Активности стандартный коэффициент

Потенциометрия. Потенциометр ней называется физико-химический состав исследования и электрохимический метод инструментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС элемента от состава раствора. Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т. д. [c.296]

AG° = —RT In К, a с другой —от состояния (от активностей) веществ, участвующих в электродных реакциях. Поэтому измерения э.д.с. обратимых гальванических элементов могут служить как для экспериментального определения стандартного химического сродства различных реакций, так и для определения активностей (и коэффициентов активности) веществ в растворах. Конкретные примеры таких определений подробно рассматриваются ниже. [c.484]

Для растворов двух взаимно неограниченно растворимых жидкостей в качестве стандартного состояния выбирают чистую жидкость, в которой активность и коэффициент активности принимаются равными единице (первое стандартное состояние) [c.128]

Далее рассчитываются групповые коэффициенты активности стандартного состояния (Fi<) на основе (6) для раствора, содержащего все компоненты. Если компонент имеет только одну взаимодействующую группу (как вода или бензол), коэффициент активности стандартного состояния будет равен 1,0. Остальные компоненты будут иметь свои коэффициенты активности стандартного состояния для каждой взаимодействующей группы. [c.171]

В общем случае для растворов за стандартное состояние принимают бесконечно разбавленный раствор, т. е. состояние, при котором концентрация стремится к нулю. При этих условиях концентрация равна активности, а коэффициент активности стремится к единице. Следовательно, условия стандартизации активности можно записать так ири с->0,а = си у= а с 1. Этот прием стандартизации подобен тому, который был рассмотрен для газообразных веществ. [c.22]

Для примера рассчитаем активности и коэффициенты активности брома в его растворах в четыреххлористом углероде. Здесь можно избрать стандартное состояние для брома, как по уравнению (VI, 26), считая бром растворителем (первый способ), так и по уравнению (VI, [c.213]

Химический потенциал растворенного вещества, разумеется, не зависит от выбора шкалы концентрации, а стандартный химический потенциал, активность и коэффициент активности зависят от того, в каких единицах выражена концентрация [c.36]

Для чистой воды мольная доля СНз равна нулю, а мольная доля ОН — единице. С учетом этих концентраций коэффициенты активности стандартного состояния [c.171]

Для вычисления активности и коэффициента активности нужно выбрать стандартное состояние, при котором эти величины принимаются равными единице. [c.128]

Для активных углей коэффициент аффинности приблизительно равен отношению парахоров рассматриваемого и стандартного веществ. Парахор не зависит от температуры, и поэтому эта величина удобна для характеристики адсорбатов. [c.143]

Следовательно, определение активностей и коэффициентов активности реального раствора как меры отклонения свойств этого раствора от бесконечно разбавленного раствора, принятого за стандартное состояние, т. е. стандартизация этих величин через бесконечно разбавленный раствор, подчиняющийся законам идеального состояния, не содержит произвола. Идеальное состояние является мерой реального состояния. Коэффициент активности является результатом изменений свободной энергии систем, а она изменяется как в связи с физическими процессами, протекающими в растворах, так и в связи с химическими взаимодействиями в растворах. [c.21]

Иногда бывает полезно в качестве стандартного состояния для активности выбрать состояние чистого i-ro вещества, приняв для этого состояния =1. В этом состоянии коэффициент активности вещества не равен единице, если концентрацию выражать в моль на 1 дм раствора или на 1 кг растворителя. Однако, если концентрацию вещества выражать в мол. долях, то в таком стандартном состоянии (состоянии чистого вещества) и концентрация, и активность, и коэффициент активности этого вещества равны единице. [c.66]

Здесь 1(, 1 и у , 1 — химический потенциал и коэффициент активности растворенного вещества при моляльной концентрации стандартного раствора, равной единице а ,и т — активность и коэффициент активности растворенного вещества при концентрации /П и постоянном содержании всех других компонентов раствора. [c.78]

Определить активность и коэффициент активности комио-пента в реальной смеси (стр. 259), а также стандартные состояния растворителя [уравнение (8.5.5)] и растворенного вещества [уравнение (8.5.6)]. [c.228]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Кроме проявительного хроматографического метода определенный интерес представляет предложенный Рор-шнайдером [6] косвенный способ определения К, основанный на парофазном анализе с применением стандартного вещества, параметры распределения которого в изучаемой системе известны. Однако этот способ требует надежных данных по абсолютным значениям коэффициентов распределения или активностей стандартного вещества в изучаемом растворителе. [c.32]

Металлическая поверхность, заново образованная в процессе обработки на скоростном станке, очень активна. Коэффициент трения в значительной степени превышает стандартный коэффициент трения металла (по металлу). Поэтому реагенты, использу- [c.114]

На основании данных о содержании мочевины в крови и моче предложены формулы расчета коэффициента очищения мочевины (И. И. Зарецкий, 1963), которые могут служить мерой функциональной активности почек. Мы остановили свой выбор на формуле стандартного коэффициента очищения мочевины (СКОМ) [c.206]

Для получения строго количественных данных по полному составу сольватов необходимо определение большого числа концентрационных и стандартных коэффициентов активности как высаливаемых, так и высаливающих ионов, воды и растворителей. [c.258]

Смесь воды и этанола показывает отклонение от свойств идеальных растворов. При ректификации таких смесей и расчете их свойств необходимо учитывать неидеальные свойства с помощью активностей и коэффициентов активностей. Для расчета активности и коэффициентов активностей компонентов в смеси принимают в качестве стандартных состояний давление над чистым компонентом. Для расчета свойств С2Н5ОН и Н2О в смеси используем данные, приведенные в табл. 27. [c.274]

Следовательно, определение активностей и коэффициентов активности реального раствора как меры отклонения свойств этого раствора от бесконечно разбавленного раствора, принятого за стандартное состояние, т. е. стандартизация этих величин через бесконечно разбавленный раствор, [c.45]

В общем случае для растворов за стандартное состояние принимают бесконечно разбавленный раствор, т. е. состояние, при котором концентрация стремится к нулю. При этих условиях концентрация равна активности, а коэффициент активности стремится к единице. Следовательно, условия стандартизации активности можно записать так при с- 0, а=с и [c.47]

Как видно из соотношений, приведенных выше, численные значения термодинамических функций (химического потенциала, активности и коэффициента активности) любого компонента зависят от выбора начала отсчета, которым является стандартное состояние. Разность же химических потенциалов при переходе системы от одного состояния к другому не зависит от выбора стандартного состояния. Важно лишь, чтобы оно в обоих случаях было одинаковым. [c.55]

В принципе выбор стандартного состояния произволен. Однако рациональный выбор имеет важное практическое значение, так как существенно облегчает расчет активностей и коэффициентов активности компонентов. В настоящее время в практике в значительной мере установились способы выбора стандартного состояния. [c.55]

Для компонентов конденсированных смесей стандартное состояние выбирают с учетом химической природы смесей. Так, для растворенных неэлектролитов в качестве стандартного выбирается обычно состояние чистого вещества при заданной температуре. Если рассматриваемый компонент является в смеси единственным, то, согласно выражениям (1-175) и (1-177), его активность и коэффициент активности равны единице. Если конденсированная фаза находится в равновесии с паром и можно принять, что последний является идеальным газом, то летучесть можно заменить давлением пара. В этом случае из выражения (1-175) получаем [c.55]

Из этого уравнения видно, что зависимость растворимости х от давления определяется значением разности молярных объемов рассматриваемого вещества в сосуществующих фазах и от характера отклонений от идеального поведения в системе. Различают положительные и отрицательные отклонения от идеального поведения. В первом случае при выборе состояния чистого компонента в качестве стандартного коэффициенты активности рассматриваемого компонента во всем диапазоне концентраций больше единицы. Если при указанном выборе стандартного состояния значения коэффициентов активности компонента меньше единицы, то имеют место отрицательные отклонения от идеального поведения. В системах с положительными отклонениями от идеального поведения д 1п у 1дх ), [c.91]

При выводе уравнения (2.10) было сделано несколько важных допущений. Уравнение применимо к таким одноэлектронным обратимым реакциям, в которых и восстановленная, и окисленная форма растворимы. Потенциал полуволны такой реакции принимается равным стандартному электродному потенциалу однако это соотношение должно включать коэффициенты активности и коэффициенты диффузии [c.42]

Мы рассмотрим сначала представление термодинамических функций растворов с помощью активностей и коэффициентов активности, а затем перейдем ко второму способу представления (см. 4), т. е. к избыточным термодинамическим функциям. Значение активности а и коэффициента активности /a компонентов раствора зависит от выбора стандартного состояния. [c.266]

Если в качестве стандартного состояния для любого из компонентов 1 раствора выбрано состояние этого компонента в химически чистом виде, то тогда активность и коэффициент активности определяются с помощью следующего соотношения (см. также 3 гл. И) [c.266]

Групповые коэффициенты активности стандартного состояния в п-бутаноле [c.171]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое определение активности и коэффициента активности кадмия в сплавах кадмий — олово разного состава при 500°. Активность кадмия можно рассчитать двумя способами в зависимости от стандартного состояния. За стандартное состояние выбирается чистый кадмий (первое стандартное состояние). Составляем концентрационную цепь с электродами из исследуемого сплава кадмий — олово и из чистого кадмия (электрод сравнения). В качестве электролита используется смесь расплавленных солей КС1—Li l с добавкой d lj- [c.292]

Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

Найдите активность и коэффициент активности каждого компонента в растворе, содержащем 40 вес. /о С2Н5ОН. Для каждого компонента за стандартное состояние примите чистое вещество. [c.62]

При 20 С давление паров воды равно 17,5, а С2Н5ОН -43,6 торр. Даштение пара над 40 % (мае.) раствором спирта в воде С2Н5ОН - 20,7, Н2О - 14,7 торр. Найдите активности и коэффициенты активности компонентов в растворе, приняв за стандартные состояния чистые вешества. [c.72]

По-возможности откорректированы также неточности, встречающиеся иногда в части аналитической литературы при использонании представлений физической и координационной химии, например, при описании выбора стандартного состояния, активности и коэффициентов активности, констант равновесия, электродных потенциалов, в номенклатуре комплексных соединений и т. д. [c.4]

Иногда оказывается удобным, применяя иную щкалу концентрации, определить стандартное состояние таким образом, что aje или ajN становится равным единице, когда с или N (молярная концентрация или мольная доля, соответственно) становится равной нулю. Поэтому имеются два другие коэффициента активности /г и fi, соответствующие этим стандартным состояниям (последним мы не будем пользоваться). Соотношения между активностями и коэффициентами активности в моляльной (т) или молярной шкале (с или М) дается уравнениями [c.19]

Стандарты шкалы ран Валенси н Маронни [33—35], основанные на концепции компенсированных коэффициентов активности , идентифицируют y i в выражении р(ануа) со средн1 М коэффициентом активности стандартного электролита — КС1. Определение yk i производилось в каждом отдельном растворе из измерений э. д. с. элементов с калиевыми амальгамными и хлорсеребряными электродами ионы натрия, очевидно, отсутствовали. [c.74]