Упругости паров, понижение

Суммарная полезная разность температур всегда меньше общей разности температур. Температурные потери при упаривании следующие температурная депрессия раствора вследствие понижения упругости паров растворителя над раствором по сравнению с таковой над чистым растворителем повышение температуры кипения раствора вследствие наличия гидростатического столба жидкости в аппаратах понижение температуры вторичного пара вследствие гидравлического сопротивления паропроводов. Температурную депрессию можно вычислить при средней концентрации в корпусе по формуле И. А. Тищенко [32]. Преодоление сопротивлений паропроводов вызывает снижение давления вторичного пара и, следовательно, его температуры. [c.22]

Опыт показывает, что температура замерзания и кипения растворов зависит от давления пара над ними. Еще М. В. Ломоносов обнаружил, что растворы замерзают при более низкой и кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители. Понижение температуры замерзания раствора связано с понижением давления (упругости) пара растворителя над раствором. [c.102]

Коэффициенты активности можно рассчитать на основании измерений различных величин, включая упругость пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения, осмотическое давление, коэффициенты распределения, константы равновесия, растворимость и э.д.с. Значения коэффициента активности, определенные различными методами, должны быть одни и те же для данного раствора. [c.195]

Количественно понижение упругости пара над раствором охарактеризовал французский физик Рауль (закон Рауля) в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе [c.22]

Точно также динамическое равновесие при связывании сотен молекул воды на молекуле белка или сотен молекул ацетона на молекуле нитроцеллюлозы неотличимо от равновесия сольватации на дисперсных частицах. Образуется ли гидратный слой на молекуле белка, поливинилового спирта или силикагеле,— во всех случаях процесс идет с положительным тепловым эффектом, низкой начальной упругостью пара, понижением энтропии растворителя и т. д. [c.16]

Рис. XV.6. Схема, поясняющая понижение упругости пара жидкости, имеющей вогнутый мениск

Относительно малая концентрация коллоидных растворов обусловливает собой малые значения не только осмотического давления коллоидных растворов, но и ряда других свойств их, связанных между собой. Так, например, понижение упругости пара, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения у коллоидных растворов, в особенности у золей, практически неизмеримы. Например, понижение температуры замерзания золя золота концентрации 1 г л при размере частиц 4 тц равно всего 0,000004° С. [c.352]

Согласно первому закону Д. П. Коновалова, пар равновесный жидкости, в интервале концентраций от О до уе, богаче компонентом да, ибо, как усматривается из диаграммы, прибавление его к системе имеет следствием понижение ее равновесной температуры, что эквивалентно повыщению суммарной упругости паров раствора. [c.36]

В случае адсорбции на угле с увеличением молекулярного веса нормальных парафинов увеличивается адсорбируемость, в то время как на силикагеле она остается постоянной [26]. Для газов адсорбируемость (сила адсорбции) в основном увеличивается с повышением температуры кипения (понижение давления пара), хотя влияние структуры молекул может в некоторых случаях менять нормальный порядок. Так, например, нри адсорбции на силикагеле пары толуола сильнее адсорбируются, чем нары к-октана, хотя точки кипения этих соединений соответственно 110,6 и 125,7°С. В случае смесей парафиновых и олефиновых газов олефины немного сильнее адсорбируются на силикагеле, чем можно было бы предполагать по их упругостям паров при адсорбции на угле структура молекулы имеет меньшее значение [27]. [c.264]

Относительно малые концентрации коллоидных растворов обусловливают также ничтожно малые значения всех других величин, зависящих от числа частиц в растворе (частичной концентрации). Так, все коллоидные растворы обладают чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными (практически не поддающимися экспериментальному измерению) величинами понижения температур замерзания и повышения температур кипения. Так, понижение температуры замерзания золя золота концентрации 1 кг/м при размере частиц 4 нм равно всего 0,000004°. [c.304]

Вещества, которые во время кипения при атмосферном давлении частично или полностью разлагаются, перегоняют при пониженном давлении (в вакууме). Одним из вариантов перегонки в вакууме является молекулярная перегонка. Ее применяют для очистки или выделения веществ с очень низкой упругостью паров. Перегонку можно использовать также для очистки твердых веществ с низкой температурой плавления и сжиженных газов. [c.43]

Как видно из табл. 56, выделение компонентов с высокой летучестью, т. е. метана, этана и пропана, сказалось на увеличении концентрации гептана и высших фракций в стабилизированной нефти. Последнее, естественно, ведет к понижению упругости паров стабилизированного сырья, а следовательно, к уменьшению потерь нефти при ее хранении в резервуарах. [c.214]

Измерения. понижения давления пара растворителя над раствором, а также осмотического давления сыграли основополагающую роль в создании теории электролитической диссоциации. Оба эти метода позволяют определить число растворенных частиц. Если при растворении какого-либо вещества каждая его молекула диссоциирует на гп частиц, причем степень диссоциации (доля диссоциированных молекул) равна а, то из п молей исходных молекул образуется пат молей продуктов диссоциации и останется л(1—а) молей недиссоциированных молекул. Всего из п молей исходного вещества образуется п —а)+пат молей частиц, т. е. число частиц увеличится в 1(—а) +ат= 1- -а(т—1) раз. Во столько же раз по сравнению с ожидаемым увеличится в разбавленном растворе осмотическое давление или относительное понижение упругости пара. Отношение наблюдаемого осмотического давления к вычисленному [c.243]

Подставляя в уравнение (46) цифровые данные, определим понижение упругости пара растворителя [c.146]

Для определения молекулярного веса белков почти не применимы обычные методы, основанные на измерении упругости пара, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов. Чаще всего пользуются специальными методами, разработанными для исследования высокомолекулярных веществ определение скорости диффузии, вязкости растворов, ультрацентрифугирование и др. [c.389]

В разбавленных растворах, приближающихся по свойствам к идеальным, коэффициент активности достигает единицы. Коэффициенты активности экспериментально определяются по измерениям осмотического давления, понижения температуры замерзания, упругости пара, электродвижущей силы и др. [c.247]

Так как пар, находящийся над жидкостью, его образовавшей, является насыщенным, то упругости, о которых говорится в законе Рауля, относятся к насыщенным парам, т. е. находящимся в равновесии с жидкостью. Так как концентрация любого компонента в растворе Ха) всегда меньше единицы, то парциальная упругость (ра) пара компонента в растворе меньше его упругости в чистом виде. Практически это означает, что упругость пара летучей жидкости понижается от прибавления к ней менее летучего растворимого вещества. Правило Рауля определяет величину этого понижения упругости паров. [c.80]

На рис. 42 видно, что с понижением упругости пара растворителя над раствором температура замерзания раствора снижается от ю-сительно температуры замерзания чистого растворителя (Та, р-ля) и тем зна-чительнее, чем больше концентрации раствора. [c.223]

Относительно малые концентрации коллоидных растворов обусловливают также ничтожно малые значения всех других величин, зависящих от числа частиц в растворе. Так, коллоидные растворы характеризуются чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными (не поддающимися опытному измерению) величинами понижения температур замерзания и повыще-ния температур кипения. [c.342]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

При вводе водяного пара в отгонную секцию парциальное давление паров снижается и создаются условия, при которых жидкость оказывается как бы перегретой, что вызывает ее испаре — ние (то есть действие водяног о пара аналогично вакууму). При этом теплота, необходимая для отпаривания паров, отнимается от самой жидкости, в связи с чем она охлаждается. Испарение жидкости, вызванное водяньгм паром, прекращается, когда упругость паров Ячидкости при понижении температуры снизится настолько, что сганет равным парциальному давлению. Таким образом, на каждой теоретической ступени контакта установится соответствующее этим [c.172]

Это понижение температуры кипения омесей может быть вычислено, если известны упругости пара данного утлеводорода и воды. Приводим дли некоторых углеводородов температуры кипения постоянных смесей бензол 68,5°, толуол 83,5° этнл1бе1нж)л 90,6° о-ксилол 92,6° псевдокумол 96° и г. д. [c.401]

