Натрия хлорид коэффициент активности

В нейтральном насыщенном растворе хлорида натрия концентрация ОН около 10 моль/л коэффициент активности 0,8. Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлорида натрия (310 г/л) равна 5.3 моль/л, коэффициент активности при 25°С 0,67. [c.226]

Так как в электролите, кроме едкого натра, присутствует хлорид натрия, то последний будет оказывать влияние на коэффициент активности /о -. Это влияние может быть точно учтено лишь на основании экспериментальных данных. Приблизительную оценку можно сделать из определения ионной силы католита и правила коэффициент активности данного иона одинаков для всех растворов с одинаковой ионной силой. [c.227]

Пример 3. Рассчитайте коэффициент активности и активную концентрацию изотонического раствора хлорида натрия для инъекций при температуре 25 °С, если концентрация его равна 0,45 мае. долей, %. [c.136]

Изучите влияние ионной силы раствора на скорость реакции. Для этого при приготовлении пяти растворов йодата натрия вместо дистиллированной воды воспользуйтесь 0,01 или 0,1 М раствором хлорида или сульфата натрия. Оцените расчетом ионную силу раствора (учет вклада всех ионов ), коэффициенты активности и активности ионов. Данные по зависимости скорости от ионной силы представьте графически. Как влияет ионная сила на скорость Попытайтесь объяснить причины обнаруженного эффекта. [c.309]

Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,0001 н растворе НС1, содержащем 0.01 моль/л хлорида натрия. [c.152]

Для незаряженных элементарных объектов растворенных веществ (для молекул) коэффициенты активности мало отличаются от единицы. Так, например, коэффициент активности молекул уксусной кислоты в одномолярном растворе хлорида калия равен 1,1, а в одномолярном растворе ацетата натрия 0,98. Поэтому для молекул растворенных веществ обычно принимают т. е. а=с. [c.34]

Введение сильного электролита в большой концентрации, например, хлорида натрия, приводит к увеличению ионной силы раствора и, следовательно, к уменьшению коэффициентов активности заряженных частиц Н+ и Ind в то же время коэффициент активности незаряженной молекулярной формы индикатора остается практически без изменения. Найдем, как изменится концентрационная константа от введения [c.154]

Ниже будет приведен обзор всех известных экспериментальных данных, касающихся растворов 1,1-электролитов. Далее будут изложены термохимические данные с точки зрения их связи с коэффициентами активности. В первую очередь мы остановимся на свойствах растворов хлоридов натрия и калия, поскольку они были исследованы особенно подробно как при 25°, так и при других температурах. Коэффициенты активности этих электролитов можно затем использовать в качестве стандартных для определения [c.339]

В табл. 87 показано влияние давлений в 1, 100 и 1000 атм на коэффициенты активности хлористоводородной кислоты для четырех концентраций.кислоты, а также влияние этих же давлений на коэффициенты активности хлоридов натрия и калия и гидроокиси натрия при концентрации, равной единице. При 100 атм влияние члена, в который давление входит во второй степени, незначительно, но при 1000 атил его следует учитывать. [c.357]

ЧТО также подтверждает это правило. Взаимодействие ионов в растворах, содержащих гидроокиси и кислоты, представляет значительный интерес, и к этому вопросу мы еще вернемся в дальнейшем. Не так давно были вычислены коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах, содержащих соответственно хлориды лития, натрия, калия и бария, а также бромиды лития, натрия и калия для широкого интервала температур (О—50°). Точность этих вычислений составляла 0,001. Как будет показано в дальнейшем, эти результаты имеют существенное значение для определения диссоциации воды и слабых электролитов в растворах солей (гл. XV, 2 и 8). Поэтому эти данные приведены вместе с библиографией в табл. 161. [c.426]

В таблице приведены коэффициенты активности хлорида натрия при разных температурах. В скобках помещены приближенные значения 7 . [c.126]

Толщина эквивалентного слоя чистой воды т на поверхности 3 М раствора хлорида натрия составляет около 1 А. Рассчитайте поверхностное натяжение этого раствора, предполагая, что поверхностное натяжение растворов солей меняется с концентрацией линейно. Влиянием изменения коэффициентов активности можно пренебречь. [c.81]

Значения ран растворов битартрата калия при О--95°С были получены из измерений э.д.с. в водных смесях тартрата и хлорида натрия методом, описанным в предыдущих главах [45, 47]. На рис. IVЛ значения ран при 25° С нанесены как функция моляльности битартрата калия. Коэффициент активности С1 , с применением которого были получены три кривые, определен уравнением (1.27" )- Если ионный коэффициент активности уа заменен [c.84]

Физическая и аналитическая химия. В работе [65] были определены коэффициенты активности хлорида натрия в водно-метанольном растворителе и показано, что на стеклянные электроды в области их натриевой функции не действует специфически изменение природы растворителей, в отличие от наблюдаемого ранее в области водородной функции [66—68]. В дипломных работах, выполненных в ЛГУ под руководством М. М. Шульца, давление паров воды над насыщенными трехкомпонентными растворами солей рассчитывалось методом третьего компонента [69] по данным для э. д. с. элемента [c.329]

Стандартное состояние определяется молярной концентрацией, произведение которой на коэффициент активности при заданной концентрации равно единице. Ясно, что в этих условиях не существует простой зависимости между стандартным состоянием и состоянием того же вещества в химически чистом виде. Так, активность 1,5 М раствора хлорида натрия, в котором коэффициент активности хлорида натрия составляет 0,66, почти равна единице 2. при использовании выражения константы равновесия следует иметь в виду два указанных способа определения стандартного состояния и не путать их, применяя в расчетах величины того же стандартного состояния, которое принималось при оценке величины константы равновесия. [c.19]

Вычисление коэффициентов активности хлорида натрия, адсорбированного гелем полиметакрилата [c.38]

Проблема, с которой часто сталкивается химик-аналитик, заключается в сохранении по возможности постоянной ионной среды при изменении концентрации одного из компонентов смеси электролитов. Например, при определении последовательных констант образования галогенидных комплексов с ионами металлов необходимым условием является изменение концентрации иона галогенида в широких пределах. Обычно в этих случаях рекомендуется применение электролита, такого как перхлорат натрия, который не образует конкурирующих комплексов и в то же время служит для компенсации увеличиваемой концентрации, например хлорида натрия, за счет соответствующего уменьшения концентрации перхлората натрия. При этом постоянная ионная сила поддерживается на высоком уровне — 1 или 2 М. Возникает некоторое сомнение по поводу закономерности допущения постоянных значений коэффициентов активности ионов в этом случае. [c.29]

В нейтральном насыщенном растворе хлорида натрия концентрация ОН около 1 10 моль/л. Коэффициент активности 0,8. [c.275]

Концентрация ионов хлора в насыщенном растворе хлорида натрия (310 г/л) равна 5,3 моль/л, коэффициент активности при 25 °С fa = 0,67. [c.275]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Вычислить средний коэффициент активности электролита хлорида натрия в водном растворе по криоскопическим данным для растворов следующих моляль-ных концентраций (/п). Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. [c.211]

Если один из реагентов представляет собой нейтральную молекулу, так что 2а б=0, то, согласно уравнению (3.8), ионная сила не влияет на константу скорости. Этот вывод справедлив для сильно разбавленных растворов. В случае же более высоких концентраций ионов может наблюдаться изменение константы скорости. Дело в том, что при высоких концентрациях теория Дебая — Хюккеля уже не может описать поведение коэффициентов активности и, кроме того, коэффициенты активности нейтральных молекул изменяются под действием высокой ионной силы. Примером может служить реакция кислотного гидролиза Y бyтиpoлaктoнa, скорость которой зависит от концентрации соли. Для ряда солей логарифм константы скорости этой реакции прямо пропорционален первой степени ионной силы. При этом сульфат и хлорид натрия увеличивают константу скорости, а иодид и перхлорат натрия снижают ее. [c.42]

Эти значения были предоставлены авторам Р. А. Робинзоном. Они были согласованы с наилучшими результатами определения коэффициентов активности хлоридов и бромидов натрия и калия с помощью метода электродвижущих сил и по давлению пара (десять независимых измерений), а также с результатами последних определений изопиестических отношений. Значения осмотических коэффициентов даны с точностью до четвертого знака после запятой, чтобы можно было с их помощью провести плавную кривую. Последняя значащая цифра не имеет физическог значения. [c.276]

На рис. 96 представлен наиболее яркий пример обратной последовательности для катионов, наблюдающейся в случае гидроокисей, когда кривые для разных катионов сильно отличаются друг от друга. Наибольшим коэффициентом активности обладает гидроокись цезия, наименьшим — гидроокись. пития. Эта последовательность прямо противоположна той, которая наблюдается для хлоридов, бромидов и иодидов. Такой эффект можно частично объяснить взаимодействием ионов и образованием ионных пар. Согласно теории ассоциации ионов Бьеррума (гл. П1, 7), 1,1-элек-тро.яиты считаются сильными, если расстояние сближения ионов больше или равно 3,5 А. Приведенные на рис. 96 значения согласуются со средними расстояниями сближения ионов 3 3,5 4 и 4,2 А соответственно для гидроокисей лития, натрия, калия и цезия. Согласно теории Бьеррума, все указанные гидроокиси являются сильными электролитами, хотя в случае гидроокиси лития может происходитх некоторая ассоциация ионов. Эти результаты согласуются с выводами, сделанными на основании измерений электропроводности. Примерно такие же результаты наблюдаются и в случае ацетатов, хотя для ацетатов расхождение кривых не столь велико. [c.363]

Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности хлоридов марганца, кобальта, никеля, меди, магния, кальция, стронция и бария, а также бромида и иодида магния были определены Робинзоном [9] путем изопиестических измерений упругости пара для концентраций растворов от 0,1 до 1,6, а в некоторых опытах— до2Д/. Стандартным раствором для всех этих изопиестических измерений служил раствор хлористого натрия (см. стр. 276 и 354). Значения при 25° приведены в табл. 151. Для хлористых бария и стронция, как видно из данных, нриведенных в табл. 90, результаты изопиестических измерений совпадают с результатами, полученными путем измерений электродвижущих сил. Кроме того, значения, определенные нри помощи кальциевого амальгамного элемента, сильно отличаются от соответствующих значений, полученных путем измерений упругости пара. [c.390]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Что касается пересчета условных констант в истинные концентрационные константы, то автор предположил, что коэффициент активности водородного иона в растворах данной ионной силы представляет собой такую же величину, как и в растворах соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида калия. Основываясь на этом, автор использовал измерения Н. Бьеррума и Унмака [30]. Для пересчета концентрационных констант от ионной силы 0,021 (Км- = 0,145) к ионной силе 0,17(1/д = 0,41) в случае первой константы кислотной диссоциации применяли формулу Бренстеда и Фолькварца [31] [c.290]

Это уравнение можно использовать для оценки коэффициента активности ионов одного вида, такого как На+ или С1 , но его- нельзя экспериментально проверить, так как невозможно приготовить раствор, содержащий ионы только одного вида. Например, чтобы приготовить раствор ионов Na+, можно взять сульфат натрия, а для приготовления раствора хлоряд-ионов — кристаллы хлорида калия. Естественно, что взаимодействия сульфат-иона с Ыа+ и К+ с хлорид-ионом будут влиять на поведение Ка+ или С1 соответственно. Иными словами, любой метод, используемый для измерения коэффициентов активности в этих системах, реально даст коэффициент активности Ыа+ в присутствии сульфат-ионов, которых в два раза меньше, или коэффициент активности С1 в присутствии равной концентрации К+. К счастью, новый параметр, называемый средним коэффициентом активности / - мы можем оценить как экспериментально, так и теоретически. Для бинар- [c.64]

Для водного раствора, содержащего электролит, который состоит из однозарядного катиона и однозарядного аниона, такого как Na l, часто допускается, что коэффициенты активности ИОНО В, т. e./Na+H/ i"> Рзвны.Кроме того, предположительно, равны и коэффициенты активности отдельного иона в двух различных растворах, имеющих одинаковую ионную силу. Например, для растворов хлорида натрия были получены следующие данные [c.98]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Вычисление коэффициентов активности хлорида натрия, адсорбированного полнметакрилатом с большим числом поперечных связей (полностью напряженные макромолекулы) [c.40]

Иногда наблюдаются большие расхождения в коэффициентах активности одних и тех же ионов при той же ионной силе, что видно из табл. 13-1, поэтому на практике необходимы некоторые произвольные допущения при выборе значений коэффициентов активности. Предложено [40] коэффициенты активности катионов в растворах сравнения, предназначенных для использования с ка-тионоселективныхми электродами, устанавливать с помощью их полностью диссоциированных хлоридных солей, а в качестве стандартов для анионоселективных электродов использовать их полностью диссоциированные натриевые соли. Кроме того, было предложено вычислить коэффициент активности ионов хлорида из выражения Л д/[х/(1-j-1,5 Vil )> а коэффициент активности ионов натрия — по данным измерений средних коэффициентов активности водных растворов Na l (см. рис. 2-3), применяя выражение [c.277]