидов от поряд- женных 4/-ЭЛектр0Н0В ВЫЗЫ-кового номера вает снижение энтальпии [c.644]

Одпако еще важнее получить зависимость между энтальпией сырья и температурой соответствующей ОПК для тех же случаев ненасыщенного сырья. Ниже приведен расчет точкп такой кривой для =150 °С. [c.390]

Зависимости VIII-55), VIII-68) разъясняют физический смысл записанного в общем виде уравнения (VIII-53) и разницу между экспериментальной энергией активации, определенной на основе уравнения Аррениуса, и энтальпией активации. [c.222]

Представление зависимостей для расчета на ЭВМ. Полученные зависимости легко программируются для расчетов на ЭВМ, однако в случае, если приходится вести расчеты на малых ЭВМ с ограниченным объемом оперативной памяти, зависимости для определения давления, энтальпии и энтропии целесообразно объединить в одно выраженпе. Оно имеет несколько дополнительных коэффициентов, принимающих значения 0 1 —1 в зависимости от того, какая величина подлежит определению р, I или Это обобщенное выражение имеет вид [c.27]

Установим связь между политропным КПД и коэффициентом изоэнтропности диффузора. Из уравнения (2.17) видно, что разность кинетических энергий при входе в диффузор и выходе из него равна перепаду энтальпий. Кинетическая энергия при входе в диффузор С]/2. Подставив эти значения в выражения (2.25) и (2.26), найдем зависимости [c.67]

В работах (140-144] приведены экспериментальные данные по энтальпии нефтяных смесей, изученных в широком циапазоне изменения давления, температуры для следующих продуктов бензиновых фракций [143,144], ароматизированной нефти, керосина, реактивного топлива, дизельного топлива, газойля, ундекана, деканола [142]. На основе этих экспериментов авторы разработали ряд зависимостей лля расчёта энтальпии. Однако для каисдого продукта предложены отдельные зависимости, что неудобно при выполнении расчёгоЕ [144]. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология