Лимонная кислота, константа диссоциации III ступени

У лимонной (трехосновной) кислоты значения последовательных констант диссоциации вполне сходны, поэтому на кривой титрования отдельные ступени пе заметны. У фосфорной кислоты копстапты совершенно различны, а третья ступень ионизации настолько незначительна, что она не может быть изучена в разбавленных водных растворах. Первая ступень ионизации фосфорной кислоты достаточно велика, поэтому форма кривой титрования в этой части не может быть вычислена по уравнению (19), так как допуш,ения, сделанные нри его выводе, не имеют силы. Однако вторая ступень ионизации слаба, так что форма этой части кривой хорошо согласуется со значениями, вычисленными по уравнению (19). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, который равен значению р/Гг. [c.465]

Лимонная кислота (НООССН2) аС (ОН) СООН — трехосновная кислота. Максимумы констант диссоциации по первой, второй и третьей ступеням диссоциации находятся соответственно при 60, 40 и 10 °С. Объясните, почему температуры, при которых проявляются максимумы, не равны и понижаются по мере отрыва атомов водорода от молекулы кислоты. [c.197]

Лимонная кислота характеризуется значениями показателей констант диссоциации р/Са = 3,13 4,76 6,40. Эти данные показывают, что все три кислоты эквивалента могут количественно нейтрализоваться щелочью. Однако разница в значениях р/Са недостаточна для дифференцированного титрования кислотных групп. Поэтому кривая тйтрования не имеет изломов, соответствующих отдельным ступеням нейтрализации. В соответствии со значением первой константы диссоциации, вначале электропроводность раствора немного понижается, кривая имеет пологий минимум, после [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология