Ионизация слабой кислоты

Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

Степень ионизации слабых кислот в водных растворах легко поддает- [c.214]

Электродные потенциалы в неводных растворах 374 Константы ионизации слабых кислот 376 Измерение pH в неводной среде [c.14]

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

Константы ионизации слабых кислот [c.374]

Известно, что ионная ассоциация, сопровождающая понижение диэлектрической проницаемости растворителя, приводит к соответствующему уменьшению константы ионизации слабых кислот. Применяя уравнение Борна и термодинамические расчеты, можно в первом приближении рассчитать константы ионизации слабых [c.374]

Получается уравнение, по которому можно было бы рассчитывать константу ионизации слабой кислоты в любом растворителе или смеси растворителей при условии, если для одного растворителя, например воды, величина ее известна. Однако, как обычно бывает [c.375]

Ионизация слабой кислоты H2S проходит по двум ступеням HaS H++HS- Кг, (1) [c.40]

Подчеркнем, что здесь КаК Кь — соответственно константы ионизации слабой кислоты НА и слабого основания ВОН, не являющихся сопряженными в смысле протолитической теории Бренстеда—Лоури. [c.135]

Как отмечалось, кислоты, которые называют сильными, характеризуются полной ионизацией. Слабые кислоты ионизированы в значительно меньщей степени. Известны кислоты, средней силы. Основания также делятся на два типа — сильные и слабые. Сильные основания, [c.40]

Изменение pH элюента влияет на состояние ионизации слабых кислот и оснований в элюенте и соответственно на их удерживание. Зависимость коэффициента емкости слабой кислоты от pH элюента описывается следующей зависимостью [c.602]

Ионизация слабой кислоты [c.339]

Таким образом, константа гидролиза для реакции аниона с водой представляет собой не что иное, как отношение ,0 константе ионизации слабой кислоты, являющейся продуктом этой реакции. [c.276]

Объясните, почему концентрация воды [Н О] не входит в выражение для константы ионизации слабой кислоты или слабого основания. [c.281]

Измерение кривых титрования представляет собой один из наиболее удобных способов определения констант ионизации слабых кислот и оснований. На рис. 7.1, а изображена кривая титрования 0,004 М раствора уксусной кислоты концентрированным раствором едкого натра при [c.214]

Степень ионизации слабой кислоты в воде есть [c.28]

Степень ионизации слабой кислоты в воде определяется как [А-1 [Н+] [c.62]

Константы ионизации слабых кислот при 25° [c.28]

Теория этого метода сложна, но общие ее принципы легко показать на очень простом примере реакции ионизации слабой кислоты [c.43]

Ионизация слабых кислот представляет собой важный случай, в котором различия в структуре не столь абстрактны, а указанные [c.610]

В пояснениях к табл. 8 и 29 приведен ряд примеров применения констант ионизации слабых электролитов и произведений растворимости в различных расчетах, производимых в аналитической химии. При этом мы исходили из современной теории Диссоциации электролитов Дебая-Гюккеля. Хотя эта теория и является в настоящее время общепринятой, все же в учебниках аналитической химии обычно все расчеты, связанные с К ионизации слабых кислот и оснований и с 8р, даются без учета ионных сил различных растворов (а следо вательно, и влияния посторонних солей), а коэфициенты активностей разных ионов или заменены я кажущимися степенями ионизации (что не всегда можно делать) или же совсем игнорируются (принимаются равными единице). [c.7]

Если измерять э. д. с. в зависимости от ионной силы системы, то по мере приближения ионной силы к нулю правая часть уравнения приближается к [(—RT/F) In К]- Тогда, экстраполируя к бесконечному разбавлению, можно получить константу ионизации слабой кислоты. [c.367]

КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.542]

Известно, что ионная ассоциация, вызывающаяся понижением диэлектрической проницаемости растворителя, приводит к соответствующему уменьшению константы ионизации слабых кислот. Применяя уравнение Борна и термодинамические расчеты, можно в первом приближении рассчитать константы ионизации слабых кислот. Используя соотношение между э. д. с. для стандартных состояний [ур. (12-47)] и помня, что [c.542]

Получается уравнение, по которому можно было бы рассчитывать константу ионизации слабой кислоты в любом растворителе или смеси растворителей при условии, что для одного растворителя, например воды, значение ее известно. Однако, как обычно при расчетах по уравнению Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей, и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. Тем не менее по нему можно получить приближенные значения. В некоторых случаях вычисленные значения константы ионизации вполне соответствуют опытным, в других — не соответствуют. Так, если принять для константы ионизации уксусной кислоты в воде значение 1,75-10 , то в этаноле для нее получается 1,8-10 это большое расхождение по сравнению с экспериментально найденным значением 2 10 . В то же время для некоторых слабых кислот вычисленные значения хорошо совпадают с опытными (рис. 12-15). [c.542]

С некоторым приближением можно рассчитать pH раствора соли типа ВНАп (где В " — катион слабого основания), используя степень гидролиза и константы ионизации слабой кислоты или слабого основания. [c.248]

Во всех приведенных выше расчетах было допущено несколько упрощений. Так, при расчете Л и pH принимались равными концентрации продуктов гидролиза, хотя константы ионизации слабой кислоты и слабого основания, получающихся в результате гидролиза, отличались друг от друга. Далее, мы пренебрегали ступенчатым гидролизом аниона слабой многоосновной кислоты, получающейся в результате гидролиза. [c.249]

Это уравнение показывает, что только тогда, когда [Н+] = [OHi, т. е. когда константы ионизации слабых кислоты и основания равны друг другу (/Скисл = = Коен), равны и концентрации катиона и аниона, а также основания и кислоты [Ап ] = [В+] и [НАп] = [ВОН]. В этом случае = A + (см. пример [c.258]

Константа ионизации слабой кислоты [c.16]

Обсуждая уксусную кислоту, мы уже на ее примере ознакомились с ионизацией слабой кислоты. [c.16]

Когда один из ионов соли является слабой кислотой или основанием, различная кислотность раствора влияет на концентрацию этого иона в нем и, следовательно, на растворимость соли. Если константа ионизации слабой кислоты или основания может быть определена независимо или возможны измерения в достаточно широкой области значений pH, экспериментальные данные могут быть хорошо согласованы с теоретической кривой (см. раздел VI. 6, стр. 169), все это позволяет определить константы. [c.40]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Когца титруют смесь сильной и слабой кислот с К 10, то цо начала титрования концентрация ионов Н буцет практически равна концентрзации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты буцет полностью поцавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (К = 5,83-Ю Ю), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор доба- [c.99]

Из выражения (УП1.41) следует, что реакция среды в результате гидролиза соли будет определяться соотношением констант ионизации слабой кислоты и слабого основания. Если КкислЖоси, то концентрация ионов водорода превышает концентрацию [ОН-] и, следовательно, рН<7. Когда же КоснЖ КИСЛ1 то реакция сре-ды будет щелочной, поскольку [ОН-]>[Н+]. [c.279]

Из сказанного очевидно, что те концентрации кислоты, которые дают высокую ионную силу при потенциометрическом титровании, характеризуются весьма малой ионной силой при кондуктометрии (если изучаемая кислота не является сильной). Таким образом, кондуктометрическое определение констант ионизации слабых кислот позволяет обойтись без поправок, связанных с активностью. Исследователи, занимающиеся кон-дуктометрией, распространяют этот метод и на сильные кислоты. В таких случаях приходится работать в средах с высокой ионной силой и влиянием ее на полученные величины нельзя пренебрегать. Кроме того, влияние ионной силы на кон-дуктометрические измерения весьма существенно для оценки результатов кондуктометрического титрования. С теоретической точки зрения, выявление связи между результатами кондукто-метрических измерений и ионной силой могут оказаться полеЗ ными для объяснения природы межионных сил. [c.96]

Окрашенные комплексы с анионами слабых кислот. Когда в качестве реагентов используют слабые органические кислоты НК (салициловая кислота, ализарин, диметилглиоксим и др.), изменение pH раствора оказывает очень сильное, хотя внешне и не всегда заметное влияние. Полнота связывяиия иона М в окрашенное соединение МК зависит от концентрации в растворе анионов реагента которая в свою очередь зависит от концентрации Н+ в растворе. В кислых растворах концентрация К бывает невелика, так как равновесие ионизации слабой кислоты НК сильно смещено в сторону недиссоциированной (кислотной) формы реагента. Увеличить концентрацию К путем повышения общей концентрации реагента не всегда удается, поскольку слабые органические кислоты часто имеют ограниченную растворимость. В этом случае концентрацию увеличивают повышением pH раствора, которое смещает равновесие ионизации кислоты в сторону его солевой формы К . [c.16]

Предельные монокарбоновые кислоты. Реакция ионизации слабых кислот, т.е. их протолитическая реакция с слабоосповпыми растворителями, в частности с водой, приводит, как уже отмечалось в томе I, к равновесию, поддающемуся особенно точному измерению. Константа равновесия некоторой кислоты, называемая константой кислотности Ка, является мерой силы кислоты говорят, что кислота сильная или слабая в зависимости от того, является ли ее константа большой или малой. Аналогичным образом сила оснований выражается константами основности Кь. (О широко применяемом методе выражения этих констант в логарифмической форме, а также о выражении Кь через Ка см. том I.) [c.23]