Вычисление степени диссоциации или константы равновесия

Пример 4. Вычисления, связанные со смещением равновесия диссоциации слабого электролита. Как изменится концентрация ионов Н в 0,1 М растворе синильной кислоты, если к 1 л раствора добавить 0,1 моля КаСК, кажущаяся степень диссоциации которого равна 85% Константа диссоциации синильной кислоты равна 4,9- 10-1". [c.92]

По мере разбавления раствора степень диссоциации (а) повышается, а величина вычисленной константы диссоциации уменьшается. Другие сильные электролиты также показывают различие величины К при разных концентрациях. Следовательно, в растворах сильных электролитов нет динамического равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами процесс диссоциации сильных электролитов необратим, вследствие этого растворы сильных электролитов и не подчиняются закону действия масс. [c.55]

Вычисление степени диссоциации или константы равновесия [c.61]

Задачи этого раздела разбиты на отдельные группы, по 5—10 задач в каждой, включающие задачи одного и того же типа. Подробное решение задач, возглавляющих эти группы, дано в четвертом разделе сборника. Все задачи, снабженные подробными решениями, отмечены звездочками. Эта внутренняя группировка дает в то же время возможность каждому преподавателю исключать из обязательной проработки отдельные типы задач, не нарушая общего плана работы. В самом начале второй части задачника включено несколько задач на вычисление степени диссоциации по понижению точки замерзания и по электропроводности. Задачи эти изучаются в курсе неорганической химии в нашем сборнике им отведено специальное место, так как измерения и расчеты этого типа служат основой для вычисления констант равновесий. [c.4]

Для решения задач по протолитическим равновесиям необходимо использовать величины констант диссоциации кислот и оснований при 25 °С (см. приложение 1), а также при необходимости подвижности некоторых ионов при бесконечном разбавлении (при вычислении степени диссоциации по экспериментальным данным по электропроводимости, см. текст лекции) из справочника Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М. Химия, 1979. С. 321-327, 348). [c.52]

Конкретные выражения для вычисления констант равновесия могут не совпадать для разных реакций. Так, число молекул NOj, NO и О после реакции (1.XI) со степенью диссоциации а представится соответственно как 2п(1- а), 2п а и п а. Общее число молекул в системе после диссоциации составит п(2+ а), а парциальные давления компонентов будут равны [c.65]

Вычисленные в свою очередь по теплоте образования константы равновесия К=[82]/[С82] и степени диссоциации сероуглерода [c.38]

Для вычисления константы равновесия Кс при данной температуре из числового качения установленной экспериментально степени диссоциации а в случае равновесной системы гремучий газ — вода пользуются следующим уравнением [c.75]

По мере разбавления раствора степень диссоциации (а) повышается, а величина вычисленной константы диссоциации уменьшается. Другие сильные электролиты также показывают различие величины К при разных концентрациях. Следовательно, в растворах сильных электролитов нет динамического равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами процесс дис- [c.54]

Необходимые для этого атомы дейтерия образуются в результате термической диссоциации молекул дейтерия. Следует отметить, что в условиях опытов реакция NHg = NH2- -H идет лишь в ничтожной степени (А. Фаркас, 1936 г.) это было доказано путем вычисления константы равновесия статистическим методом и подтверждается еще тем фактом, что в соответственной области температур аммиак на пара-орто-превращение водорода не влияет (ср. стр. 102). [c.149]

Для решения практических задач имеет большое значение вычисление состава равновесно й смеси или степени диссоциации распадающегося вещества, или, наконец, выхода продуктов реакции, если заданы константа равновесия и первоначальный состав смеси. Искомые соотношения зависят от характера задачи и типа реакции. Для пояснения методов расчета достаточно рассмотреть несколько частных примеров. Перед этим [c.335]

С использованием кажущихся степеней диссоциации, вычисленных из изотонического коэффициента или из измерений электропроводности, лишена для сильных электролитов какого-либо физического смысла. Кроме того, если по этим кажущимся значениям степени диссоциации вычислить константы равновесия при разных концентрациях сильного электролита, то никакого постоянства эта константа равновесия не покажет. Так, например, для КС1 в интервале концентраций от 0,01 до 0,10 м значе ние константы равновесия меняется. [c.89]