Установлено, однако, что пусковые свойства топлив в большей мере зависят от их испаряемости, чем от цетанового числа. В связи с этим в последнее время для облегчения запуска двигателей на холоду к топливам добавляют этиловый эфир. Обладая высокой упругостью паров (температура кипения 36°) и низкой температурой замерзания (—117°), этиловый эфир обеспечивает понижение температуры застывания топлива, хорошее образование рабочей смеси и быстрое ее воспламенение в хо яодном двигателе. К пусковому дизельному топливу добавляют от 10 до 50% этилового эфира, что обеспечивает понижение Температуры запуска двигателя на 5—15 . [c.99]

Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

О свойствах высокомолекулярных сульфокислот можно получить представление после ознакомления со свойствами 1-гексаде-кансульфокислоты [246], более детально изложенными ниже. Свободную кислоту трудно выделить в чистом виде из растворов воды и спирта, из эфира же она кристаллизуется в виде белого твердого вещества, плавящегося при53—54 . Кислота трудно растворима в воде при комнатной температуре, но легко растворяется при температуре выше 50 . В обычных органических растворителях она хорошо растворяется при комнатной температуре 0,0008 н. водный раствор ее имеет легкую муть, в то время как 0,3 н. раствор представляет собой очень вязкую желатинообразную массу. При 90 растворы прозрачны даже после длительного стояния. Вязкость 1,0 н. раствора при 90 так велика, что пузырьки водорода проходят через него очень медленно [246]. Степень диссоциации, найденная путем измерения электропроводности, составляет около 25% для 0,1 п., 85% для 0,0001 н. и 30% для 0,5 н. водного раствора, что напоминает поведение натриевого и калиевого мыл. Степень диссоциации нри 90 , вьгчисленная из значений электропроводности, понижения упругости пара и измерений электродвижущей силы, составляет соответственно 29,8, 38,4 и 63%. Детальная сводка этих результатов сделана в работе Мак-Вэна и Вильямса [246]. Кондуктометрическое титрование [c.126]

Перегонку высококипящих фракций осуществляют под по и-л<енным давлением (в вакууме) или в присутствии большого количества водяного пара в последнем случае общее давле1ние в системе остается атмосферным. Перего ку с водяным паром применяют, когда не требуется четкого разделения перегонку ведут из круглодонной колбы, по возможности с низкой шейкой. Водяной пар должен обеспечивать испарение перегоняемой жа дкостн при пониженной температуре и перенос ее паров в холодильник-конденсатор. Каждое вещество имеет давление паров тем более высокое, чем выше температура нагрева. Высококипящие фракции при низких температурах, безопасных в отношении разложения, обладают очень м-алым давлением паров. Подаваемый в кол бу пар насыщается парами перегоняемой жидкости и уносит эти пары из колбы. Чем ниже температура перегонки, тем меньше упругость паров перегоняемой фракции, тем большее количество водяного пара приходится вводить для перегонки. [c.174]

Молекулярный вес асфальтенов зависит от примененного при криоскопии растворителя. Некоторые из них вызывают явления ассоциации молекул. Нанример, асфальтены из нефти Венесуэлы показали молекулярный вес в бензоле методом криоскопии от 2000 до 4000, но понижению упругости пара около 12 ООО, по другим методам еще выше. Молекулярный вес в камфаре оказался для этого образца порядка 600, в нитробензоле около 800. С. Р. Сергиенко нашел, что более или менее постоянные величины получаются в широком интервале концентраций в нафталине (от 1 до 15%). Величина найденного ио этому методу молекулярного веса асфальтенов из ромашкинской нефти лежала в пределах от 2075 до 2236, т. е. примерно в два-три раза выше, чем у нейтральных смол. [c.150]

Осушительные трубки с различными осушителями располагают в последовательности, соответствующей понижению упругости пара над осушителями. В случае глубокой осушки, особенно требующейся в хроматографах с ионизационными детекторами, наибольшее распространение получила следующая схема (по ходу газа) хлористый кальций, силикагель, молекулярные сита (а не наоборот). Эта схема имеет то преимущество, что обеспечивает нетолько глубокую осушку, но и адсорбционную очистку газов от примесей НС1, СОа, HaS, углеводородов и паров других веществ. [c.235]