Упругость пара, вычисление активности растворителя

Вычисление степени диссоциации из криометрических измерений. Коэфициент Вант Гоффа (г). Кажущаяся степень диссоциации в случае сильных электролитов. Современные взгляды на состояние сильных электролитов в растворе. Понятие об активности. Вычисление активности растворителя из понижения упругости пара и смещения точек перехода. Вычисление активности растворенного вещества из активности растворителя. [c.31]

Удельный вес полиизобутилена в н. гептане, определенный Тагер с сотр. [1391], сопоставлен им с объемами растворов, вычисленными в предположении об аддитивности объемов компонентов. Наблюдающееся при этом отклонение очень мало, что авторы связывают с плотностью упаковки молекул в полимере. Плотности растворов полиизобутилена в бензоле пр и концентрации О—10 вес. % и относительная упругость паров бензола над раствором определены Джессупом [1392]. Из данных об упругости паров вычислены активности растворителя и параметр 1 в уравнении Флори — Хаггинса. Изменение параметра ц с изменением объемной доли растворителя показывает, что давление паров в исследованных системах не может быть описано упомянутым выше уравнением. [c.262]

Для подсчета константы равновесия мы воспользовались данными Лукаса [ ], Харнеда [ ] и Харнеда и Акерлефа [ ], определивших коэффициенты активностей хлористого кальция на основании измерений 9лектродвижуш,их сил, а также коэффициентами активности хлористого марганца, вычисленными Розенфельдом по понижению температуры замерзания растворов. К сожалению, эти данные распространяются лишь на область до трехмоляльной концентрации хлористого кальция и до одномоляльной для хлористого марганца. Коэффициенты активностей при более высоких концентрациях можно вычислить из относительных изменений упругости пара растворителя с повышением концентрации растворов. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология