Элемент амальгамный определение коэффициентов активности

Имеется другой метод экстраполяции, который является менее важным, чем вышеописанный, но который оказался полезным для определения коэффициентов активности. Для экспериментальных целей иногда представляется удобным сочетать два элемента ранее описанного типа. В качестве примера можно привести амальгамный элемент [c.292]

Опытные данные ио электродви кущим силам некотор ,гх амальгамных таллие-вых элементов [44] приведены в табл. 10. Их можно использовать для определения коэффициентов активности у (причем у= а1х) ионов таллия в ртути. Учитывая, что в этом случае 2 равно единице, получим [c.431]

Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности хлоридов марганца, кобальта, никеля, меди, магния, кальция, стронция и бария, а также бромида и иодида магния были определены Робинзоном [9] путем изопиестических измерений упругости пара для концентраций растворов от 0,1 до 1,6, а в некоторых опытах— до2Д/. Стандартным раствором для всех этих изопиестических измерений служил раствор хлористого натрия (см. стр. 276 и 354). Значения при 25° приведены в табл. 151. Для хлористых бария и стронция, как видно из данных, нриведенных в табл. 90, результаты изопиестических измерений совпадают с результатами, полученными путем измерений электродвижущих сил. Кроме того, значения, определенные нри помощи кальциевого амальгамного элемента, сильно отличаются от соответствующих значений, полученных путем измерений упругости пара. [c.390]

Стандарты шкалы ран Валенси н Маронни [33—35], основанные на концепции компенсированных коэффициентов активности , идентифицируют y i в выражении р(ануа) со средн1 М коэффициентом активности стандартного электролита — КС1. Определение yk i производилось в каждом отдельном растворе из измерений э. д. с. элементов с калиевыми амальгамными и хлорсеребряными электродами ионы натрия, очевидно, отсутствовали. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология