Показатель константы диссоциации

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно пользоваться не константой К, а так называемым показателем константы диссоциации рК, который определяется соотношением [c.125]

Показатель константы диссоциации молочной кислоты 3,86, а показатель константы диссоциации уксусной кислоты 4,76. Рассчитать степени диссоциации их в 0,1 н. растворах. [c.29]

ПОКАЗАТЕЛИ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ПРИ 25 Одноосновные органические кислоты [c.440]

Таким образом, например, показатель константы диссоциации кислоты р/Сд, соответствующий переходу протона к молекуле воды, становится численно равным показателю константы равновесия процесса отщепления протона (p/ A) [c.48]

ВН " и Р-Й вн — показатель константы диссоциации кислоты ВН . [c.83]

Здесь р Сст — показатель константы диссоциации стандарта (бензойная или салициловая кислоты, хч) — потенциал полунейтрализации [c.93]

ПОКАЗАТЕЛИ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ рК СОПРЯЖЕННЫХ КИСЛОТ [c.444]

Из этого уравнения следует, что Ар/Сд определяется в значительной степени изменением показателя ионного произведения растворителя Ар/С . По существу, Ар/Сд определяется разностью в показателях ионного произведения и показателях констант диссоциации оснований. Изменение этих величин компенсирует друг друга, благодаря чему Ар/Сд для констант катионных кислот, как правило, невелика. [c.393]

Таким образом, в случае системы, состоящей из многоосновной кислоты или смеси приблизительно эквивалентных количеств различных кислот, можно считать, что нейтрализация (га 1)-й ступени диссоциации или кислоты в смеси практически началась, если pH равно рА +1 — 3, где рА +1 —показатель константы диссоциации (га + 1)-й ступени или (га + 1)-й кислоты. В этой точке кривая изменения pH при нейтрализации смеси кислот начинает отклоняться от направления, соответствующего предшествующей ступени нейтрализации. Если кислота нейтрализована на 99,9%, то [c.535]

При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометрического определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКц с кислоты и основания, так как изменение значений рКц с, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. Независимо от концентрации титруемой кислоты кондуктометрические определения возможны в тех случаях, если рКцис <12. Дальнейшее увеличение 1рКццс приводит к изгибу всей кондуктометрической кривой, и определение становится невозможным. [c.155]

Примечание. — объем анализируемого раствора, взятый для титрования 1 2— объем раствора в конце титрования — нормальность анализируемого раствора рК — показатель константы диссоциации слабого электролита рГ — показатель титрования индикатора. [c.171]

Удобнее определять константу диссоциации по графику зависимости оптической плотности при некоторой выбранной длине волны от pH раствора [22, 36, 53] . Значение pH, отвечающее точке, лежащей посредине между максимальным и минимальным значениями оптической плотности, равно величине показателя константы диссоциации. Упрощенным вариантом этого метода является графическое определение константы диссоциации по кривым спектрофотометрического титрования [59, 62]. [c.80]

Впоследствии было показано, что зависимость Д 1/2 в данном растворителе от значений показателей констант диссоциации кислот или оснований в воде выражается, как правило, прямой линией, но каждой природной группе кислот или оснований соответствует своя прямая [132]. [c.37]

Если буферная система содержит более 0,1 г-экв л соли и кислоты, необходимо учитывать активности ионов и вводить показатель константы диссоциации кислоты при данной ионной силе. [c.19]

Например, можно константу химического равновесия в уравнении закона действия масс выражать через ее отрицательный логарифм, называемый показателем константы диссоциации кислоты, или силовым показателем р/С=—lg/ . Если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8-10 , то силовой показатель lg (1, 8-10" )=4,76 (см. 15). Аналогично концентрацию водородных ионов, которая обычно является малой величиной обозначают рН=—lg[H ] (см. 11). [c.35]

Константа диссоциации Н0С1 при 25 °С равняется 1,05-10 . Если определить с помощью термодинамических характеристик показатель константы диссоциации для 65 °С, то можно установить изменение только на одну десятую степени, которое так мало, что не имеет практического значения. [c.71]

Дифференцирующий эффект того или иного растворителя выражается в резком увеличении показателей констант диссоциации растворенных веществ 1 и 2 —РК2) в данной среде по- [c.28]

Следовательно, нейтрализацию любой ступени можно считать приблизительно законченной, когда pH системы равно ркп 4- 3, где рк — показатель константы диссоциации для га-й ступени многоосновной кислоты или га-й кислоты в смеси. Если при этом величина pH меньше р л+1 — 3, то нейтрализация п-й ступени завершается почти полностью до того, как начинается нейтрализация (га- -1)-ой ступени. Если это условие соблюдено, т. е. если ркп+ — 3 >> рк -Ь 3, то нейтрализация более слабой кислоты или последующей более слабой ступени [c.535]

Область pH, в которой происходит изменение окраски, называется интервалом перехода индикатора АрН. Его рассчитывают по формуле АрН = р/Сн1па 1, где р/Сн1па — показатель константы диссоциации индикатора. [c.181]

Пример 1. Если показатель константы диссоциации карбоксильной группы глицина равен 2,35 (рЛ О, то каково соотношение катионов и цвиттерионов глицина при pH 1,35 [c.36]

Здесь 0,51/кап — половина объема капли титранта Скисл — концентрация слабой кислоты до начала титрования Ккнсл — начальный объем раствора слабой кислоты pKw — показатель константы диссоциации воды при данной температуре Соси — концентрация титранта Л Vo H —порция титранта, добавляемая в ходе титрования л —целое положительное число для установления первой порции объема титранта V°a Jn, где У°оси — объем титранта в точке экви- [c.414]

Показатель константы диссоциации слабой кислоты находят по измерению pH раствора, в котором кислота на 507о нейтрализована основанием. Требуемое количество основания определяют при помощи потенциометрического титрования, сущность которого заключается в том, что конечную точку нейтрализации находят по резкому изменению пoteнциaлa индикаторного электрода. В качестве индикаторного электрода могут быть взяты водородный, хингидронный или стеклянный, т. е. электроды, потенциалы которых зависят от pH. Вблизи точки эквивалентности при добавлении нескольких капель основания потенциал индикаторного электрода изменяется скачком. Точку эквивалентности находят по измерению э, д.с. элемента, куда входит индикаторный электрод и электрод сравнения. [c.62]

Следовательно, в этом случае концентрация водородных ионов будет численно равна константе диссоциации К, т. е. [Н" ] = К-Взяв отрицательныелогарифмы этих величин, получим, чторН=р/С, т. е. водородный показатель равен показателю константы диссоциации. В этих условиях окраска раствора будет иметь смешанный цвет (например, красный + желтый = оранжевый). [c.62]

Показатели констант диссоциации исследуемых фенолов в воде (табл.1) вычислены по величине потенциала полунейтрализации их в среде метилэтЕлкетона и по формуле, выведенной в работе [Ъ J. [c.180]

При какой-то определенной реакции среды количество диссоциированных молекул индикатора будет равно количеству недиссоциированных молекул. В этом случае [Hind] = [Ind ], т. е. их отношение будет равно единице. Следовательно, в этом случае концентрация водородных ионов будет численно равна константе диссоциации /С, т. е. [Н+]=/С. Взяв отрицательные логарифмы этих величин, получим рН = р/С, т. е. водородный показатель равен показателю константы диссоциации. В этих условиях окраска раствора будет иметь смешанный цвет (например, красный+жел-тый = оранжевый). [c.84]

То обстоятельство, что значительное число кислот (оснований) не поглощает в видимой и ультрафиолетовой областях спектра, заставляет изучать протолитические процессы с помощью окрашенных веществ, известных, как кислотно-основные индикаторы [84—97]. Вандерзее и Кунст [95] установили, что минимальная ошибка в определении констант протолитической диссоциации с помощью индикатора достигается при условии, если показатели констант диссоциации кислоты и индикатора отличаются друг от друга приблизительно на единицу. Использование кислотно-основных индикаторов позволяет применять спектрофотометры со стеклянной оптикой. [c.82]

Смотреть страницы где упоминается термин Показатель константы диссоциации: [c.413] [c.48] [c.78] [c.157] [c.41] [c.656] [c.786] [c.480] [c.12] [c.56] [c.15] [c.37] [c.38] [c.5] [c.53] [c.184] [c.90] [c.31] [c.191] [c.535] [c.549] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология