Фосфорная кислота, степень ионизации

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Поскольку разные ионы обладают разной подвижностью, на основе электрофореза возможно разделение веществ, молекулы которых могут быть заряжены. К их числу относятся важнейшие биополимеры— белки и нуклеиновые кислоты. Белки содержат, как правило, много NH2- и других групп, способных присоединять протоны и тем самым заряжаться положительно. Они содержат также много карбоксильных групп (СООН), которые, ионизуясь, дают отрицательно заряженные ионы СОО . Степень протонирования и степень ионизации отдельных групп, а следовательно, и заряд белковой молекулы зависят от pH среды. В кислой среде белки заряжены положительно, в щелочной — отрицательно. Нуклеиновые кислоты содержат остатки фосфорной кислоты, которые уже в слабо кислой, а тем более в нейтральной и щелочной средах ионизированы, т. е. несут отрицательный заряд, в связи с чем нуклеиновые кислоты находятся в растворе в виде полианионов. Поэтому электрофорез является важнейшим методом препаративного разделения и анализа смесей белков и смесей нуклеиновых кислот. [c.330]

Первый водород фосфорной кислоты соответствует водороду умеренно сильной кислоты (стр. 28), Второй водород ионизирует приблизительно в -.ой же степени, как первый водород уго.шной или сернистоводородной кислоты ионизация ето еще достаточна, чтобы показывать кислую реакцию по фенолфталеину, но не по метилоранжу. Третий водород фосфорной кислоты едва ионизирует, его. можно приблизите,тьно сравнить со вторым йодоро.том сернистого водорода. [c.435]

Заместители, заменяющие атом водорода гидроксильной группы сахаридов, в названиях обозначаются как О-заместители. Локант 0-у> не повторяется при множественном замещении одним и тем же заместителем. При полном замещении цифровые локанты не указываются. Для >-ацилпроизводных можно использовать традиционные названия для эфиров. Ацильное замещение при аномерном гидроксиле обозначают префиксом 0-ацил-, однако, соответствующие О-алкилпроизводные называют как гликозиды. Сложные эфиры сахаридов и фосфорной кислоты называют фосфатами. В биохимии термин фосфат используют независимо от противоиона и степени ионизации. Префиксами, используемыми в органической номенклатуре для сложных эфиров фосфорной кислоты, являются О-фосфоно и О-фосфонато соответственно для групп (Н0)2Р(0)- и (0 )2Р(0)-, присоединенных к кислороду. Если сахар этерифицирован двумя или более фосфатными группами, соединения называют бисфосфатами, трисфосфатами и т. д. Термин дифосфат обозначает эфир дифосфорной кислоты. Эфиры серной кислоты называют, используя префиксы О-сульфо и О-сульфонато соответственно для групп (Н0)8(0)2- и (0 8(0)2-, присоединенных к кислороду. [c.290]

В случае некоторых фосфоенолов, например фосфоенолпирува-тов, кроме противоположного резонансного эффекта, существенный вклад в свободную энергию гидролиза вносится таутомерными переходами от енольных форм к более устойчивым кето-формам В случае таких соединений, как нуклеозид-5 -трифосфаты и в мень шей степени фосфоенолпируваты и нуклеозид-5 -пирофосфаты определенное значение имеет электростатический эффект, возника ющий в результате отталкивания одинаково заряженных групп Эффекты ионизации и сольватации вызывают ионизацию свободных диссоциирующих групп в продуктах гидролиза. Высокая свободная энергия гидролиза в каждом упомянутом выше случае в большей или меньшей степени зависит от pH так, изменение pH от 6 до 8 (перекрывающее область вторичной диссоциации фосфорной кислоты) оказывает довольно сильное влияние на свободную энергию гидролиза АТФ до АДФ ( 1,4 кшл при 38°). Ионы металлов также [c.324]

Влияние анионов при определении натрия в пламенах проявляется в снижении эмиссии или абсорбции, что объясняют изменением степени ионизации натрия. Специальными исследованиями показано, что при введении 1М раствора фосфорной кислоты в 0,001 М раствор соли натрия электропроводность пламени повышается примерно в 4 раза, что связано со смещением равновесия ионизации вЪрисутст-вии кислотного остатка по уравнениям [c.123]

HO в еще более слабой степени. Таким образом, в водном растворе фосфорной кислоты, наряду с недиссоциированными молекулами Н3РО4, имеются ионы НаРО (наибольщее количество), НРО и РО " (меньшие количества). В связи с такой особенностью ионизации фосфорной кислоты находится ее способность наиболее легко образовывать кислые соли, например KHgPO (дигидрофосфат калия), СаНРО (гидрофосфат кальция) и т. д. [c.159]

По степени ионизации (диссоциации активных групп) разли чают сильно- и слабокислотные катиониты, сильно- и слабооснов ные аниониты. Сильнокислотные катиониты содержат в качестве фиксированных ионов сульфогруппы, остатки фосфорной или фосфиновой кислот, слабокислотные — карбоксильные, сульфо-гидрильные, оксифенильные группы. Первые способны к обмену ионов в щелочной, нейтральной и кислых средах, вторые — только при pH > 7. Сильноосновные аниониты содержат в качестве фиксированных ионов группы аммониевых или сульфо-ниевых оснований и способны к обмену в широком диапазоне pH, слабоосновные содержат аминогруппы различной степени замещения и способны к обмену только при pH < 7. [c.634]

При разделении больших количеств веществ электрофорез можно вести непрерывно, применяя очень простой способ. При этом разделяемая смесь медленно протекает по широкой бумажной полоске. Перпендикулярно направлению движения жидкости приложено электрическое поле. Направление и скорость движения заряженных частиц связаны с величиной приложенного напряжения и скоростью протекания жидкости частицы вещества отлагаются в различных участках нижнего края бумаги и могут быть разделены (рис. 146). Электрофоретическое разделение на бумаге смеси фосфорной и серной кислот в присутствии разбавленной соляной кислоты основано на различной степени ионизации обеих кислот. Ортофосфорная кислота мало диссоциирует и остается вблизи начальной точки, серная кислота, напротив, сравнительно быстро движется по направлению к аноду [20]. [c.277]

На рис. VII. 1 приведен график зависимости величины а от pH, полученный при использовании констант ионизации, взятых из табл. VII. 1. Интересно, что в растворе присутствуют либо только один сорт частиц фосфорной кислоты, либо два сорта каких-либо частиц в сравнимых концентрациях, в зависимости от интервала изменения pH, но ни в одном из интервалов pH не находятся одновременно в заметных количествах частицы трех типов. Последнее обстоятельство удобно для вычислений, так как для любого значения pH следует учитывать холько два вида частиц, и математическое решение задачи в данном случае аналогично по степени трудности случаю одноосновной кислоты. [c.181]

По типу ионогенных групп в составе И. последние разделяют на нерастворимые кислоты — катиониты и нерастворимые основания — аниониты. По степени ионизации И. делят на сильно- и слабокислотные катиониты и сильно- и слабоосновные аниониты. К сильнокислотным относят катиониты, содержащие, напр., сульфогрунпы, остатки фосфорной или фосфиновой кислот, к слабокислотным — содержащие карбоксильные, сульфгидрильные, окси-фенильные группы. В сильноосновных анионитах имеются группы аммониевых или сульфониевых оснований, в слабоосновиых — аминогруппы различной степени замещения. И. могут одновременно содержать различные кислотные или различные основные группы. Такие И. наз. иолифункциональными, в отличие от монофункциональных, содержащих только один тип ионогенных групп. Катиониты обладают способностью к обмену катионов своих ионогенпых групп на катионы растворенных солей или водородные ионы к-т [c.150]

Начальную скорость процесса можно увеличить, вводя в исходную пульпу фосфорную кислоту или небольшие добавки сильной кислоты. Реакция (2) сдвинута вправо вследствие низкой степени ионизации Н3РО4 и высокого значения коэффициента обмена Кн,сг- [c.123]

В обоих случаях применяются относительно концентрированные растворы регенерирующих агентов, которые пропускают через колонну снизу вверх со скоростью, достаточной для псевдоожижения смолы и выноса образующегося сульфата кальция (но не ионита). Степень регенерации 95%. Неполная регенерация ионитов не препятствует получению чистой Н3РО4 ввиду большой разницы в степени ионизации Н3РО4 и ее соли на стадии катиопирования и в силе фосфорной и серной кислот при анионировании. Продолжительность регенерации 15—30 мин. [c.125]

Наиболее изучено в настоящее время поведение латексов полимеров, содержащих карбоксильные группы, в присутствии электролитов щелочного характера и латексов полимеров, содержащих пиридиновые группы, в присутствии кислот. Основными факторами, регулирующими процесс перехода низкомолекуляриого электролита в полимерную фазу, помимо его концентрации является жесткость молекулярной цепи полимера и содержание ионогенных групп. На рис. 3.28 показано влияние подвижности молекулярных цепей карбоксилатного сополимера (которую регулировали изменением температуры опытов) на степень набухания частиц. Уменьшение степени набухания частиц при увеличении жесткости полимера отмечено и для латексов тройных сополимеров стирола, бутадиена и 2-метил-5-винилпиридина (65 35 10), различающихся твердостью по Дефо и лиофилизованных фосфорной кислотой [129]. О поведении карбоксилатных латексов при небольшом содержании метакриловой кислоты в присутствии щелочи можно судить по данным рис. 3.29. Нарастание вязкости в данном случае объясняют изменением конформации макромолекул, находящихся на поверхности частиц, так как при ионизации СООН-групп происходит их распрямление и, следовательно, увеличение эффективного объема частиц и вязкости системы. Следующее за этим [c.149]