Углекислота, константа диссоциации второй ступени

Таким образом, в воде одновременно присутствуют бикарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота. Концентрации углекислоты в этих формах взаимосвязаны и могут быть определены из констант диссоциации углекислоты по первой и второй ступеням [c.25]

Здесь Кг и К2 — константы первой и второй ступеней диссоциации углекислоты [c.170]

Водная щавелевая кислота С2Н2О4 -2Н20 кристаллизуется в бесцветных моноклинных призмах, плавящихся при 101,5° и теряющих воду при комнатной температуре над серной кислотой или при нагревании до 100° безводная щавелевая кислота сублимируется при 150° и плавится при 180° 1 часть щавелевой кислоты растворяется в 10 частях при 15° и в 3 частях кипящей воды в 2,5 части спирта при 15° ив 1,8 части кипящего спирта. Кроме того, I часть щавелевой кислоты растворяется в 100 частях эфира. При нагревании щавелевой кислоты с серной кислотой выделяются окись углерода и углекислота. Константа диссоциации первая ступень—5,9-10" (25°), вторая—6,4-10 (25°). [c.240]

Количественное соотношение между различными соединениями углекислоты определяется уравнениями диссоциации первой и второй ступени. Константы диссоциации первой и второй ступени Ку и К2 зависят от концентрации водородных ионов, поэтому существование различных форм углекислоты в растворе определяется величиной pH. [c.81]

В оборотной и сточной воде каждой концентрации ионов НСО3 и соответствует определенная концентрация растворенной СО , которая зависит от констант равновесия первой К , и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, а также от константы произведения активностей (СаСОз). Эта величина растворенной СО называется равновесной углекислотой. [c.144]