В табл. VHI, 3 приведен найденный опытным путем выход (мольная доля в равновесной смеси) аммиака из стехиометрической смеси Нг и N2 при 450° С и разных давлениях (для сравнения с мольной долей в таблице даются также значения степени диссоциации а аммиака). В последнем столбце таблицы показаны значения константы равновесия, вычисленные по уравнению (VIH, 33) из опытных данных. [c.265]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований используют при вычислении константы и степени гидролиза, pH растворов, в методе нейтрализации, при вычислениях равновесий в водных растворах кислот и оснований, в смесях кислот или оснований, в качественном анализе при осаждении катионов. [c.52]

На частоте 80 МГц ширина линии оказалась приблизительно постоянной и равной О,6-1,О Гц при концентрациях 90-650 гПа. Однако при уменьшении давления от 90 до 25 гПа она быстро растет до 10 Гц. Это уширение устраняется в присутствии 20 атм сухого аргона, что указывает на его спин-вращательное происхождение. Из-за трудности разделения вкладов двух механизмов уширения в наблюдаемый контур линии мономер - димерная релаксация в парах чистой трифторуксусной кислоты изучалась только в области давлений 130-650 гПа. В табл.1 приведены значения ширины линии на полувысоте у2 зависимости от полного давления кислоты Ро=Рм+Рд и температуры там же приведены значения степени диссоциации ос, где/3 и Рд - парциальные давления мономера и димера, вычисленные по константам равновесия, определенным в [14] для широкого интервала температур с высокой степенью точности. Видно, что отношение ширин линии, измеренных при частотах 360 и 270 МГц, близко к 1,77 =(360/270) . Зто доказывает, что уширение обусловлено быстрым обменом, связанным с модуляцией химического сдвига, однако не доказывает еще, что этим обменом является мономер-димерная релаксация.Определим время жизни димера, считая, что последнее предположение выполняется. Поскольку при равновесии времена жизни состо- [c.232]

Вычисленные по теплоте образования константы равновесия [8, ]/[С82 ] и степень диссоциации сероуглерода а =Л /(1 +/Э для широкого интервала температур приведены ниже [c.33]

Ясно, ЧТО при вычислении процента гидролиза для нормал-ного карбоната берется константа вторичной диссоциации К о . а для бикарбоната — константа первичной диссоциации / н,со,-Вычисление степени гидролиза. Применяя закон химического равновесия к уравнению (3) (стр. 122) и принимая, что есть величина постоянная, мы получим [c.124]

Задача решалась в два этапа. Иа первом этапе были вычислены термодинамиче-скпе функции компонент воздуха и константы равновесия возмоншых реакций диссоциации и ионизации между компонентами. Иа этом этапе задача фактически сводилась к вычислению соответствующих статистических сумм для внутренних степеней свободы частиц. Иа втором этапе был вычислен состав воздуха при различных температурах и давлениях. Задача состояла в решении — при каждой температуре и при каждом давлении — системы из 13 нелинейных алгебраических уравнений для молярных долей компонент воздуха. При решении системы использован метод Ньютона — Рафсона. Для вычисления теплоемкостей решались две линейные системы, каждая из 13 уравнений, для определения 13 производных по температуре от молярных долей компонент при постоянном объеме и 13 производных при постоянном давлении. По данным решений трех систем и расчетам термодинамических функций компонент вычислялись термодинамические функции воздуха. Подробнее методика расчета изложена в [1]. [c.6]

Если степень диссоциации а известна, можно применить закон действия масс. Константа равновесия может быть выражена в зависимости от концентраций Кс) или от парциальных давлений Кр). Для вычисления Кс примем, что V — объем смеси в состоянии равновесия тогда концентрации обоих компонентов будут определяться как [c.173]

Пропорциональность скорости полимеризации корню квадратному из концентрации катализатора объяснена сильным смещением равновесия (247) влево из-за очень малой степени диссоциации катализатора в среде О [1456]. Вследствие этого равновесная концентрация силоксанолята практически равна начальной концентрации катализатора, а концентрация активных центров полимеризации— свободных анионов, вычисленная из формулы константы равновесия [c.172]

Величина константы равновесия является мерой полноты реакции образования конечных продуктов, т. е. мерой химического сродства, и широко применяется для решения многих практических задач вычисления состава равновесной смеси или степени диссоциации распадаюш,егося вещества, определения выхода продуктов реакции и т. д. [c.118]

Плотность и молекулярный состав паров фосфора изучались в работах [34, 37, 38]. При температуре ниже 553,65° К плотность пара по отношению к воздуху найдена равной 4,42, что несколько выше теоретической величины, составляюш,ей 4,29 для молекулы Р4. При температуре кипения плотность пара точно соответствует теоретическому значению для молекул 4, а йри более высоких температурах ниже теоретической величины. Повышенная плотность при низкой температуре, вероятно, объясняется большей степенью полимеризации фосфора (до Рз), а меньшая плотность при высоких температурах — диссоциацией молекулы Р4 на Рд, Рз и Р. Возможность суш,ествования молекул фосфора, состоянцих из различного числа атомов (Рд, Р4, Рд, Ра и Р), показана экспериментально [1]. Понижение давления способствует диссоциации молекулы Р4. До 1073,15° К (табл. 7) диссоциация Р4 2Ра не наблюдается 137, 38]. Дальнейшая диссоциация Рд -> 2Р возможна при нагревании до температуры выше 1473,15° К. В работах [21, 38] приводятся уравнения для вычисления константы равновесия реакций Р4 2Ра и Ра 2Р, пользуясь которыми можно рассчитать молекулярный состав паров фосфора. [c.38]

Ясно, что уравнение (3) может служить для вычисления равновесий в растворах из растворимостей, степеней диссоциации, а также из F , т. е. из термических данных для чистых А . Это уравнение дает, таким образом, для растворов тот же обходной путь для применения тепловой теоремы Нернста, который Нернст [1, 15] предложил для газообразных систем. Все выведенные выше соотношения справедливы, однако только для Т = onst. Вопрос о температурной зависимости и К, т. е. о численной оценке температурных коэффициентов свободных энергий констант равновесия, наталкивается на значительные трудности. [c.47]

Константы химического равновесия вычисляют термодинамическим путем через термодинамические потенциалы и энтропию или определяют эксперименталию. Константу равновесия применяют в решении многих практичеокнх задач вычисление состава равновесной смеси или степени диссоциации распадающегося вещества, определение выхода продуктов реакции и т. д. [c.63]

Константа равновесия Кс при постоянной температуре есть постоянная величина. Уточненное та им образом представление о химическом равновесии оказалось в высокой сгепени плодотворным. Нижеследующие примеры содержат применение понятия pa8HJвe ия к химическим расчетам (ныхода, степени диссоциация и т. д.), а в да 1ьнейи1ем мы увидим, как при помоиш понятия о равновесии уд лось, наконец, разрешить и глав-нгйшую пр >блему хнмиче.кой термодинамики — определение и вычисление сродства реакции. [c.164]

В случае реакции диссоциации внутренними степенями свободы, заселенностью которых в основном определяется скорость процесса, являются молекулярные колебания. Относительно быстрое установление равновесия с температурой колебания Т в однокомпонентном молекулярном газе (или в газовой смеси, в которой относительная концентрация диссоциирующей компоненты составляет десятки процентов) обеспечивается резонансным,, или почти резонансным, обменом колебательными квантами. Если заселенность колебательных уровней является больцманов-ской и определяется температурой Г, то для вычисления константы скорости нужно знать, как зависит константа скорости диссоциации от Т и температуры вращательного и поступательного движения молекул Т. Кроме того, нужно найти связь между Г и Г в процессе диссоциации. Зависимость константы скорости к от Т Т1 Т имеет вид [1] [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология